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基础实验8酸与碱的化学性质,【实验目的】1.加深对酸和碱的主要化学性质的认识。2.通过探究认识酸碱中和反应。【实验用品】试管、玻璃棒、烧杯、胶头滴管、温度计、稀盐酸、稀硫酸、石灰水、稀氢氧化钠溶液、镁条、锌粒、铜片、生锈的铁钉、酚酞、硫酸铜、碳酸钠粉末、蒸馏水等。,【探究过程】1.常见酸、碱的化学性质,剧烈反应,产生,大量的气泡,放热,反应较剧烈,产生较多的气泡,放热,无现象,(1).,(2).,红棕色的铁锈逐渐消失,溶液由无色变成黄色,产生较多,的气泡,剧烈,反应,产生大量的气泡,(1).,(2).,无现象,变浑浊,产生蓝色沉淀,但氢氧化钠溶液中产生的沉淀要多,石灰水中产生的沉淀要少,(1).,(2).,2.酸与碱的中和反应,【问题讨论】1.用稀盐酸除去铁制品表面的铁锈,是否能将铁制品长时间浸泡在酸溶液中?为什么?写出相关的化学方程式。,2.根据实验现象说明,在实验室为什么常用稀盐酸和石灰石反应来制取二氧化碳气体?,答案:因为稀盐酸和石灰石反应速率适中,而碳酸钠与稀盐酸反应速率太快不便于收集和操作。,3.酸碱中和反应的实质是什么?,答案:酸中的H+与碱中OH-结合生成H2O,放出热量。,1.柠檬酸(C6H8O7)是一种较强的有机酸,在水溶液中可以解离出来H+,从而呈现酸性,主要用于香料或作为饮料的酸化剂。下列物质不能与柠檬酸反应的是()A.FeB.CuOC.CO2D.NaOH2.把纯水、稀硫酸和氢氧化钠三种无色液体区别开的最简单的方法是()A.滴入酚酞试液B.滴入石蕊试液C.滴入氯化钡溶液D.通入二氧化碳气体,B,C,3.下列变化不能表明盐酸与氢氧化钠发生了反应的是()A.向氢氧化钠溶液中加入盐酸后,混合溶液的温度升高B.向氢氧化钠溶液中加入盐酸后,混合溶液的质量增大C.向滴有酚酞的氢氧化钠溶液中加入盐酸后,红色褪去D.向氢氧化钠溶液中加入盐酸后,混合溶液的pH74.已知完全中和一定量的某盐酸,需100g8%的氢氧化钾溶液,若改用100g8%的氢氧化钠溶液,则反应后溶液的pH()A.大于7B.小于7C.等于7D.无法确定,B,A,5.物质X可发生下列所示的两个反应,则X可能是()X+碱盐+水;X+金属氧化物盐+水A.HClB.CO2C.NaOHD.CaO6.小明同学为了区别氢氧化钠溶液和澄清石灰水,设计了如图所示的四组实验方案,其中能达到实验目的的是(),A,D,7.若将50g18%的NaOH溶液与50g18%的盐酸混合,下列叙述正确的是()A.混合溶液的pH=7B.溶液混合前后的温度不变C.混合溶液的质量为100gD.混合溶液中生成物的溶质质量分数仍为18%8.向一定体积的NaOH稀溶液中逐滴滴加稀盐酸,溶液pH变化的曲线合理的是(),C,A,9.化学实验操作考试中,有一题目是鉴别澄清石灰水和氢氧化钠溶液,请你参与探究:【提出问题】如何鉴别这两种无色溶液?【实验方案】小琪等几位同学进行了如图所示的实验。,请你回答下列问题:(1)C组实验中反应的化学方程式为。(2)其中不能达到实验目的的是(填字母)。(3)D组实验中变浑浊的原溶液是。【继续探究】实验结束后,小琪同学将A、B、C、D四组试管中的物质全部倒入同一个干净的烧杯中,充分反应后,得到无色澄清透明的溶液,对该溶液的成分又进行了探究。【提出问题】该溶液中除水、酚酞外还含有哪些物质?【查阅资料】氯化钙溶液呈中性。【猜想与假设】.NaClCaCl2HCl.NaClCaCl2NaOH,AB,澄清石灰水,NaCl、CaCl2,【反思与拓展】上述猜想与假设中只有一个不成立,它是(填序号),理由是;根据所学化学知识,验证烧杯内溶液中可能有的物质是否存在,下列哪些物质单独使用不能完成该实验(填字母)。A.pH试纸B.硝酸银溶液C.紫色石蕊试液D.铜E.足量氢氧化钠溶液,NaOH溶液能使无色酚酞试液变红,不能得到无色溶液(合理答案即可),BD,10.对比学习有利于发现事物的共性与个性。为探究酸的性质,同学们进行了如下实验。,无现象,浓,浓度,大量气泡,H,白色沉淀,清洗试管时,小乔同学将C、F两试管中的无色液体同时倒入一个洁净的废液缸,废液缸中立刻冒气泡并出现白色沉淀。请分析上述现象并回答问题:(1)废液缸中产生气体的化学方程式为。(2)废液缸里最终产生的白色沉淀中一定有硫酸钡,可能有(填化学式)。,BaCO3,
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