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上册,期末复习精练,第五单元化学方程式,专题一本章知识梳理,思维导图,考纲要求,1.质量守恒定律(认识)；2.说明化学反应中的质量关系(理解)；3.正确书写简单的化学方程式(理解)；4.根据化学反应方程式进行简单的计算(理解)；5.定量研究对化学科学发展的重大作用(认识)。,知识梳理,一、质量守恒定律1.含义:_的各物质的_，等于反应后_的各物质的_总和。2.化学反应前后(1)一定不变,分子种类,参加化学反应,质量总和,生成,质量,宏观：反应物、生成物的总质量不变；元素_、_不变微观：原子的_、_、_不变,宏观：物质的种类一定变微观：_一定变,(2)一定改变,种类,质量,种类,数目,质量,(3)可能改变：分子总数可能变。3.适用范围：所有的_变化。4.验证实验：当有气体参加反应或有气体生成时，该反应必须在_进行才能验证质量守恒定律。5.探究质量守恒定律的重要实验：红磷燃烧前后质量的测定红磷燃烧时，为什么在锥形瓶瓶底铺一层细沙?_。红磷燃烧时，为什么要在玻璃管上系一个小气球?_。,因为红磷燃烧时放出热量，系上小气球，可以防止瓶内气体因受热膨胀而冲开瓶塞，发生危险,化学,密闭容器内,为了吸收红磷燃烧放出的热量，以防止锥形瓶炸裂,红磷燃烧时，玻璃管上的小气球有何变化?_。二、化学方程式1.含义：用_表示化学反应的式子。2.表示的意义：(1)表示_、_和_；(2)表示各物质间的质量比（质量比各物质相对分子质量与化学式前的系数的积之比）；(3)表示各物质的微粒_(即各化学式前面的系数比)。,个数比,红磷燃烧时，瓶内气体因受热膨胀，小气球鼓起；冷却后，因瓶内氧气减少，气压变小，小气球变瘪,化学式,反应物,生成物,反应条件,3.化学方程式的意义（以C+O2CO2为例）（1）质：碳和氧气在点燃的条件下反应生成二氧化碳；（2）量：每12份质量的碳和32份质量的氧气完全反应，生成44份质量的二氧化碳；（3）粒子：每1个碳原子和一个氧分子反应，生成一个二氧化碳分子。三、化学方程式的书写1.书写原则(1)以_为基础，绝不能凭空臆想、臆造事实上不存在的物质和化学反应；(2)遵守_，“”两边原子的种类和数目必须相等。,质量守恒定律,客观事实,2.书写步骤(1)写：根据实验事实，写出_和_的化学式，并在反应物和生成物之间画“”；(2)配：配平化学方程式，使“”左右两边的原子种类和数目相等；(3)注：注明_；(4)标：标出_（气体标“”，沉淀标“”）；(5)改：将“”改为“”。,生成物的状态,反应物,生成物,化学反应发生的条件,3.化学方程式的配平(1)配平的目的：体现质量守恒定律，使化学方程式左、右两边的每一种元素的原子个数相等；(2)操作方法：在化学式前填上适当的化学计量数，但不能改动化学式，不能在化学式中间添数字；(3)配平的方法：观察法：检查式子左、右两边各原子的个数是否相等，然后填上适当的化学计量数；最小公倍数法：求左、右两边各出现一次、原子个数变化较大的原子个数的最小公倍数，用这个小公倍数除以化学式中该原子的个数得出化学式前的化学计量数，然后再依次配平其他原子的个数。,注意：化学方程式中各化学式前的化学计量数，一般是最简整数比，当此数为“1”时，通常不写。如S+O2SO2。四、利用化学反应方程式的计算1.根据：化学方程式意义能表明各物质之间的质量比。2.步骤（1）设未知量（设某物质的质量为x，不用加单位！）;(2)写出题目涉及的化学方程式（化学方程式必须是题目涉及且正确的）;,(3)计算相关物质的相对分子质量的总和（不相关不用计算）;(4)对应标出已知量和未知量（必须对应标出），列出关系式;(5)列比例式求解（比例式要列对）;(6)计算出结果;(7)简明写出答案（答一定不能忘）。,3.计算中常用的关系式(1)m=V；(2)单位换算：1L=1000mL，1mL=1cm3；(3)物质的纯度=100%；变形式：纯物质的质量=不纯物质的质量物质的纯度；不纯物质的质量=；物质的纯度（纯物质的质量分数）=1-杂质的质量分数。,
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