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上册,期末复习精练,第三单元物质构成的奥妙,专题一本章知识梳理,思维导图,考纲要求,1.物质的微粒性(认识);2.分子、原子、离子等都是构成物质的微粒(知道);3.用微粒的观点解释某些常见的现象(理解);4.原子是由原子核和核外电子构成的(知道);5.原子可以结合成分子，同一元素的原子和离子可以互相转化(知道);6.核外电子在化学反应中的作用(认识);,7.氢、碳、氧、氮等与人类关系密切的常见元素(认识);8.一些常见元素的名称和符号(了解);9.元素的简单分类(知道);10.根据元素的原子序数在元素周期表中找到指定的元素(知道);11.形成“化学变化过程中元素不变”的观念(内化)。,知识梳理,一、分子1.概念：_的最小粒子。2.分子的基本性质(1)质量和体积都很小。例如：1个水分子质量约是31026kg，一滴水(20滴计为1mL)约含1.671021个水分子。(2)分子间有间隔，且在不停地运动着。运动速率与温度有关。利用此性质可解释一些物理现象，如热胀冷缩、分子扩散、蒸发等。(3)同种物质的分子化学性质相同，不同种物质的分子化学性质不同。,保持物质化学性质,二、原子1.原子是构成_的粒子；原子也是直接构成_的一种粒子，例如：氖气就是由许多氖原子聚集而成的。2.原子的定义：原子是_中的最小粒子。注意：原子在化学变化中不可再分，不等于原子不可再分。3.化学变化的实质：在化学变化中，分子_成_，原子_成新的分子或物质。,重新组合,分子,物质,化学变化,分裂,原子,4.分子与原子的比较,三、运用分子、原子观点解释有关现象物理变化和化学变化,2.纯净物和混合物（1）同种分子构成的物质叫纯净物，纯净物的组成、性质固定；（2）由不同种分子构成的物质叫混合物。混合物的组成不固定，混合物中_。注意：物质的_用_来描述，物质的_用粒子（_）来描述。例如：水是由氢、氧两种元素组成；水是由水分子构成的。,分子、原子、离子,各物质保持各自的性质,宏观组成,元素,微观构成,四、原子的构成1.原子结构的认识2.在原子中由于原子核所带的正电荷数(即核电荷数)与核外电子带的负电荷数(即核外电子数)相等，电性相反，所以原子不显电性。3.原子的质量主要集中在原子核上。注意：原子中质子数不一定等于中子数;并不是所有原子的原子核中都有中子。,核外电子数,原子核,质子,中子,质子数,五、相对原子质量1.国际上以一种碳12原子质量的_为标准(即mC)，其他的原子与它相比较所得到的比作为这种原子的相对原子质量，符号为_。例如：Ar(H)=mH(mC)。注意：相对原子质量的单位为1，一般不写出。而原子的实际质量单位是kg，相对原子质量是原子实际质量的比值。2.Ar质子数中子数。,Ar,六、元素1.元素：具有_（即_）的_的总称。元素种类由_或_决定。这里所讲的一类原子包括三种情况：(1)质子数相同、中子数不同的原子，如相对原子质量为35和37的两种氯原子；(2)质子数相同的不同化合价价态的原子，如；(3)质子数相同的单核离子，如Cl-。上述原子或离子的质子数(即核电荷数)都是17，所以它们都是同一种元素即氯元素。,相同质子数,核电荷数,一类原子,质子数,核电荷数,2.物质在发生化学变化时，元素的_不变。3.元素的存在(1)物质是由元素组成的，目前发现的元素有一百多种，但组成的物质有几千万种。有的物质组成中只有一种元素，有的物质组成中有多种元素；(2)地壳中含量居前五位的元素分别是氧(O)、硅(Si)、铝(Al)、铁(Fe)、钙(Ca)；(3)生物细胞中含量最多的元素是_。,氧,种类,七、元素符号1.书写原则：第一个字母_，第二个字母_。2.表示的意义：表示_、表示_。例如：元素符号“O”的含义为：表示氧元素；表示一个氧原子。注意：在元素符号前面加上系数后，这个符号就只能表示原子的个数。如：“2H”只能在微观上表示两个氢原子。,某种元素的一个原子,大写,小写,某种元素,八、元素周期表1.发现者：俄国科学家_。2.结构：7个周期16个族。3.元素周期表中每一方格提供的信息：,元素名称,门捷列夫,原子序数,元素符号,相对原子质量,九、核外电子的排布图Z3-1-11.原子结构示意图(如图Z3-1-1)(1)圆圈内的数字：表示原子的_；(2)+：表示原子核的电性；(3)弧线：表示_；(4)弧线上的数字：表示该电子层上的_。2.元素周期表与原子结构的关系(1)同一周期的元素，原子的_；(2)同一族的元素，原子的_。,最外层电子数相同,质子数,电子层,电子数,电子层数相同,3.元素最外层电子数与元素性质的关系(1)金属元素：最外层电子数_，易_；(2)非金属元素：最外层电子数_，易_；(3)稀有气体元素：最外层电子数为_(He为_)，不易_。这种结构叫相对稳定结构。因此元素的化学性质由原子的_决定。当两种原子的最外层电子数相同，则这两种元素的化学性质相似。,最外层电子数,4,失电子,4,得电子,8,2,得失电子,十、离子1.概念：带电的_或原子团。2.分类及形成：阳离子(由于原子_而形成)带正电；阴离子(由于原子_而形成)带负电。注意：原子在变为离子时，质子数、元素种类没有改变；电子数、最外层电子数、元素化学性质发生了改变。3.表示方法：在元素符号或原子团右上角标出离子所带电荷的多少及电荷的正负，数字在前，符号在后。若数字为1时，可省略不写。例如：钠离子Na。,原子,失去电子,得到电子,4.离子符号表示的意义：表示一个带n个单位某种电荷的离子。5.元素符号右上角的数字的含义：_。6.离子中质子数与电子数的关系(1)阳离子：质子数_电子数;(2)阴离子：质子数_电子数。7.离子个数的表示方法：在离子符号前面加系数。如：2Mg2+表示两个镁离子。,十一、原子与离子的区别与联系,阴,正,负,元素符号,离子符号,阳,
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