资源描述
人教版九年级化学下册,课题2金属的化学性质第1课时,本节导读,一、创设情景明确目标,铁丝在空气中红热，在氧气中燃烧，生成四氧化三铁,镁条在空气中燃烧，生成氧化镁,镁比铁活泼,知识回顾,二、自主学习指向目标,自读课本P9-P11,完成学生用书当堂作业部分。,三、合作探究达成目标,探究点一：金属与氧气的反应,铜由红色变为黑色,三、合作探究达成目标,世界上铝的年产量仅次于铁，居第二位。不仅是因为改进了铝的冶炼方法，使其成本大大降低，以及铝的密度较小外，还由于铝的抗腐蚀性能好。铝及其合金在电线电缆工业、飞机、汽车等制造业有广泛的用途。,Al,三、合作探究达成目标,相信你能发现：,大多数金属都能与氧气发生化合反应，但反应的难易程度和剧烈程度。,比较活泼,次之,最不活泼,不相同,A、金属与氧气反应的难易程度和剧烈程度确定金属活动性强弱。,【教师点拨】实验表明，大多数金属都能与氧气发生反应，但反应的难易和剧烈程度是不同的。如镁、铝等在常温下就能与氧气反应，铁、铜等在常温下几乎不与氧气反应，但在高温时能与氧气反应。“真金不怕火炼”说明金即使在高温时也不与氧气反应。根据上述事实，我们可判断出这些金属的活泼程度，即金属活动性。,三、合作探究达成目标,【一试身手】请同学们完成学生用书当堂作业部分。,三、合作探究达成目标,三、合作探究达成目标,探究点二：金属与酸溶液的反应,在4支试管里分别放入两小块铜、铁、锌、镁，再依次加入约占试管容积1/4的稀盐酸(或稀硫酸)，仔细观察金属表面与溶液的变化，比较反应的剧烈程度。选择反应比较快的用燃着的小木条放在试管口，检验产生的气体。请记录实验现象。,友情提醒：,实验操作要规范，取用稀盐酸或稀硫酸千万要小心哦！,三、合作探究达成目标,由一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质与另一种化合物的反应。,单质化合物化合物单质,置换反应：,三、合作探究达成目标,化学反应的基本类型,思考：你知道哪些反应类型请各写出一例？,置换反应：由一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质和化合物的反应单质化合物另一单质另一化合物置换反应：A+BCAC+B,化合反应：A+B+AB（多变一）分解反应：ABA+B+（一变多）,三、合作探究达成目标,相信你能发现：,1.很多金属都能与盐酸或稀硫酸发生，但反应的剧烈程度。,B、金属与酸能否反应以及反应的剧烈程度可确定金属的活泼程度。,Mg、Zn、Fe的金属活动性比Cu铜强，能置换出盐酸或稀硫酸中的氢。,置换反应,不相同,三、合作探究达成目标,【教师点拨】1、不仅知道哪些金属能与酸反应，还要知道反应的剧烈程度。2、不能与酸反应的金属有哪些，也是学习的重点。3、置换反应是化学反应基本类型中的第三种。,三、合作探究达成目标,【一试身手】请同学们完成学生用书当堂作业部分。,三、合作探究达成目标,【典例精讲】下列物质能否发生反应?写出能发生反应的化学方程式并判断它们是否为置换反应。(1)金与氧气(2)锌与硫酸溶液(3)铜与硫酸溶液(4)铁与盐酸溶液,思路点拨：考察的是金属与氧气、金属与酸反应的规律。金与氧气不能发生反应，锌与硫酸反应生成硫酸锌和氢气，Zn+H2SO4=ZnSO4+H2,置换反应；铜与硫酸不能反应；铁与盐酸反应生成硫酸亚铁和氢气，Fe+2HCl=FeCl2+H2,发生的是置换反应。答案：（1）金与氧气不能发生反应；（2）Zn+H2SO4=ZnSO4+H2,置换反应；（3）铜与硫酸不能反应；（4）Fe+2HCl=FeCl2+H2,发生的是置换反应。归纳：金属与酸与氧气的反应，一定要掌握，哪些金属能与氧气反应，哪些金属能与酸反应。只有能反应的才能书写化学方程式。,四、总结梳理内化目标,1、很多金属能与盐酸、硫酸等发生反应,但反应的难易和剧烈程度不同,把金属分为活泼金属和不活泼金属,2、置换反应,【易错易混提示】不同的金属与氧气反应所需要的条件不同；不同的金属有的能酸反应，有的不能与酸反应。,五、达标检测反思目标,D,C,1、小兰家中收藏一件清末的铝制佛像，该佛像至今保存十分完好。其主要原因是（）A.铝不易发生化学反应B.铝的氧化物容易发生还原反应C.铝不易被氧化D.铝易氧化,但氧化铝具有保护内部铝的作用2、下列反应属于置换反应的是（）H2+CuO=Cu+H2O2CO+O2=2CO2Zn+2HCl=ZnCl+H2Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2A、B、C、D、,3、一般情况下，金属越活泼，与酸反应的速度越快。为了探究金属Mg、Zn、Fe与酸反应的快慢，某研究性学习小组设计了如下的实验。【实验步骤】取A、B、C三支试管，分别加入2mL浓度相同的盐酸溶液，分别加入足量的、大小相等的Mg、Zn、Fe，立即把三个相同的气球分别套在各试管口上。【实验预测与分析】（1）写出铁与盐酸反应的化学方程式_。（2）气球膨胀速度最快的是_（填试管编号）。（3）该实验表明，实验室一般选用锌而不选用镁、铁制取氢气的主要原因是。（4）步骤是实验获得成功的关键，你认为在操作过程中小组成员之间应该：。,（1）Fe+2HCl=FeCl2+H2（2）A（3）镁与酸反应太快了，铁与酸反应太慢了。（4）要配合默契，同时操作。,五、达标检测反思目标,Theend,thankyou!,谢谢大家,
展开阅读全文