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章末复习,1.将含有少量泥沙的粗盐提纯,并用制得的精盐配制一定质量分数的氯化钠溶液。下列说法错误的是()A.可用热水加速粗盐的溶解B.蒸发滤液时,要不断用玻璃棒搅动蒸发皿中的液体C.配制氯化钠溶液的实验过程需要经过计算、称量、溶解、装瓶、贴标签等操作步骤D.这个实验过程中,必备的玻璃仪器有:烧杯、量筒、试管、玻璃棒、漏斗等,D,2.20时,NaCl溶解于水的实验数据如下表。则下列叙述正确的是(),C,A.中所得溶液是饱和溶液B.20时10g水最多能溶解4gNaClC.溶液的溶质质量分数相等D.所得溶液的溶质质量分数为20%,3.甲、乙两种物质的溶解度都随温度的升高而增大,10时,50g水中最多溶5g甲,20时,100g水中最多溶10g乙。则15时,甲、乙溶解度的关系是()A.甲大于乙B.乙大于甲C.相等D.无法确定4.炎热夏天,小林打开冰箱,从4的储藏室里拿出一杯底部还有少量蔗糖晶体的溶液A,在室温下放置一段时间后,发现晶体消失了,得到溶液B。判断下列说法正确的是()A.4时,A溶液一定是饱和溶液B.室温下,B溶液一定是饱和溶液C.蔗糖晶体的溶解度随温度的升高而降低D.A溶液的溶质质量分数大于B溶液的溶质质量分数,A,A,5.室温下,饱和食盐水露置在空气中一段时间后,有少量晶体析出,其原因是()A.溶质的溶解度变小B.溶质的质量分数减小C.溶剂的质量减小D.溶液变成不饱和溶液6.在25时,向饱和澄清石灰水中加入少量氧化钙,恢复到25。关于该溶液的下列说法中正确的是()A.溶质的质量减少B.溶剂的质量不变C.溶质的质量分数减小D.溶质的质量分数增大,C,A,7.现有四个常见名词:乳化、结晶、洗气、过滤,将上述各名词的序号填在与之相对应的空格中:(1)由饱和食盐水得到食盐晶体;(2)用添加洗洁精的热水洗去碗筷上的油污;(3)除去食盐中的泥沙,先溶解,再;(4)用澄清石灰水除去CO中的CO2。,8.t3时,取等质量的a、b、c三种物质的饱和溶液于甲、乙、丙三个烧杯中,再分别蒸发等质量的水,将温度降到t2,烧杯中情况如图1所示;图2为a、b、c三种物质的溶解度曲线,仔细观察图1和图2,回答下列问题。,(1)烧杯甲里是物质的溶液,烧杯乙里是物质的溶液。(2)t3时,烧杯里溶液中水的质量最小。(3)采用的操作方法可以将t3时三个烧杯中的饱和溶液变成不饱和溶液。(4)状态2中,三种物质对应的溶液中的溶质质量分数的关系是。(5)三种物质溶解度关系为bac时的温度为t,则t的取值范围是。,b,c,丙,加溶剂,a=bc,t1t2,9.生产上要用10%的硫酸来清洗钢材。配制5000mL10%的硫酸,需要98%的硫酸多少毫升?需水多少毫升?(10%的硫酸密度为1.07gcm-3,98%的硫酸密度为1.84gcm-3),解:设需要98%的硫酸的体积为x。1.07gcm-35000mL10%=1.84gcm-3x98%x=296.7mL需要水的体积是5000mL-296.7mL=4703.3mL答:需要硫酸98%的296.7mL,需要水4703.3mL。,10.为了测定黄铜(铜、锌合金)的组成,某研究性学习小组称取该样品10g,向其中逐滴加入9.8%的稀硫酸至刚好不再产生气体为止。反应过程中生成的气体与所用稀硫酸的质量关系如图所示。试计算:,(1)样品中铜的质量分数;,答:(1)样品中铜的质量分数为67.5%;,(2)反应所消耗的稀硫酸的质量;(3)反应后所得溶液中溶质的质量分数。,答:(2)消耗稀硫酸的质量为50g;(3)所得溶液的溶质质量分数为15.1%。,
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