资源描述
第七章溶液,4.溶液质量=溶质质量+溶剂质量溶液体积不等于溶质体积+溶剂体积,1.溶液：物质分散到里形成的、的。溶液由_和组成，被溶解的物质叫，能溶解其他物质的物质叫。,一种或几种,溶剂,另一种物质,均一,稳定,混合物,溶质,溶质,溶剂,3.溶液的形成过程是溶质的分子（或离子）均匀扩散到溶剂分子之间,一溶液,1、水是最常用的溶剂，除此之外，汽油、酒精等也可作溶剂。如：碘酒。2.不同的溶质在同一溶剂中的溶解能力是不一样的；同一溶质在不同溶剂中的溶解能力也是不一样的。,常见的溶液,溶液中溶质和溶剂的确定,气体,液体,固体,液体,量少,量多,非水物,水,根据名称判断：溶质的溶剂的溶液（如硫酸铜溶液）,物质在溶解时，常常会使溶液的温度发生改变。这说明物质在溶解过程中通常伴随着热量的变化，有些物质在溶解时会出现吸热现象，有些物质在溶解时会出现放热现象。,二、溶解时的吸热和放热现象,固体溶解,固体溶解,固体溶解,24,24,24,14,24,56,吸收热量,放出热量,温度不变,物质在溶解的过程中有的吸收热量，有的放出热量。,三、乳化现象,1.乳浊液：分散到里形成的。它（是/不是）溶液。2.乳化现象：洗涤剂有功能，它能使植物油分散成无数，而不聚集成为。这些细小的液滴能随着水流走，因此洗涤剂可以去除油污。,小液滴,液体,混合物,不是,乳化,细小的液滴,大的油珠,悬浊液,乳浊液,溶液,发生乳化现象，形成稳定的乳浊液,不均一（浑浊）、不稳定（静置出现沉淀）,不均一（浑浊）、不稳定（静置出现分层）,均一（澄清）、稳定（静置无变化）,1、物质的分散,含Cu2+、Fe2+、Fe3+等离子的物质溶解于水时，形成有色溶液,酸、碱、盐溶解于水时，解离产生自由移动的离子，其水溶液能够导电,浓硫酸、烧碱固体等溶解于水时放热；硝酸铵固体等溶解于水时吸热,2、溶解现象,物质可以无限制的溶解在水中。但是，如果在“一定的温度”和“一定的溶剂”，则物质的溶解是有限的。,一、饱和溶液,在一定温度下，向一定量溶剂里加入某种溶质，当溶质不能继续溶解时所得到的溶液叫做这种溶质的饱和溶液,1、什么叫饱和溶液和不饱和溶液,在一定温度下，向一定量溶剂里加入某种溶质，当溶质还能继续溶解时所得到的溶液叫做这种溶质的不饱和溶液,2判断溶液是否饱和的方法：,依据：在一定温度下向原溶液中再加入少量原溶质，看能否溶解。如果不再溶解，则说明原溶液是这种溶质的饱和溶液；如果还能溶解，则说明原溶液是这种溶质的不饱和溶液。,3、结晶,结晶的定义:,温度降低，溶质从溶液中以晶体的形式析出，这一过程叫做结晶。,人们利用以下原理从海水中提取食盐，并得到含有大量化工原料的母液（叫做苦卤），其大致过程如下：,海水,贮水池,蒸发池,结晶池,食盐,母液,氯化钠,多种化工产品,4、海水晒盐,注：母液:(是该温度下,NaCl的饱和溶液。）,蒸发溶剂：（绝大多数物质）溶解受温度影响不大，如：蒸发海水获得氯化钠晶体。冷却热饱和溶液：适用于固体物质且溶解受温度影响较大的物质，如冷却热的硝酸钾饱和溶液得到硝酸钾晶体等。,5、结晶方法,6、饱和溶液与不饱和溶液的转化及结晶的方法,不饱和溶液,饱和溶液,1.增加溶剂,2.升高温度,1.增加溶质,3.蒸发溶剂,2.降低温度,结晶,蒸发溶剂,冷却,不饱和溶液,饱和溶液,（母液）饱和溶液,晶体,恒温蒸水,恒温蒸水,（1）,（2）,减少,不变,减少,不变,增加,减少,减少,减少,不变,不变,蒸发结晶,t2不饱和溶液,t1饱和溶液,（母液）饱和溶液,晶体,降温,降温,（1）,（2）,不变,不变,不变,减小,不变,不变,减少,减少,减小,减小,冷却结晶,1、固体的溶解度,(1)定义：在下，某固态物质在里达到状态时所溶解的质量。,一定温度,100g溶剂,饱和,条件：,一定温度,标准：,100g溶剂（一般指水）,状态：,饱和,单位：,克,概念的四要素：,溶解度,注意：如果不指明溶剂，通常所说的溶解度是指物质在水里的溶解度。例如:NaCl在20的溶解度为36g，表示的意义就是：在20时，100g水中溶解36g氯化钠时溶液达到饱和状态，在20时100g水最多能溶解36g氯化钠。,2.含义,3.溶解性与溶解度的关系,10,110,0.011,0.01,常温下：20,溶解度(克),温度（C）,160,150,140,130,120,110,100,90,80,70,60,50,40,30,20,10,200,190,180,170,10,100,90,80,70,60,50,40,30,20,0,KNO3,NaNO3,NH4NO3,NaCl,硼酸,图9-12几种固体物质溶解度曲线,1：同种物质在不同温度下的溶解度大小,3：曲线的交点表示这两种物质在该温度下的溶解度（相同）,4：曲线越陡，该物质的溶解度受温度影响越大,2：不同物质在同一温度下的溶解度相对大小,固体溶解度曲线的意义：,0.05,0.10,0.15,0.20,90,70,40,0,10,20,50,60,80,100,30,0.05,0.10,0.15,0.20,90,70,40,0,10,20,50,60,80,100,30,温度/,熟石灰的溶解度曲线：,固体物质溶解度受温度变化影响情况：,大多数固体物质溶解度随温度升高而增大，例如硝酸钠、氯化铵等。,少数固体物质溶解度受温度影响不大，例如食盐。,极少数固体物质溶解度随温度升高反而减小，例如熟石灰。,确定溶液的状态（饱和与不饱和）A:溶解度曲线上的点表示物质在该点所示温度下的溶解度，溶液所处的状态是饱和溶液。B:溶解度曲线下面的面积上的点，表示溶液所处的状态是不饱和状态，依其数据配制的溶液为对应温度时的不饱和溶液。C:溶解度曲线上面的面积上的点，依其数据配制的溶液为对应温度时的饱和溶液，且该溶质有剩余。,4、气体溶解度,气体在压强为101KPa和一定温度时溶解在1体积水里达到饱和状态时的气体体积。,（1）定义：,如：在00C时，氮气的溶解度为0.024。,即：在101KPa和温度为00C时，1体积水里最多能溶解0.024体积氮气。,（2）影响因素：温度和压强（随温度升高而减小，随压强增大而增大。）,一、浓溶液与稀溶液,在同量的溶液中，含溶质较多的溶液浓溶液；含溶质较少的溶液稀溶液,为了粗略表示溶液中溶质含量的多少，把溶液分为浓溶液和稀溶液,饱和溶液、不饱和溶液与浓溶液、稀溶液之间的关系,饱和溶液不一定是浓溶液，可能是稀溶液.2.不饱和溶液不一定是稀溶液,可能是浓溶液.3.同温度下,同物质的饱和溶液比它的不饱和溶液浓.,结论：,在一定温度下的饱和溶液是最浓的溶液。,二、溶质的质量分数,1、定义：,是溶质质量和溶液质量之比。,2、公式：,溶质质量,溶液质量,100%,溶质的质量分数=,溶质的质量=溶液质量溶质的质量分数,饱和溶液的溶质质量分数,溶解度,100g溶解度,溶质的质量分数36%是指：溶质T0C时溶解度36g是指：,三、溶质质量分数与溶解度的比较,100g溶液中含有36g溶质。,在T0C时，100g水最多溶解该溶质36g。,题型一：有关溶质、溶剂和溶液之间的换算,四、有关溶质质量分数的计算,溶质质量,溶液质量,100%,溶质质量分数=,溶液质量=溶质质量+溶剂质量,计算的依据：,题型二：饱和溶液中溶质的质量分数计算,计算的依据：,饱和溶液的溶质质量分数,溶解度,100g溶解度,向20%的某浓溶液中加水后溶液、溶质和溶剂的质量如何变化？如何解决有关溶液稀释的计算？,题型三：有关溶液稀释或浓缩的计算,计算的依据：,稀释前溶质质量=稀释后溶质质量,浓缩前溶质质量=浓缩后溶质质量,注意点：溶液是混合物，溶液的质量不能直接代入化学方程式中计算，必须换算成溶质的质量。,例4：100g9.8%硫酸跟多少克锌反应？同时生成多少克氢气？,解：100g9.8%硫酸中含纯硫酸的质量为：,100g9.8%=9.8g,设参加反应的锌质量为x，生成氢气的质量为y,Zn+H2SO4=ZnSO4+H2,65982,x9.8gy,X=6.5gY=0.2g,答：略,题型四：有关化学方程式的计算,
展开阅读全文