气体摩尔体积高一化学.ppt

,气体摩尔体积,固体物质,1mol铁,1mol铝,1mol铅,液体物质,1mol水,1mol硫酸,气体体积,气体体积,结论：,在相同条件下，1mol物质的体积1.固体、液体却不相等。2.气体体积近似相等。,练习,1L_cm31mol不同的固态或液态的物质，体积_（填“相同”或“不同”）在相同状态下，1mol气体的体积_（填“相同”“不同”“基本相同”）同样是1mol的物质，气体和固体的体积相差_（填“不大”或“很大”）,固体体积与粒子的大小,固体体积与粒子数,气体体积与粒子的大小关系,气体体积与粒子数目的关系,气体体积与分子间的距离,1.微粒个数2.微粒的大小3.微粒间的距离,结论：1.当微粒个数一定时，固体、液体的体积主要由粒子本身的大小决定。2.当微粒个数一定时，气体物质的体积主要由微粒间的平均距离决定。,决定物质体积的因素,一、气体摩尔体积,单位物质的量的气体所占的体积单位：L/mol或m3/mol在标准状况下，1摩尔任何气体的体积都约是22.4L,几个要点,气体摩尔体积仅仅是针对气体而言。气体在不同状况下的气体摩尔体积是不同的，其在标准状况下的气体摩尔体积约为22.4L/mol。同温同压下，气体的体积只与气体的分子数目有关，而与气体分子的种类无关。,练习：判断正误并说明理由,标况下，1mol任何物质的体积都约是22.4L。1mol气体的体积约为22.4L。标况下，1molO2和N2混合气的体积约为22.4L22.4L气体所含分子数一定大于11.2L气体所含分子数。任何条件下，气体的摩尔体积都是22.4L/mol,思考,同温同压下，体积相同的气体的物质的量是否相同？所含的分子个数是否相同？说明理由。,气体的体积主要决定于气体所含的分子个数，而与气体分子的种类无关，在一定的温度和压强下，分子间的平均距离是相等的。即同温同压下，相同体积的气体含有相同数目的分子，则表示粒子集体的物质的量必然相同。,二、阿伏加德罗定律,在相同的温度和压强下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子。同温同压下：,气体摩尔体积是阿伏加德罗定律的特例,气体摩尔体积是阿伏加德罗定律的特例,介绍：克拉珀龙方程：PV=nRTR=8.314Pam3mol-1K-1,若T=273K（0）P=1.01105Pa，n=1molR=8.314(即标准状况）则V=,思考：,1mol任何气体只有在标准状况下其体积才约是22.4升吗？,1mol任何气体只有在标准状况下其体积才约是22.4升吗？,例：1mol任何气体在常温下（25），1.106105Pa压强时,三、阿伏加德罗定律的推论,依据：PV=nRT或PV=,（T、P、V相同）,等于式量之比,1.同温同压下，同体积任何气体的质量比,三、阿伏加德罗定律的推论：,依据：PV=nRT或PV=,同温同压下，任何气体密度比,（T、P相同）,等于式量之比,三、阿伏加德罗定律的推论：,依据：PV=nRT或PV=,同温同压下，气体体积之比,（T、P相同）,等于物质的量之比,三、阿伏加德罗定律的推论：,依据：PV=nRT或PV=,同温同体积下，气体的压强之比等于,（T、V相同）,物质的量之比,三、阿伏加德罗定律的推论：,依据：PV=nRT或PV=,同温同压下，相同质量的任何气体的体积与其式量,（T、P、m相同）,成反比,四、求气体物质的式量的常用方法,由气体的体积和质量求式量由标准状况下密度求式量摩尔质量=密度22.4根据气体的相对密度求式量（相对密度指两种气体密度的比值，用D表示）D=d1/d2=M1/M2计算混合气体的平均式量（M）,计算混合气体的平均式量,课堂训练,1.01105Pa下，1摩尔的下列物质的体积不同的是（）A10时HCl和水B400K时的水和CO2C20时的氧气与空气D常温下的氯气和溴,A、D,解析：A项10时HCl为气体，而水为液体，故体积一定不等；B项400K时，水和CO2均气体，在该条件下，它们的体积相同；C项是同温同压下的气体，体积相同；D项常温下溴为液体，与铜物质的量的氯气体积不同。,下列说法中，错误的是（）A同温同压下，含有相同分子数的两种气体，占有相同的体积B同温同压下，相同质量的两种任何气体，占有相同的分子数C同温同压下，相同物质的量的两种气体，占有相同的体积D同温同压下，2LO2和N2的混合气体与2LCO2和CO的混合气体，含有相同的分子数。,B,解析：本题考查对阿伏加德罗定律的理解。在阿伏加德罗定律中，“同温、同压、同体积、同分子数（或物质的量）”四个量中，只要三个相同，第四个量也一定相同。,THEEND,