《物质的化学变化》PPT课件.ppt

物质的化学变化质量守恒定律专题,大连市第六十一中学汤岩,一、质量守恒定律内容：,参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。,二、适用范围：,化学反应,三、微观实质：,在化学变化中，分子分解成原子，原子重新组合形成新的分子。在这个过程中，元素的种类，原子的种类、个数、质量都不发生变化。,认识质量守恒定律；能解释日常生活中的一些现象；理解质量守恒定律的微观实质；能正确书写简单的化学方程式；并进行简单的计算。,四、中考的要求：,五、题型：,选择题；填空题；简答题；实验探究题；计算题,1、选择题：,不能用质量守恒定律解释的现象是（）A、蜡烛燃烧，越来越短，最终消失B、铁丝燃烧，其固体质量增加C、潮湿的衣服晒干后质量减小D、高锰酸钾加热后固体质量减小,C,在6.5g锌与49gH2SO4溶液反应，反应后剩余物质的质量为55.3g，则生成H2的质量为（）A、1gB、0.4gC、2gD、0.2g,D,“神舟”五号载人飞船的主要燃料是偏二甲肼（用M表示），偏二甲肼与四氧化二氮反应，产生大量的热，方程式为M+2N2O4=3N2+2CO2+4H2O（）A、CH8NB、C2H4NC、C2H8N2D、CH4N2,C,铁与氧气反应生成四氧化三铁。在这个反应中，铁、氧气、四氧化三铁的质量比是（）A、3：2：1B、56：32：232C、168：64：232D、21：8：29,3Fe+2O2=Fe3O4,16864232,D,点燃,12g碳和32g氧气恰好完全反应，生成g二氧化碳。12g碳在40g氧气里充分燃烧，则生成二氧化碳的质量。,2、填空题：,44,44g,解题时应注意：在计算质量时只计算参加到反应中物质的质量,蒸馒头时常使用碳酸氢钠（化学式：NaHCO3）碳酸氢钠受热能生成纯碱、水和一种能使澄清石灰水变浑浊的气体，此反应的化学方程式是：，反应类型是。,2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2,复分解反应,在中世纪，在世界上普遍流行着一种炼丹术。一些巫师、术士们认为可以用硫、硝酸钾、木炭采用一定的方法炼出金子来，达到“点石成金”的目的。试用质量守恒的观点来驳斥这个谎言。,3、回答下列问题：,硫、硝酸钾、木炭的组成元素为S、K、N、O、C，而金的组成元素为Au。根据质量守恒定律，在发生化学反应时，元素的种类不变，硫、硝酸钾、木炭中均没有金元素，因而，无法炼出金来。所以这种说法是伪科学的。,早在17世纪，质量守恒定律被发现之前，英国化学家波义耳做过一个实验，在密闭的玻璃器皿中燃烧金属时得到了金属灰，然后称金属灰的质量发现比原金属的质量增加了。,试解释金属灰质量比原金属质量增加的原因。,金属燃烧是金属与氧气发生化合反应生成金属氧化物，根据质量守恒定律，参加反应的金属和氧气的质量之和等于生成金属氧化物的质量，生成的金属灰是金属氧化物，所以，金属灰的质量比金属质量增加了。,由于波义耳在称量方法上的原因，他错过了发现质量守恒定律的机会，请你改进他的称量方法，以验证质量守恒定律。,分别称量反应前后密闭容器的质量,从他的失误中，你学到了什么？,解题时应注意：在利用微观实质解释生活中问题时要注意语言的准确性与规范性,(3)市售紫葡萄的表皮上常附有一些浅蓝色的斑点，这是已喷洒的农药波尔多液留下的。波尔多液具有杀菌作用，它可由硫酸铜溶液与石灰水混合制得，配置时不能接触铁制容器。其中石灰水可由生石灰和水反应得到，而生石灰由煅烧石灰石得到。请按照下列反应类型写出上述涉及到的化学方程式：化合反应：，分解反应：，置换反应：，复分解反应:。,H2O+CaO=Ca(OH)2,CaCO3=CaO+CO2,CuSO4+Ca(OH)2=CaSO4+Cu(OH)2,Fe+CuSO4=FeSO4+Cu,书写化学方程式应注意的问题,1、反应物与生成物的化学式要书写正确；,2、反应条件要注明；,3、方程式要配平；,4、生成物中的气体和沉淀要注明。,4、实验探究题,、小强和小峰在学习了“质量守恒定律”后，他们想到实验室亲自探究其他化学反应是否也遵循质量守恒定律。实验方法如图所示：,小强在实验过程中可观察到的现象；。小峰在实验过程中观察到的现象；。,有蓝色沉淀生成,天平仍平衡,有气体产生,天平不再平衡,他们先使天平平衡，称出烧杯、小试管、药品的总质量。然后将小试管里药品倒入烧杯中，观察现象。待反应完全后，再次称量其总质量，请你与他们一起探究：,这两个实验所发生反应的化学方程式为小强的实验:；小峰的实验:。,2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2+Na2SO4,Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2,小强和小峰根据各自的实验现象得出了不同的结论。他们的实验相似，为什么结论不同？,小峰的实验中产生了气体，气体逸出。,在仍用上述实验装置的情况下，请你帮小峰重新选取一组药品进行实验，以达到验证质量守恒定律的实验目的。这一组药品可以是（上述四种药品均不能再用）。,Fe和CuCl2溶液,解题时应注意：实验探究质量守恒定律，当反应在敞口容器中进行时要注意反应是否产生气体逸出，容器内物质是否与空气中的某些物质发生化学反应，从而发生质量的变化,锌与盐酸（HCl）反应生成氢气和氯化锌。用含锌96%的粗锌3.25克与足量的盐酸反应制得氢气（杂质不参加反应），求可制得氢气的质量是多少？,5、计算题：,解：设可制得氢气的质量为x克。Zn+2HCl=ZnCl2+H26513.25x65:3.25=x:1x=20.0g答：可制得氢气20.0g。,设问中“x克”,氢气的相对分子质量,3.25克是粗锌的质量,“3.25”没有带单位,比例式列错,各带入量均指纯净物的质量，不纯物质的质量必须换算成纯净物的质量带入化学方程式进行计算,要正确写出化学方程式，正确计算物质的相对分子质量,计算过程要规范，带着单位进行计算，单位要统一，但在设问时，未知数后不能带单位,解题时应注意：,小结,质量守恒定律,质量守恒定律的内容,适用范围,微观实质,中考要求,谢谢!,