元素周期律2-3课时.ppt

,最外层电子数12,最外层电子数18,最外层电子数18,二、元素周期律,原子半径大小,原子半径大小,二、元素周期律,主要化合价：正价+10,主要化合价：正价+1+5，负价：-4-10,主要化合价：正价+1+7，负价：-4-10,二、元素周期律,随着原子序数的递增,原子的最外层电子排布呈现18的周期性变化（第一周期12）原子半径呈现大小的周期性变化（稀有气体不参与比较）元素的最高正价呈现+1+7的周期性变化（O、F除外）最低负价呈现-4-1的周期性变化,结论：随着原子序数的递增，元素原子的电子层排布、原子半径和化合价呈现周期性变化。,思考：元素的金属性和非金属性是否也随原子序数的变化呈现周期性变化呢？,根据金属活动顺序表判断；单质与水或酸的反应产生H2的难易程度；最高价氧化物的水化物碱性强弱；置换反应，活泼金属置换不活泼金属；。,元素金属性强弱判断依据：,以第三周期元素的一些化学性质来探究元素性质的变化规律,化学方程式：,镁与冷水反应缓慢，滴入酚酞溶液呈现粉红色。加热至沸腾后反应加快，产生气泡，溶液红色加深。,镁的金属性比钠弱,结论：,实验一取一小段镁带，用砂纸磨去表面的氧化膜,放入试管中。向试管中加入2mL水,并滴入2滴酚酞溶液。观察现象。过一会儿加热试管至水沸腾。观察现象。,现象：,现象：镁与铝均能与盐酸反应产生气泡。但镁反应比铝剧烈。,镁的金属性比铝强,二、元素周期律,实验二取一小片铝和一小段镁带镁带，用砂纸擦去氧化膜,分别放入两试管，再各加入2mL1mol/L盐酸。观察现象。,化学方程式：,结论：,钠（Na）、镁（Mg）、铝（Al）金属性比较,与冷水剧烈反应,与热水反应,剧烈反应,与酸反应较快,强碱,中强碱,两性氢氧化物,结论：NaMgAl金属性逐渐减弱。,元素非金属性强弱判断依据:,与氢气化合生成气态氢化物的难易程度气态氢化物的稳定性最高价氧化物的水化物酸性强弱置换反应，活泼非金属置换不活泼非金属。,硅（Si）、磷（P）、硫（S）、氯（Cl)非金属性的比较,Si,P,S,Cl,高温,H2SiO3弱酸,磷蒸气与氢气能反应,H3PO4中强酸,加热,H2SO4强酸,光照或点燃爆炸,HClO4更强酸,结论：SiPSCl非金属性逐渐增强。,第三周期元素性质的变化结论：,用结构观点解释：,同周期元素从左到右,电子层数相同核电荷数增多,原子半径减小,原子核对最外层电子的吸引力增强,原子失电子能力逐渐减弱，得电子能力逐渐增强,随着原子序数的递增,核外电子排布呈周期性变化,元素性质呈周期性变化,元素周期律,决定了,归纳出,引起了,元素的性质随着原子序数的递增呈现周期性变化，这叫做元素周期律。,同一周期，从左到右，金属逐渐减弱，非金属性逐渐增强；同一主族，自上而下，金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱。,1、已知X、Y、Z为三种原子序数相连的元素，最高价氧化物对应水化物的酸性相对强弱是：HXO4H2YO4H3ZO4。则下列说法正确的是（）A.气态氢化物的稳定性：HXH2YZH3B.非金属活泼性：YXZC.原子半径：XYZD.原子最外电子层上电子数的关系：Y=(X+Z)/2,AD,课堂练习,2、已知铍（Be）的原子序数为4。下列对铍及其化合物的叙述中，正确的是（）（A）铍的原子半径大于硼的原子半径（B）氯化铍分子中铍原子的最外层电子数是8（C）氢氧化铍的碱性比氢氧化钙的弱（D）单质铍跟冷水反应产生氢气,AC,3、下列叙述中肯定A金属比B金属的活泼性强的（）（A）A原子的最外层电子数比B原子的最外层电子数少（B）A原子的电子层数比B原子的电子层数多（C）1molA从酸中置换出H生成的H2比1molB从酸中置换出H生成的H2多（D）常温时，A能从水中置换出氢，而B不能,D,1、元素的位、构、性三者之间的关系及其应用,决定,反映,结构决定位置：原子序数核电荷数周期序数电子层数主族序数最外层电子数,决定,决定,反映,三、元素周期表和元素周期律的应用,反映,1,B,Al,Si,Ge,As,Sb,Te,2,3,4,5,6,7,A,A,A,A,A,A,A,0,Po,At,非金属性逐渐增强,金属性逐渐增强,金属性逐渐增强,非金属性逐渐增强,2、元素化合价与元素在周期表中位置的关系,最高正价,最低负价,最高正价,8(金属只有正价）,最外层电子数=主族序数,非金属元素,元素周期表是元素周期律的具体表现形式，是学习化学的一种重要工具。,可预测或推测元素的原子结构和性质,在科学研究和生产上也有广泛的应用,在哲学方面，元素周期律揭示了元素原子核电荷数递增引起元素性质发生周期性变化的事实，有力地论证了事物变化的量变引起质变的规律性。,3、元素周期律的应用和意义,可预测或推测元素的原子结构和性质,催化剂、耐高温、耐腐蚀材料,在科学研究和生产上也有广泛的应用,1、某元素的气态氢化物化学式为H2R，此元素最高价氧化物对应水化物的化学式可能为（）AH2RO3BH2RO4CHRO3DH3RO4,B,2、周期表前20号元素中，某两种元素的原子序数相差3，周期数相差1，它们形成化合物时原子数之比为12。写出这些化合物的化学式是_。,X为：Be、Mg或Ca,Y为：F或Cl,X为：C、N或Si、S,Y为：O或S,解析：,MgF2、CaCl2,3、同一横行X、Y、Z三种元素，已知最高价氧化物对应的水化物的酸性是HXO4H2YO4H3ZO4，则下列说法判断错误的是（）A.阴离子半径XYZB.气态氢化物稳定性HXH2YZH3C.元素的非金属性XYZD.单质的氧化性XYZ,A,讨论如何比较同周期、同主族元素所形成的阴、阳离子的半径大小？如何比较具有相同电子层结构的阳离子、阴离子的半径大小？,比较微粒间半径的大小（1）Na、Mg、Al、Si、P、S、Cl（2）Na与Na；Cl与Cl（3）Na+、Mg2+、Al3+、F-、O2-、N3-,（2）一般情况下，电子层数相同时，随着核电荷数的递增，原子半径逐渐（）(除稀有气体外),（1）最外层电子数相同时，随着电子层数递增，原子半径逐渐（）,（3）对于电子层结构相同的离子，核电荷数越大，则离子半径（）,微粒半径大小比较规律,变小,增大,越小,原子半径的大小主要由核外电子层数和原子核对电子的作用两方面因素决定。,离子半径的大小比较对于同种元素,阴离子半径原子半径阳离子半径，如,HHH对于同种元素的各种粒子,核外电子数越多,半径越大,核外电子数越少,半径越小.如,r(Fe)r(Fe2+)r(Fe3+),r(H-)r(H)r(H+),电子层结构相同的离子,原子序数越小,半径越大.如,r(O2-)r(F-)r(Na+)r(Mg2+),巩固有A、B2、C、D2-四种离子其核外电子层结构相同，则A、B、C、D四种原子半径由大到小的顺序是；A、B2、C、D2-四种离子半径由大到小的顺序是。,ABDC,D2-C-A+B2+,思考试比较Fe、Fe2+、Fe3+三者半径的大小，归纳出同种元素不同微粒半径大小规律。,FeFe2+Fe3+,规律：同种元素不同微粒，价态越高，半径越小。,练习：若短周期中的两种元素可以形成原子个数比为2：3的化合物，则这两种元素的原子序数之差不可能是（）A、1B、3C、5D、6,D,规律：奇族奇价奇序，偶族偶价偶序。,