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,一模试卷分析,9下述实验不能达到预期实验目的的是：,11X、Y、Z是三种气态物质，在一定温度下其变化符合下图。下列说法一定正确的是,A该反应热化学方程式为X(g)+3Y(g)2Z(g)H=（E2E1）B若图中甲表示压强，乙表示Z的含量，则其变化符合图中曲线C该温度下，反应的平衡常数数值约为533。若升高温度，该反应平衡常数减小，Y的转化率降低D图中曲线b是加入催化剂时的能量变化曲线，曲线a是没有加入催化剂时的能量变化曲线,12常温下，将NaHY晶体加入水中溶解，得到0.1mol/LNaHY溶液，下列叙述正确的是A若NaHY溶液的pH=4，该溶液中粒子浓度关系为：c（Na+）c（HY）c（H+）c（Y2）c（H2Y）B若NaHY的水溶液显碱性，该溶液中粒子浓度关系为：c（Na+）c（OH）c（H+）c（HY）C若溶液中粒子浓度关系为c（H+）+c（H2Y）=c（OH）+c（Y2），则NaHY的水溶液一定显碱性D将NaHY晶体加入水中一定能促进水的电离,26.（14分）工业上可以利用氟硅酸、碳酸氢铵制备冰晶石（Na3AlF6），其工艺如下：,请回答：（1）反应中生成的无色气体A是，滤液的溶质是。（2）经测定NH4HCO3溶液呈中性，请分析原因（用离子方程式和文字表述说明理由）。,得分情况分析：,一模试卷分析,有关平衡问题小专题,9下述实验不能达到预期实验目的的是：,【实验3-4】,有白色沉淀析出,白色沉淀转化为黄色,黄色沉淀转化为黑色,沉淀的转化,AgCl,AgI,Ag2S,温故与知新,课本回归,在25下，向浓度均为0.1molL-1的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成_沉淀（填化学式），生成该沉淀的离子方程式:_。已知25时:KspMg(OH)2=1.810-11,KsPCu(OH)2=2.210-20。,Cu(OH)2,Cu2+2NH3H2O=Cu(OH)2+2NH4+,实践与探究,26.（14分）工业上可以利用氟硅酸、碳酸氢铵制备冰晶石（Na3AlF6），其工艺如下：,请回答：（1）反应中生成的无色气体A是，滤液的溶质是。（2）经测定NH4HCO3溶液呈中性，请分析原因（用离子方程式和文字表述说明理由）。,书写与表达,典型错例,加和给1分,0分,典型错例,不给分,1分,1分,水解不清楚,NH4+和HCO3-水解程度几乎相等，所以溶液呈中性,正确答案:,书写与表达,12常温下，将NaHY晶体加入水中溶解，得到0.1mol/LNaHY溶液，下列叙述正确的是A若NaHY溶液的pH=4，该溶液中粒子浓度关系为：c（Na+）c（HY）c（H+）c（Y2）c（H2Y）B若NaHY的水溶液显碱性，该溶液中粒子浓度关系为：c（Na+）c（OH）c（H+）c（HY）C若溶液中粒子浓度关系为c（H+）+c（H2Y）=c（OH）+c（Y2），则NaHY的水溶液一定显碱性D将NaHY晶体加入水中一定能促进水的电离,A,NaHSO4,NaHSO3,NaHCO3,11X、Y、Z是三种气态物质，在一定温度下其变化符合下图。下列说法一定正确的是,A该反应热化学方程式为X(g)+3Y(g)2Z(g)H=（E2E1）B若图中甲表示压强，乙表示Z的含量，则其变化符合图中曲线C该温度下，反应的平衡常数数值约为533。若升高温度，该反应平衡常数减小，Y的转化率降低D图中曲线b是加入催化剂时的能量变化曲线，曲线a是没有加入催化剂时的能量变化曲线,压强对平衡的影响,催化剂对反应速率的影响,温度对化学平衡及平衡常数的影响,计量关系,判断反应中各物质的计量关系,已知可逆反应：请回答下列问题：（1）在某温度下，反应物的起始浓度分别为：c(M)=1mol,L-1,c(N)=2.4molL-1;达到平衡后，N的转化率为25，此时M的转化率为；该温度下的平衡常数K=.（2）若反应温度升高，M的转化率（填“增大”“减小”或“不变”；）平衡常数K（填“增大”“减小”或“不变”；）（3）若反应温度不变，反应物的起始浓度分别为：c(M)=6mol,L-1,c(N)=amolL-1;达到平衡后，c(P)=2molL-1,a=;（4）若反应温度不变，反应物的起始浓度为：c(M)=c(N)=1mol,L-1，达到平衡后，M的转化率为。,让我们试试吧,60%,0.5,4molL-1,增大,增大,41%,小结一下,谈谈你的收获体会,学以致用,练习1、实验室常用饱和食盐水溶液来出去氯气中的氯化氢气体，请用平衡的原理加以解释？,Cl2+H2OH+Cl-+HClO,饱和食盐水中含有大量的氯离子,平衡向逆反应方向移动,降低了氯气的溶解度.,练习2【试题17】2009年第11题有4种混合溶液，分别由等体积01molL的2种溶液混合而成：CH3COONa与HCl；CH3COONa与NaOH；CH3COONa与NaCl；CH3COONa与NaHC03下列各项排序正确的是ApH：Bc(CH3C00一)：C溶液中C(H+)：Dc(CH3COOH)：,考试说明：,B,练习3（09浙江卷27）（15分）超音速飞机在平流层飞行时，尾气中的会破坏臭氧层。科学家正在研究利用催化技术将尾气中的和转变成和，化学方程式如下：为了测定在某种催化剂作用下的反应速率，在某温度下用气体传感器测得不同时间的NO和CO浓度如表：请回答下列问题（均不考虑温度变化对催化剂催化效率的影响）：,（3）在该温度下，反应的平衡常数K=。,在该过程中，CO的转化率为：,5000,75%,练习4（09海淀适应性练习）28（12分）合成氨工业在现代农业、国防工业中，有着重要的地位已知：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)H=-92kJmol-1（1）下列有关该反应速率的叙述，正确的是（选填序号）。a升高温度可以增大活化分子百分数，加快反应速率b增大压强不能增大活化分子百分数，但可以加快反应速率c使用催化剂可以使反应物分子平均能量升高，加快反应速率d在质量一定的情况下，催化剂颗粒的表面积大小，对反应速率有显著影响（2）该反应的化学平衡常数表达式为K=_。根据温度对化学平衡的影响规律可知，对于该反应，温度越高，其平衡常数的值越_。,小,（3）某温度下，若把10molN2与30molH2置于体积为10L的密闭容器内，反应达到平衡状态时，测得平衡混合气体中氨的体积分数为20%，则该温度下反应的K=_（可用分数表示）。（4）在该温度下,保持容器体积不变，再充入10molN2，当反应达到平衡时，H2的转化率将_（填增大、减小或不变）平衡常数K将_（填增大、减小或不变）,1/12,增大,不变,
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