资源描述
下册,期末复习精练,第九单元溶液,专题一本章知识梳理,思维导图,考纲要求,1.溶解现象(认识);2.溶液是由溶质和溶剂组成的(知道);3.水是重要的溶剂，酒精、汽油也是常见的溶剂(知道);4.饱和溶液和溶解度的含义(认识);5.溶质质量分数的简单计算(理解);6.配制一定溶质质量分数的溶液(独立操作);7.结晶现象(知道);8.一些常见的乳化现象(知道);9.溶液在生产、生活中的重要意义(认识)。,知识梳理,一、溶液的形成1.溶液（1）溶液的概念：_或_分散到_里形成的均一的、稳定的混合物，叫做溶液;（2）溶液的基本特征：_性、_性、混合物。2.溶液的组成：溶质和溶剂，溶质可以有_种，溶剂_种。3.溶质和溶剂的判断（1）液态的为_，固态或气态的为_；,溶质,一种,几种物质,另一种物质,均一,稳定,多,只能有一,溶剂,（2）都为液态时_的为溶剂，_的为溶质；（3）有水时，_一定是溶剂，其他的为溶质；（4）不知道量的多少时可以根据名称判断，溶液名称_的为溶质，_的为溶剂，如碘酒溶液中，碘为溶质，酒精为溶剂。注意：溶液不一定无色,如CuSO4为_色；FeSO4溶液为_色；Fe2(SO4)3溶液为_色；溶质可以是_、_或_,_是最常用的溶剂；溶液的质量_溶质的质量溶剂的质量；溶液的体积_溶质的体积溶剂的体积。,量多,量少,水,前面,后面,蓝,浅绿,黄,固体,液体,气体,水,4.乳浊液：不溶性小液滴分散到_里形成的_叫做乳浊液。5.乳化：由于表面活性剂的作用,使本来不能混合到一起的两种液体能够混到一起的现象称为乳化现象,具有乳化作用的表面活性剂称为乳化剂。6.悬浊液：固体小颗粒悬浮于_里形成的_叫悬浊液。,混合物,液体,混合物,液体,7.溶解时的放热、吸热现象：溶解过程包括扩散和水合两个过程，其中扩散吸热、水合放热。当溶解时扩散的吸热量大于水合的放热量时，表现为吸热，如NH4NO3溶解时吸热；当溶解时扩散的吸热量小于水合的放热量时，表现为放热，如NaOH溶解时放热；当溶解时扩散的吸热量与水合的放热量接近，溶液温度无明显变化，如NaCl的溶解。,二、溶解度1.饱和溶液、不饱和溶液（1）概念：在_下，向_溶剂里加入_溶质，当溶质_溶解时，所得到的溶液叫做这种溶质的饱和溶液，还能继续溶解的溶液叫做这种溶质的不饱和溶液；（2）判断方法：继续加入_，看能否继续溶解；（3）饱和溶液和不饱和溶液之间的转化（一般情况）：,该溶质,一定温度,一定量,某种,不能继续,（4）浓、稀溶液与饱和不饱和溶液之间的关系：饱和溶液_是浓溶液，如饱和的石灰水溶液就是稀溶液；不饱和溶液_是稀溶液；在_时，同一种溶质的饱和溶液要比它的不饱和溶液_。2.固体物质的溶解度（1）溶解度的定义：在_下，某_在_溶剂里达到_时所溶解的质量；,饱和状态,不一定,不一定,一定温度,浓,一定温度,固态物质,100g,（2）溶解度的四要素:条件：_；标准：_；状态：_；溶解度的单位：_;（3）溶解度的含义：20时NaCl的溶解度为36g,表示在20时，在100g水中最多能溶解36gNaCl或在20时，NaCl在100g水中达到饱和状态时所溶解的质量为36g;（4）影响固体物质溶解度的因素:内因：_、_的性质（种类）；外因：温度,大多数固体物的溶解度随_升高而增大，如KNO3；少数固体物质的溶解度受温度的影响_，如NaCl；_物质溶解度随温度升高而_，如Ca(OH)2；,一定温度,100g溶剂,达到饱和,g,溶质,溶剂,温度,很小,极少数,减小,（5）溶解度曲线：用纵坐标表示_，横坐标表示_，得到_的曲线（如图Z9-1-1）；t3时的溶解度为_g；点的含义：在对应温度时，和的溶解度_；点为t3时的_溶液，可通过_的方法使它变为饱和溶液；t1时、溶解度由大到小的顺序_；,溶解度,温度,物质溶解度随温度变化,a,相同,不饱和,加入物质、降温、蒸发溶剂,t2时、的饱和溶液各wg，降温到t1会析出晶体的有_，无晶体析出的有_，所得溶液中溶质的质量分数由小到大依次为_；从A的溶液中获取A晶体，可采用_A的热饱和溶液的方法；分离与（B含量少，要得到A）的混合物，用_热饱和溶液的方法；从B的溶液中获取B晶体，可采用_的方法；分离与（A含量少，要得到B）的混合物，用_的方法。,蒸发结晶,A和B,C,冷却,冷却,蒸发结晶,3.气体的溶解度（1）气体溶解度的定义：在压强为_kPa和_时，气体溶解在_水里达到_时所溶解的气体_;（2）影响因素：气体的性质；温度越高，气体溶解度越小；压强越大，气体溶解度越大。4.混合物的分离（1）过滤法：分离可溶物和难溶物;（2）结晶法：分离几种可溶性物质。结晶的两种方法：蒸发溶剂，如NaCl（夏天晒盐）；降低温度，即冷却热的饱和溶液，如KNO3（冬天捞碱）。,101,一定温度,1体积,饱和状态,体积,三、溶质的质量分数1.公式：溶质的质量分数=100%；溶液的质量溶质的质量溶剂的质量。2.在饱和溶液中：溶质质量分数%=100%（S，S表示溶解度）。四、溶液的稀释或浓缩的有关计算1.原理：溶液稀释前后，溶质的质量不变。2.计算公式：m(浓)浓溶液溶质质量分数=m(稀)稀溶液溶质质量分数。,五、配制一定溶质质量分数的溶液（一）用固体配制1.配制溶液常用的仪器有_、_、_、_、_、药匙等。2.操作步骤(1)计算：按配制要求计算出所需_和_的质量。溶质质量=_溶液的溶质质量分数；溶剂质量=溶液质量-_；(2)称量：“称”是指用_称取所需溶质的质量；“量”是指用_量取所需液体的体积；(3)溶解：把溶质和溶剂混合，搅拌至充分溶解即可；,量筒,托盘天平,量筒,胶头滴管,烧杯,玻璃棒,溶质,溶液,溶剂质量,溶质质量,托盘天平,(4)贮存：把配制好的溶液装入试剂瓶，贴好标签，放入试剂柜中。标签上应注明试剂的名称、质量分数。注意：若量取水时俯视读数，实际量取的水的体积小于需要量取的水的体积，所以实际所配溶液的溶质质量分数偏大；若仰视读数，实际量取的水的体积大于要量取的水的体积，则实际所配溶液的溶质质量分数偏小；如需将不纯物质溶于水配制成一定溶质质量分数的溶液，首先要将不纯物质提纯。（二）用浓溶液稀释（稀释前后，溶质的质量不变）步骤：计算、量取、稀释。2.仪器：量筒、滴管、烧杯、玻璃棒。,六、溶液的溶解度与溶质质量分数的关系,
展开阅读全文