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第二部分专题复习高分保障,专题一物质的共存、检验、除杂题,分类突破,类型1物质的共存,【例1】2017泰安中考下列物质能在pH13的无色溶液中大量共存的是(D)ANaNO3、NaCl、KNO3、(NH4)2SO4BH2SO4、HCl、AgNO3、Na2SO4CKMnO4、CuCl2、Fe2(SO4)3、NaNO3DK2SO4、NaCl、K2CO3、NaOH,【思路点拨】pH13的溶液显碱性，说明溶液中含有大量的OH。与OH离子反应生成气体、沉淀或水的物质不能在pH13的溶液中共存，如含NH4+、H、Cu2、Mg2、Fe2、Fe3的物质都不能共存，且溶液是无色的，有颜色的离子，如MnO4-、Fe2、Fe3、Cu2不能存在。,备考指导,要想解答好这类题目，需要注意以下几点：(1)对离子或物质的共存问题的分析和探究，可以联系化学反应的实质和复分解反应发生的条件与实质来思考推断它们是否共存；(2)当考虑离子或物质之间是否能够结合生成沉淀时，可以联系部分酸碱盐的溶解性表来分析探究；(3)还要注意物质共存中的隐含条件，溶液呈酸性(即pH7)时，说明溶液中一定存在H，溶液呈碱性(即pH7)时，说明溶液中一定存在OH，溶液无色时，说明溶液中不能存在Cu2(蓝色)、Fe2(浅绿色)、Fe3(黄色)、MnO4-(紫红色)等有色离子。,押题训练,12017邹平县模拟下列各组物质能在pH2的溶液中大量共存，且形成无色溶液的是()ANaClBaCl2Na2SO4BNa2CO3NaClNa2SO4CCuSO4NaClNaNO3DNa2SO4HClKCl,DA中氯化钡和硫酸钠反应会产生硫酸钡沉淀，不能共存；B中碳酸钠能和酸反应产生二氧化碳气体，不能共存；C中三种物质在酸性溶液中能共存，但硫酸铜溶液显蓝色；D中三种物质在酸性溶液中不能发生反应，能共存。,22017春郯城县月考下列各组物质在溶液中能大量共存且形成无色溶液的是()ANaClBaCl2Na2SO4BKNO3HClCaCl2CH2SO4FeCl3NaNO3DNaOHHNO3Na2CO3,BBaCl2和Na2SO4能反应生成硫酸钡白色沉淀，不能共存；KNO3HCl、CaCl2相互之间不能结合成沉淀、气体或水，即不能发生化学反应，能共存且无色；H2SO4、FeCl3、NaNO3三种物质的离子间不能结合成沉淀、气体或水，可以共存，但FeCl3溶液是黄色的；NaOH和硝酸反应生成硝酸钠和水，Na2CO3和HNO3可以反应生成水与二氧化碳气体，不能共存。,32017安顺中考在溶液中能大量共存且呈无色的离子组是()ANa、Fe3、NO3-、ClBBa2、NH4+、SO42-、OHCAg、H、Cl、NO3-DH、Na、NO3-、SO42-,D含Fe3的水溶液显黄色，A错误；NH4+与OH、Ba2与SO42-不能共存，B错误；Ag与Cl不能共存，C错误；D组中离子间不能形成沉淀、气体或水，所以它们能共存，且H、Na、NO3-、SO42-离子的水溶液均是无色的，D正确。,类型2物质的鉴别,【例2】2017益阳中考鉴别下列各组中的三种物质，所选试剂或用品能达到目的的是(C),【思路点拨】盐酸和硫酸都能使紫色石蕊试液变红色；氯化钠溶液、食醋都不能使酚酞试液变色；氢氧化钠固体溶于水放热，溶液温度升高；氯化钠溶于水，溶液温度不变；硝酸铵溶于水吸热，溶液温度降低；蒸馏水和氯化钠溶液都显中性，不能用pH试纸鉴别开。,备考指导,鉴别物质的基本思路：(1)鉴别物质主要是寻找各物质现象的不同，包括颜色、状态、气味、反应情况等；(2)如果要加入试剂进行鉴别，一定要先取样，不能直接对样品进行鉴别；(3)选用鉴别方法时先简单后复杂，先考虑物理方法后考虑化学方法；(4)物理方法主要包括观察状态、颜色，闻气味，是否溶于水等情况；化学方法主要是滴加试剂后观察溶液颜色变化情况、是否生成气体、是否生成沉淀。,4.2017临沂一模欲鉴别石灰水、食盐水、稀盐酸。下列试剂中能一次性将其区分的是()A无色酚酞溶液B锌粒C二氧化碳D碳酸钠溶液,押题训练,D无色酚酞溶液遇酸性和中性溶液不变色，遇碱性溶液变红色，石灰水、食盐水、稀盐酸分别显碱性、中性、酸性，使酚酞溶液分别显示红色、无色、无色，不能出现三种明显不同的现象，A不能鉴别；锌粒与稀盐酸反应生成氢气，与石灰水、食盐水均不反应，不能出现三种明显不同的现象，B不能鉴别；二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊，与食盐水、稀盐酸均不反应，不能出现三种明显不同的现象，C不能鉴别；碳酸钠与稀盐酸反应生成二氧化碳气体，与石灰水反应生成碳酸钙白色沉淀，与食盐水不反应，能出现三种明显不同的现象，D可以鉴别。,52016蒙阴县一模下列物质的溶液，不另加试剂就不能鉴别出来的一组是()ANa2SO4KNO3HClBNa2CO3Ca(NO3)2HClCCuSO4BaCl2H2SO4DFeCl3NaOHKMnO4,AA组内三种物质的溶液两两混合时，均没有明显现象，不加其他试剂无法鉴别；B组内三种物质的溶液两两混合时，其中有一种溶液与其他两种溶液混合时出现一次白色沉淀和一次放出气体，该溶液为碳酸钠溶液；与碳酸钠溶液反应产生气体的溶液为盐酸，产生白色沉淀的为Ca(NO3)2，故不加其他试剂可以鉴别；C中CuSO4溶液是蓝色的，能与CuSO4溶液反应产生白色沉淀的是BaCl2溶液，另一种试剂则是H2SO4，不加其他试剂可以鉴别；D中FeCl3溶液是黄色的，KMnO4溶液是紫红色的，NaOH溶液是无色的，不加其他试剂用观察颜色的方法可以鉴别。,6下列各组物质的鉴别中，所选的鉴别试剂，不正确的是(),C取样品，用燃着的木条检验，燃烧更旺的是氧气，熄灭的是二氧化碳，燃烧情况不变的是空气，现象不同，可以鉴别，A项正确；取样品，加入氢氧化钠溶液，有刺激性气味气体产生的是氯化铵，没有明显现象的是氯化钠，现象不同，可以鉴别，B项正确；碳酸钠溶液和氢氧化钠溶液都显碱性，都能使酚酞溶液变红色，现象相同，不能鉴别，C项错误；取样品，加入氯化钡溶液，出现白色沉淀的是稀硫酸，没有明显现象的是稀盐酸，现象不同，可以鉴别，D项正确。,72017青州联考下列实验操作不能达到实验目的的是(),D加入过量的稀盐酸后，碳酸钠与稀盐酸反应生成氯化钠，盐酸、氯化钠均能与硝酸银溶液反应生成氯化银白色沉淀，不能确定Na2CO3溶液中是否混有NaCl。,类型3物质的除杂,【例3】2017泰州中考下列除去杂质(少量)的方法中正确的是(B),【思路点拨】CaO和CaCO3均能与稀盐酸反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去；浓硫酸具有吸水性，且不与氧气反应，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则；Cu(NO3)2溶液和AgNO3均能与过量Fe粉反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去；氯化钠溶液中含有少量的硝酸钾，硝酸钾含量较少，不能形成硝酸钾的饱和溶液，用降温结晶的方法分离不出硝酸钾，不能除去杂质；氯化钠溶解度受温度影响较小，析出氯化钠应该用蒸发结晶的方法。,备考指导,在确定除杂试剂和实验操作方法时，应遵循“四原则”和“三必须”：(1)“四原则”是：不增；不减；易分离；易复原。(2)“三必须”是：除杂试剂必须适量或过量；过量试剂必须除尽；除杂途径最佳。基本思路是：把杂质变为沉淀、气体或水，最佳原理是将杂质转化为被提纯的物质。,8.2017沂水一模要除去下列物质中的少量杂质(括号内物质为杂质)，下列实验方案设计中，不合理的是()ANaCl溶液(Na2SO4)：加入过量的BaCl2溶液，过滤BN2(O2)：将气体缓缓通过灼热的铜网CCaCO3(CaCl2)：加水溶解过滤洗涤干燥DKCl溶液(K2CO3)：加入适量的稀盐酸,押题训练,AA项，Na2SO4能与过量的BaCl2溶液反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，能除去杂质但引入了新的杂质氯化钡(过量的)，不符合除杂原则；B项，氧气通过灼热的铜网时可与铜发生反应生成氧化铜，而氮气不与铜反应，符合除杂原则；C项，CaCl2易溶于水，CaCO3难溶于水，可采取加水溶解、过滤、洗涤、干燥的方法进行分离除杂；D项，K2CO3能与适量的稀盐酸反应生成氯化钾、水和二氧化碳，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则。,9.2017邹平县模拟除去下列各组物质中的少量杂质，所用的试剂和方法中，不正确的是(),BFeSO4中混有CuSO4，可以用过量的铁粉把铜置换出来，然后再过滤，没有引入新的杂质，A正确；氢氧化钠中混有碳酸钠，如果加入氯化钙溶液，生成碳酸钙白色沉淀的同时，也产生了新的杂质氯化钠，B错误；硝酸钠中混有氯化钠，加入适量的硝酸银溶液，生成白色沉淀氯化银和硝酸钠溶液，符合除杂质的条件，C正确；氧气中混有水蒸气，用浓硫酸吸水起干燥的作用，D正确。,10.2017诸城二模要除去下列各物质中的少量杂质，所选用的试剂或方法正确的是(),CCuO和Fe粉均能与盐酸反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，A错误；Na2CO3能与适量稀硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，能除去杂质但引入了新的杂质硫酸钠，B错误；氧气通过灼热的铜粉时可与铜发生反应生成氧化铜，而氮气不与铜反应，能除去杂质且没有引入新的杂质，C正确；Na2CO3溶液能与适量CaCl2溶液反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，能除去杂质但引入了新的杂质氯化钠，D错误。,
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