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,教材同步复习,第一部分,第7章应用广泛的酸、碱、盐,课时2几种重要的盐,1盐的定义概念：由_(或_和_构成的化合物，叫做盐。,知识要点归纳,金属离子,知识点1几种常见的盐,铵根离子,酸根离子,2常见盐的性质及其用途,纯碱,苏打,小苏打,NaCl,Na2CO3,NaHCO3,CaCO3,白色固体，易溶于水,白色固体，能溶于水,白色固体，不溶于水,白色,NaClAgNO3=NaNO3AgCl,红,Na2CO3H2OCO2,高温,知识点2盐的化学性质,置换反应,复分解反应,复分解反应,复分解反应,1概念：两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应，叫做复分解反应。2表达式：ABCD=ADCB,知识点3复分解反应,3条件：只有当两种化合物相互交换成分，生成物中有沉淀、气体或水时，复分解反应才能发生。以下是酸、碱、盐发生复分解反应的具体条件：,1化肥种类及作用,知识点4化学肥料,N,P,K,两种或两种以上,2.铵态氮肥的检验及注意事项常见氮肥(尿素、硫酸铵、氯化铵、硝酸铵)的鉴别,【特别提醒】铵态氮肥与碱(如熟石灰)混合共热，产生具有刺激性气味并能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体(氨气)。故铵态氮肥不宜和碱性物质混合施用，否则会降低肥效。,3使用化肥的利与弊(1)利：化肥中的营养元素含量高，大多易溶于水，肥效快而显著，对农业的丰产起着重要作用。农药可防治病虫害，提高农作物产量，在今后相当长的一段时间内，施用农药仍是最重要的农作物保护手段。,(2)弊：污染土壤。化肥和农药中含有的重金属、有毒物质、放射性物质会造成土壤污染。污染水源。不合理使用化肥会使水中的氮和磷的含量增大，造成水体富营养化。污染大气环境。使用化肥后产生的氮化物和硫化物气体，排放到空气中会污染大气。危害人体健康。化肥或农药残留成分通过食物链进入人体，对人体健康造成一定危害。,1实验目的本实验主要是对复分解反应后的溶液中溶质成分的探究。,重点实验突破,反应后溶液溶质成分的探究,2探究过程判断反应后溶液中溶质的成分，应从如下方面考虑：(1)生成物：可溶性的生成物一定是反应后的溶液中的溶质。(2)反应物：若反应是恰好完全反应，则不存在反应物过量的问题，反应后溶液中一定没有反应物；若不是恰好完全反应，则存在反应物过量的问题，反应后溶液中一定存在剩余的反应物。(3)不合理猜想的判断：猜想物质中含有反应物中未涉及的元素；猜想物质间能发生反应；猜想涉及的物质与题干要求不符(如颜色、可溶性不同等)。,3探究实验掌握实验操作(试剂选择)、实验现象、实验结论三者之间的对应关系：物质试剂反映,sup13()现象决定,sup13()结论(有无该物质)。解答方法：第一种：根据实际步骤和现象完善实验结论。常用的方法是根据实验步骤和对应的实验现象以及物质的性质判断是否存在要验证的物质，继而得到结论。第二种：根据实验结论完善实验现象或步骤。分两种情况：试剂和现象之间相互确定；根据实验操作所选试剂和结论确定现象，可以根据第一种方法进行反推，然后确定试剂和现象。,4注意(1)两种物质混合后的液体两种物质混合反应后的液体中一定有的溶质为可溶性的生成物。可能有的溶质为可溶的反应物中的一种。(2)多种物质混合后的液体溶液中一定有的为不反应的离子。常见离子为：Na、K、NO等。溶液中可能有的为参加反应的离子。(可能有的离子之间要考虑能否共存),【例1】某同学查阅资料得知，实验室常用电石(主要成分CaC2)与水反应制取乙炔(C2H2)，反应的化学方程式为CaC22H2O=Ca(OH)2C2H2(电石中的杂质不溶于水且不与水反应，也不与Na2CO3反应)。在实验室中，该同学把一定量的CaC2加入Na2CO3溶液中，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液，并对滤液的成分进行探究。【提出问题】滤液中溶质的成分是什么？【猜想与假设】猜想一：NaOH、Na2CO3猜想二：NaOH猜想三：NaOH、Ca(OH)2,【分析与推理】分析一：若猜想一成立，说明实验中加入的CaC2量少，CaC2与水反应生成的Ca(OH)2与Na2CO3反应后，Na2CO3剩余。分析二：若猜想二成立，说明实验中加入的CaC2与水反应生成的Ca(OH)2与Na2CO3恰好完全反应。分析三：若猜想三成立，说明实验中加入的CaC2量多，CaC2与水反应生成的Ca(OH)2与Na2CO3反应后，Ca(OH)2剩余。由以上分析可推知：反应后滤液中一定存在的溶质是_(填化学式)，可能存在的溶质是_和_。对可能存在的溶质，需进一步实验验证。,NaOH,Na2CO3,Ca(OH)2,【设计并实验】,一,产生白色沉淀,Ca(OH)2Na2CO3=CaCO32NaOH,【拓展延伸】若向CuCl2溶液中加入少量CaC2充分反应，可观察到有气泡产生，同时出现蓝色的_(填化学式)沉淀。实验室保存电石应注意_。,Cu(OH)2,放在干燥处,1实验方案的设计：(1)探究溶液的酸碱性：借助酸碱指示剂(酚酞试液、石蕊试液)、pH试纸进行判断。(2)探究能否与酸、碱、盐发生反应：加入相应的需要探究的物质，观察实验现象，或者对产物的成分进行检验，确定反应是否发生。(3)探究碳酸氢盐的热稳定性：取一定量的碳酸氢盐加热，通过对加热后剩余物质的检验，判断其热稳定性。,碳酸盐和碳酸氢盐的相关探究,2注意事项：在探究过程中，要注意合理设置并控制变量，确保实验过程中变量单一，阴、阳离子相互不产生影响。3实验结论：可溶性碳酸盐和碳酸氢盐的水溶液均显碱性，如Na2CO3和NaHCO3。可溶性碳酸盐和碳酸氢盐的水溶液与稀盐酸(或稀硫酸)会产生能使澄清石灰水变浑浊的气体二氧化碳；碳酸根离子遇钙离子或钡离子会生成白色沉淀；碳酸氢盐受热易分解。,【例2】碳酸氢钠(NaHCO3)俗称小苏打，常用于食品和医药工业。某化学兴趣小组的同学对碳酸氢钠的性质进行了如下探究。实验一：探究碳酸氢钠溶液的酸碱性用pH试纸测得碳酸氢钠溶液的pH10，由此可知：当向碳酸氢钠溶液中滴加紫色石蕊试液时，溶液呈_色。实验二：探究碳酸氢钠的热稳定性【查阅资料】碳酸氢钠受热容易分解，生成水、二氧化碳气体和一种常见的固体物质。,蓝,水珠产生,澄清石灰水变浑浊,质量守恒定律(或化学反应前后元素的种类不变),为探究反应后的固体产物到底是NaOH还是_，他们又进行了如下表的实验并得到结论，请帮忙完成下表。,Na2CO3,取少量反应后固体放入试管中，向其中加适量水，使固体充分溶解，然后向其中滴加几滴氯化钙溶液(合理即可),有白色沉淀产生(合理即可),重点难点突破,重难点复分解反应,【注意】CaCO3、BaCO3为可溶于酸的白色沉淀，BaSO4、AgCl为不溶于酸的白色沉淀。,2复分解反应中发生反应的成分先后顺序同一溶液中两个复分解反应，如果涉及与同一原子(或原子团)发生反应，则可能存在反应竞争，一般中和反应优先发生(若两个复分解反应都是中和反应，一般强酸或强碱会被优先中和)；若无中和反应，一般产生气体在先、生成沉淀在后。(1)在盐和酸的混合溶液中加入碱溶液，中和反应(碱和酸)优先。例如：在硫酸铜和硫酸的混合溶液中加入氢氧化钠，盐中的铜离子和酸中的氢离子都能跟碱中的氢氧根离子发生反应，溶液中存在反应竞争，则酸先和碱反应。,(2)在盐和碱的混合液中加入酸溶液，中和反应优先。例如：在Na2CO3和NaOH混合溶液中加入盐酸，碳酸根离子和氢氧根离子都可以和酸反应，溶液中存在反应竞争，则碱先和酸反应。(3)在钙盐(或钡盐)和酸的混合溶液中加入碳酸盐，产生气体在先，生成沉淀在后。例如：在氯化钙和盐酸的混合溶液中加入碳酸钠，氯化钙可以和碳酸根离子生成碳酸钙沉淀，盐酸可以和碳酸根离子生成二氧化碳气体，存在反应竞争，则碳酸钠先和盐酸反应，盐酸反应完全后，再和氯化钙反应。,(4)如果溶液中两个复分解反应不存在竞争关系，则中和反应不优先。例如：在氯化钡和氢氧化钠混合溶液中加入稀硫酸，氯化钡中的钡离子结合硫酸中的硫酸根离子生成硫酸钡沉淀，氢氧化钠中的氢氧根离子结合硫酸中的氢离子生成水，两个反应不存在竞争，它们同时发生，则加入稀硫酸后，溶液中立即有沉淀产生，同时溶液pH减小。在硫酸钠和稀盐酸的混合溶液中加入足量氢氧化钡溶液，硫酸钠中的硫酸根离子结合氢氧化钡中的钡离子生成酸钡沉淀，而稀盐酸中的氢离子结合氢氧化钡中的氢氧根离子生成水，两个反应不存在竞争，它们也同时发生。,D,【变式训练】复分解反应的类型，可以用字母ABCD=ADCB来表示。某化学兴趣小组通过实验探究“稀硫酸与以下四种物质是否发生复分解反应”。这四种物质是：NaOH溶液、NaCl溶液、K2CO3溶液和Ba(NO3)2溶液。(1)甲同学提出稀硫酸与NaCl溶液不能发生复分解反应，因为这两种化合物互相交换成分，没有_生成。,气体或沉淀或水,(2)乙同学设计了以下三个实验，请你在空白处填写相关内容：,(3)在实验3中，乙同学因为未观察到明显的实验现象，故判断该反应不能发生。甲同学不同意他的看法，理由是_(用化学方程式表示)。,有气体生成,硝酸钡溶液与稀硫酸能发生复分解反应,2NaOHH2SO4=Na2SO42H2O,(4)甲同学使用：NaOH溶液、稀硫酸和无色酚酞试液，设计了下列实验方案。通过明显的现象，证明稀硫酸与NaOH溶液发生了化学反应。请帮助甲同学完成下表中的实验方案：,(5)通过上述实验探究，该组同学发现：对于没有明显现象的化学反应，可以从两个不同的角度证明反应的发生。有些实验是通过检验生成物证明反应的发生，而实验4是通过检验_证明反应的发生。,取少量氢氧化钠溶液于烧杯中，滴加23滴无色酚酞试液,溶液变成红色,用胶头滴管吸取稀硫酸逐滴加入烧杯中，边滴边搅拌,溶液由红色变成无色,反应物减少,
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