资源描述
,酸和碱的复习,第一轮复习,酸和碱,盐酸、硫酸,复分解反应,酸碱的通性,含义,检验硫酸根离子,3、掌握酸的通性、碱的通性、酸碱中和反应及其应用,1、掌握盐酸、硫酸的物理性质和化学性质,2、掌握氢氧化钠、氢氧化钙物理性质和化学性质,复习目标：,无色黏稠油状液体,无气味,有刺激性气味,无明显现象,瓶口附近有白雾出现,不易挥发,易挥发,无色液体,一、盐酸和硫酸性质的比较,有吸水性、脱水性、氧化性和强腐蚀性,有强烈的腐蚀性,稀盐酸的化学性质和用途,能使紫色石蕊试剂变红色，无色酚酞不变色,Zn+2HCl=ZnCl2+H2,实验室制氢气,Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O,金属表面除锈,Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O,AgNO3+HCl=AgCl+HNO3,治疗胃酸过多,检验Cl-,知识回顾一,稀硫酸的化学性质和用途,能使紫色石蕊试剂变红色，无色酚酞不变色,Zn+H2SO4=FeSO4+H2,实验室制氢气,CuO+H2SO4=CuSO4+H2O,金属表面除锈,Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2O,改良酸性土壤处理污水,BaCl2+H2SO4=BaSO4+2HCl,检验SO42-,知识回顾一,二、酸的化学性质,1：酸能与指示剂反应。,遇酸溶液变红色,遇碱溶液变蓝色,溶液变红色,不变色,溶液变蓝色,不变色,不变色,溶液变红色,二、酸的化学性质,2：酸能与多种活泼金属反应，生成盐和氢气,Mg2HClMgCl2H2,Zn2HClZnCl2H2,MgH2SO4MgSO4H2,ZnH2SO4ZnSO4H2,Fe2HClFeCl2H2,FeH2SO4FeSO4H2,注意：金属活动性在H以前,二、酸的化学性质,3：酸能与某些金属氧化物反应，生成盐和水。,Fe2O36HCl2FeCl33H2O,Fe2O33H2SO4Fe2(SO4)33H2O,CuO2HClCuCl2H2O,CuOH2SO4CuSO4H2O,小明看见爸爸常常用稀盐酸给铁制器皿除锈，他自己想亲自试一试。于是，他找出一颗生锈铁钉出来，放入足量稀盐酸中，然后，美滋滋地去睡觉了,生活知多少,可是，当他醒来之后，发现铁钉不见了，你知道为什么吗？用两个化学方程式表示出来。,铁锈溶解铁溶解溶解完全,、Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O、Fe+2HCl=FeCl2+H2,二、酸的化学性质,4：酸和碱发生中和反应，生成盐和水。,注意：酸与碱作用生成盐和水的反应，叫中和反应。,2,5.盐+酸新盐+新酸（产物符合复分解反应发生的条件）实验室用大理石和稀盐酸反应制二氧化碳_碳酸钡与稀盐酸反应_纯碱中加入稀盐酸_稀盐酸中滴入硝酸银溶液_稀硫酸中滴入氯化钡溶液_,常见沉淀有：BaSO4、BaCO3、AgCl、CaCO3、Mg(OH)2Fe(OH)3、Cu(OH)2、,红褐色沉淀,蓝色沉淀,CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2,BaCO3+2HCl=BaCl2+H2O+CO2,Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2,AgNO3+HCl=AgCl+HNO3,BaCl2+H2SO4=BaSO4+2HCl,二、酸的化学性质,Cl的检验,SO42的检验,酸(H+),碱(OH-),某些盐,金属氧化物,指示剂,活泼金属,酸可以与指示剂、活泼金属、某些金属氧化物、碱、某些盐发生化学反应。,知识回顾一,1.苯甲酸（C6H5COOH）可用作食品防腐剂，其酸性比醋酸强，下列对苯甲酸性质的推测，不合理的是（）A、苯甲酸能使石蕊试液变红色B、苯甲酸不能使酚酞变色C、苯甲酸溶液的pH7D、苯甲酸溶液的pH7,练习,C,2.“雪碧”是一种无色的碳酸饮料，将少量“雪碧”滴入紫色石蕊试液中，然后再加热，溶液颜色的变化是（）.先变蓝后变紫.变红后颜色不再改变.先变无色后变红.先变红后变紫,D,稀盐酸可以使紫色石蕊试液变红。我们知道，在稀盐酸中存在_分子、_离子和_离子。请你设计一个简单的实验研究下面的问题：是稀盐酸中的哪一种微粒使紫色石蕊试液变红色？你的猜想：你设计的实验（步骤、现象和结论）：_,问题探究,H2O,H+,Cl-,H+,氢氧化钠的化学性质,能使紫色石蕊试剂变蓝色，无色酚酞变红色。,CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O,气体除质,NaOH+HCl=NaCl+H2O,化工生产,2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2+Na2SO4,制取不溶性碱,知识回顾二,氢氧化钙的化学性质,能使紫色石蕊试剂变蓝色，无色酚酞变红色。,气体除质检验CO2,Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2O,改良酸性土壤处理污水,制取不溶性碱,CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2O,3Ca(OH)2+2FeCl3=2Fe(OH)3+3CaCl2,知识回顾二,4：碱与某些盐在溶液中发生反应，生成另一种盐和碱。,黄色溶液逐渐变浅，生成红褐色沉淀。,蓝色溶液逐渐变浅，生成蓝色沉淀。,FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3+3NaCl,CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2+2NaCl,三、碱的化学性质,NaOH溶液,实验五：酸跟碱的作用,酸跟碱能反应吗,稀盐酸,？,我会设计(实验方案):,石蕊,NaOH溶液,HCl溶液,红色,溶液逐渐变为,HCl溶液,酚酞,不变色,NaOH溶液,溶液逐渐变为,NaOH溶液,NaOH溶液,石蕊,HCl溶液,HCl溶液,蓝色,红色,溶液逐渐变为,红色逐渐消失,最后呈,酚酞,蓝色,红色,红色,无色,三、酸碱度的表示方法pH,碱性溶液,酸性溶液,中性溶液,pH7,pH=7,pH7,溶液酸碱度的表示方法pH,0714,酸性增强,碱性增强,思考：什么情况下才会出现A、B、C、D各图中PH变化？,碱(OH-),某些盐,非金属氧化物,指示剂,碱都可以与指示剂、某些金属氧化物、碱、某些盐发生化学反应。,酸(H+),知识回顾二,酸具有相似化学性质的原因：酸溶液中都存在着相同的阳离子(H+)。碱具有相似化学性质的原因：碱溶液中都存在着相同的阴离子(OH-)。,酸H+酸根离子,1、“物质的组成与结构决定物质的性质”是化学学科中的重要观点。按照这一观点讨论：酸溶液具有一些共同的化学性质，是因为酸溶液中都含有；碱溶液也具有一些共同的化学性质，是因为碱溶液中都含有。,练习,碱金属离子+OH-,H+,OH-,备战中考,取样2mL于试管中,取样2mL于试管中,取样2mL于试管中,稀硫酸或稀盐酸,氢氧化钙或氢氧化钡,氯化钡或硝酸钡,为了证明长期暴露在空气中的氢氧化钠溶液已经部分变质,实验前请选用三种不同物质类别的试剂.,几种常见的盐,调味品、生理盐水、农业选种、工业原料、融化积雪等,用于生产玻璃、造纸、纺织、洗涤剂、除去面团中的酸味,发酵粉的主要成分、治疗胃酸过多的药剂,可作作补钙剂、石灰石、大理石作建筑材料、也用于实验室制取二氧化碳,食盐,纯碱、面碱、苏打,小苏打,石灰石、大理石,2、过滤操作：一贴，二低，三靠,1、步骤：,粗盐提纯,一贴：滤纸紧贴漏斗内壁。,二低：滤纸边缘低于漏斗口；滤液面低于滤纸边缘。,三靠：烧杯嘴靠玻璃棒；玻璃棒末端轻轻斜靠在三层滤纸一边；漏斗下端管口紧靠烧杯内壁。,加快过滤速率,防止滤液从漏斗口溢出,防止滤液从滤纸和漏斗壁之间通过而仍浑浊,用玻璃棒引流,防止滤纸破损,加快过滤速率和防止液滴飞溅,溶解、过滤、蒸发,滤纸紧贴漏斗,滤纸边缘比漏斗口稍低,滤液液面低于滤纸的边缘,烧杯嘴靠玻璃棒,玻璃棒靠三层滤纸,漏斗末端靠烧杯内壁,玻璃棒的作用,溶解中玻璃棒的作用：,过滤中玻璃棒的作用：,蒸发中玻璃棒的作用：,搅拌，加快溶解的速度。,用玻璃棒引流。,搅拌滤液，以防液滴飞溅。,盐的性质,知识回顾三,它们的性质有什么不同呢？,适宜的鉴别方法有,1.厨房里有两瓶白色固体，一瓶是食盐，一瓶是纯碱。想想看，我们能用哪些方法鉴别它们呢？,氮肥,氮是作物体内蛋白质，核酸和叶绿素的重要成份，能使作物的茎、叶生长茂盛，叶片浓绿。常见氮肥有：硫酸铵_硝酸铵_碳酸氢铵_氯化铵_氨水_尿素_,(NH4)2SO4,NH4NO3,NH4HNO3,NH4Cl,NH3H2O,CO(NH2)2,缺氮:叶淡黄干枯；茎淡紫细长.,缺氮的棉花,氮肥作用:枝叶茂盛,氮肥能促使作物的茎、叶生长茂盛，叶色浓绿。,磷肥,磷肥能促进作物根系发达，增强抗寒抗旱能力，还能促进作物提早成熟。常用的磷肥：,Ca3(PO4)2,Ca(H2PO4)2,磷酸钙,过磷酸钙,磷酸盐:,磷肥作用:籽粒饱满,缺磷:植株瘦小，分蘖少，籽粒不饱满,磷肥促进作物提早成熟，穗粒增多，子粒饱满。,钾肥,能促进作物生长健壮，茎秆粗硬，增强对病虫害和倒伏的能力。常见钾肥：,K2SO4,KCl,硫酸钾氯化钾,缺钾:茎杆细软,易倒伏,抵抗寒力差，,钾肥能促使作物生长健壮，茎杆粗硬，增强对虫害和倒伏的抵抗能力。,钾肥作用:茎杆粗状,复合肥料,含有两种或两种以上营养元素的化肥:如：磷酸二氢铵_,磷酸氢二铵_,硝酸钾_,磷酸二氢钾_,NH4H2PO4,(NH4)2HPO4,KNO3,KH2PO4,化肥的简易鉴别,怎样才能合理施用化肥，提高化肥的增产效益？,铵态氮肥不要和草木灰及碱性肥料混合使用以免肥分流失。因为铵根离子遇氢氧根离子会释放出氨气，从而降低肥效。,将化肥农药施用保持低水平，保障食品安全为中心的持续农业运动。,注意：,农业增产的最有利措施,化肥中含有一些重金属元素,有毒有机物和放射性物质.,2.使用农药化肥利弊:,利:,弊:,不合理施用农药化肥造成:.土壤污染;.水污染.大气污染,:,1、植物生长过程中,施用氮肥能使枝叶繁茂,磷肥能使果实饱满,钾肥能使茎秆健壮.种植吃叶的蔬菜,应施用较多的化肥是()A、磷肥B、NH4NO3C、K2SO4、微量元素肥料、农作物生长需要氮，磷，钾等营养元素下列化肥中，属于复合肥料的是（）、（）、（）、取下列化肥与熟石灰粉末混合，研磨后，能闻到刺激性气味的是（）、氯化钾、碳酸钾、硫酸铵、磷酸钙,做馒头时，面团经过发酵后生成一些酸，此时可加一些纯碱溶液，用力揉和，然后做成馒头，加热蒸熟，蒸熟的馒头能变得疏松多孔，为什么？,胃酸（含盐酸）过多的病人服用一种药物叫胃舒平主要成分是Al(OH)3。它起什么作用？写出有关反应的化学方式。,这种药物能中和过多的胃酸。Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O,发酵产生的酸和加入的纯碱（Na2CO3)反应，生成CO2气体，是馒头内生成许多小洞，因此馒头疏松多孔。,知识回顾三,化学与生活,1、鱼胆弄破后会使鱼肉粘上难溶解于水的胆汁酸（一种酸）而变苦，要减少这种苦味，用来洗涤的最佳物质是()。A、水B、食盐C、纯碱D、食醋,C,2、食用松花皮蛋时常感到有涩味，是因为制作过程中用到了熟石灰和纯碱等原料。为了减轻涩味，可在食用时添加调味品，这种调味品最好()。A、食盐B、酱油C、香油D、食醋,D,3、某溶液的pH是5，若将溶液的pH上升到8，应采用的措施是加入适量（）。A、紫色石蕊试液B、酸溶液C、碱溶液D、蒸馏水,C,4、一定条件下，同一化学反应进行的快慢与反应物的质量分数成正比。现用100克溶液质质量分数为30%的盐酸溶液与过量的锌粉反应，为了使反应慢点进行而又不生成氢气的总量，可向所用的盐酸中加入适量的()。A、氢氧化钠B、水C、氧化镁D、碳酸钙,B,复分解反应,2.复分解反应发生的条件：,两种化合物交换成分后要有沉淀或气体或水生成。,3.盐跟碱、盐跟盐反应时，反应物必须是可溶的。,1.复分解反应由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应，叫做复分解反应。AB+CD=AD+CB,比较：四种基本反应类型,两种或两种以上,两种或两种以上,两种化合物,一种单质和一种化合物,一种,一种,两种新化合物,一种新单质和一种新化合物,运用酸、碱、盐的溶解性去判断复分解反应能否发生,特别注意两种反应：盐+碱、盐+盐首先要求反应物全溶，然后再考滤生成物中是否有沉淀。,钾钠铵硝都要溶盐酸盐中要除银硫酸铅钡它不溶硫酸钙银是微溶溶碱氨钡钾钠钙常见的酸都要溶,助记口诀,下列哪几组物质在水溶液里能发生复分解反应：KNO3NaClNa2CO3KNO3BaCl2Na2SO4FeCl3NaOHZnH2SO4(稀)CaCO3HCl,例：Cu+AgNO3Fe+CuCO3ZnSO4+NaClBaSO4+KOHBaSO4+CaCO3Cu(OH)2+Fe,判断下列反应能否发生?为什么？A.NaOH+H2SO4=CaCO3+HCl=B.FeCl3+NaOH=Cu(OH)2+FeCl3=C.AgNO3+NaCl=AgCl+Na2CO3=D.H2SO4+BaCl2=H2SO4+NaClCO2+Ca(OH)2SO3+NaOH,.下列各组物质的稀溶液，不能发生复分解反应的是（）A.HCl和Ca(OH)2B.Na2CO3和H2SO4C.AgNO3和BaCl2D.KCl和CuSO4,.下列物质的转变，不能通过一步反应实现的是A.K2SO4KOHB.CO2CaCO3C.Cu(NO3)2CuCl2D.FeCl3Fe(OH)3,.下列物质可用作复合肥料的是（）A.NH4ClB.NH4NO3C.NaH2PO4D.KNO3,D,C,D,.不能与氯化钡反应的盐是（）A.硫酸钠B.硝酸镁C.碳酸钠D.硝酸银.有一次性区别氯化钠、氯化钡、碳酸钾三种物质的溶液，应选用（）A.硝酸银溶液B.稀硫酸C.稀盐酸D.石灰水.下列物质通常不能与其他物质发生复分解反应的是（）A.Na2CO3B.KNO3C.NaClD.Cu(OH)2,B,B,B,现象,方法,被鉴别物质,试液变红产生可燃性气体,滴加石蕊试液加Zn,、Fe等金属,酸,试液变红,滴加酚酞试液,碱,白色沉淀,滴加硝酸银溶液,稀硝酸,含Cl-物质,白色沉淀,滴加硝酸钡溶液,稀硝酸,含SO42-的物质,白色沉淀,滴加盐酸(硝酸)，产生气体通入澄清石灰水,含CO32-的物质,红褐色不溶物,观察颜色,Fe(OH)3,蓝色不溶物,观察颜色,Cu(OH)2,黄色溶液,观察颜色,FeCl3溶液,蓝色溶液,观察颜色,CuSO4溶液,专题1常见物质的鉴别方法,专题2除杂质的要求,要除尽杂质，所以有时候所加的试剂要过量,不增，即不增加新的杂质,不变，不改变原物质,易分，即把杂质变成沉淀气体和水,窍门所加试剂要与原物质“沾亲带故”,四.干燥剂,浓硫酸,碱性气体如NH3,酸性气体如CO2、SO2、HCl,干燥装置,浓硫酸用洗气瓶氢氧化钠、生石灰、碱石灰用球形干燥管或者U型管等,1、下列各组物质中都含有杂质（括号内的物质为杂质），请写出除掉杂质的化学方程式：（1）CaCO3(CaO)_。（2）CO（CO2）_。（3）HNO3（HCl）_(4)KNO3（NaCl）_(5)Cu（CuO）_,除杂质,2、除去下列物质中的杂质（括号中为杂质），应选什么试剂？写出有关反应方程式NaOHCa(OH)2HClH2SO4NaClNa2CO3KNO3KClBaSO4BaCO3NaClMgSO4,Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3+2NaOH,BaCl2+H2SO4=BaSO4+2HCl,2HCl+Na2CO3=2NaCl+CO2+H2O,KCl+AgNO3=AgCl+KNO3,H2SO4+BaCO3=BaSO4+CO2+H2O,MgSO4+Ba(OH)2=BaSO4+Mg(OH)2,1、用锌粒和盐酸反应制取的氢气中，常混有水蒸气和氯化氢气体，为了除去气体杂质，可使混合气体通过右图A、B两装置，气体通过两瓶的导管顺序正确的是（）A、abcdB、dcbaC、cdabD、bacd,abcd,浓硫酸,NaOH溶液,练习,C,AB,氢氧化钠,氯化氢,3、混有少量水蒸气的下列气体，能用氢氧化钠固体干燥的是（）A：CO2B：H2C：SO2D：HCl,B,4、下列物质长期露置在空气中，质量会减少的是（）A：浓盐酸B：固体烧碱C：大理石D：浓硫酸,A,无色酚酞,A,B,C,装入C试管内液体是NaOH溶液,A,B,装入A试管内的液体是NaCl,装入B试管内的液体是H2SO4,例1、只给你酚酞请鉴别出NaOH、H2SO4、NaCl三种无色溶液？,专题3推断题,推断题关键：1、抓住“题眼”，找突破口，（即有关物质的特征，如特殊的颜色，物质的溶解性及特殊的化学性质等）2、大胆假设，确定物质3、顺推、逆推，得出结论4、代入原题，验证结论,若E，F皆为蓝色，则C是。如果B是水，那么A是。如果B是酸溶液，而A不溶于水，则A是。若E为棕黄色，F为红褐色，则C是。如果B是水，那么A是，如果B是酸溶液，而A不溶于水，则A是。,下图是几种物质的转化关系。请细心阅读，用化学式回答下列问题：,专题4共存问题,解题关键：共存即不反应，一般指不生成沉淀、气体和水,H+/OH-,H+/HCO3-,NH4+/OH-,Ca2+/CO32-,Ba2+/CO32-SO42-,Ag+/Cl-,Cu2+/Fe3+/Mg2+/OH-,1、下列物质可共存于水溶液中的是（）A、硝酸银和氯化钠B、氯化铜和氢氧化钠C、氯化钙和硝酸铜D、碳酸钠和盐酸2、下列方法：金属溶于酸碳酸盐溶于酸氧化物溶于碱氢氧化物溶于水氧化物溶于水，肯定得不到盐的是（）A、B、C、D、,C,B,3、下列各组中的物质，能在溶液中共存的是（）AKNO3NaClNaOHBKOHNa2CO3HClCKNO3NaOHFeCl3DAgNO3BaCl2HNO3,A,专题5综合性气体制备实验的设计,净化装置,干燥装置,收集装置,尾气处理装置,发生装置,（1）固气体（2）固+液气体,（2）“长进短出”：CO2NaOH溶液；石灰水（可检验）HClNaOH溶液；Ca(OH)2溶液；AgNO3溶液（可检验）H2O浓H2SO4；固体NaOH；生石灰；氯化钙等；无水CuSO4只检验,（1）排水法（O2、H2）；（2）向上排空气法（O2、CO2）；（3）向下排空气法（H2）,（1）点燃法（如CO）（2）吸收法,1.如下图所示，该装置有洗气、检验及储气等多种用途。（1）若用此装置来除去氢气中混有的少量水蒸气时，在锥形瓶内应该盛放的试剂是（2）若要验证氢气中是否混有氯化氢气体，锥形瓶内应该盛放的试剂是（3）若用来收集气体，当气体从b端通入时，能收集到的气体可以是。,浓硫酸,硝酸银溶液,密度比空气小的气体，如氢气,2用锌与盐酸反应制得的氢气中混有氯化氢和水蒸气。现有以下装置：,（1）制氢气的发生装置应选用（填装置对应的字母号，下同）。（2）检验氯化氢气体，可选装置；除去氯化氢气体，应选装置。（3）检验水蒸气，应选装置；除去水蒸气，应选用装置。（4）如果要制取和收集纯净、干燥的氢气，各装置的导管连接顺序是。,DBFCE6-10-9-3-2-8-7-4-5-11,在一条鱼虾绝迹的小河边，有四座工厂：甲、乙、丙、丁。他们排放的废液里，每厂只有碳酸钠、氯化铁、氢氧化钙、盐酸的一种。某中学环保小组对实现调查的情况如图。甲处的河水是乳白色的，乙处的河水是红褐色的，丙处的河水变清了，丁处的河水是清的，但有气泡产生。(河水由西向东流）,请推测这四座工厂废液里的污染物,例一,Ca(OH)2,FeCl3,HCl,Na2CO3,2.向装有一定量Ba(OH)2溶液的小烧杯中，不断慢慢滴入稀H2SO4至过量，有关溶液pH和滴入稀H2SO4体积的变化情况如下图所示，其中正确的是（）,3.向装有50g稀硫酸的小烧杯中，不断慢慢滴加10的Ba(OH)2溶液至过量。小烧杯中有关量的变化情况见下图。其中肯定不正确的是（）,D,B,4.探究中和反应是否发生的方法有多种。小华同学进行了以下四个实验，并用图像分别描述了实验过程中的现象。其中，依据图示现象不能判断中和反应一定发生的是(),A在稀盐酸中加入氯化铜，然后向其中逐滴加入NaOH溶液B在NaOH溶液中加入CaCO3，然后向其中逐滴加入稀盐酸C在NaOH溶液中加入CuO，然后向其中逐滴加入稀硫酸D在NaOH溶液中加入Ba(NO3)2，然后向其中逐滴加入稀硫酸,D,5.向澄清石灰水中通入过量的CO2，发生如下反应：Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O，CO2+CaCO3+H2O=Ca(HCO3)2，Ca(HCO3)2易溶于水。下列图示正确的是（）,A,6、如图，广口瓶中盛有气体X，胶头滴管中盛有液体Y，若挤压胶头滴管使液体滴入瓶中，振荡，一段时间后可见小球膨胀起来，那么当X为CO2，那么Y为_当Y为水，则X应为_,6、实验室有两瓶标签破损的无色溶液甲、乙，推知它们只能是稀盐酸和氯化钠溶液。某校化学兴趣小组的同学设计用化学方法和物理方法区分它们。请回答有关问题：（1）化学方法：在不选用酸碱指示剂、pH试纸的情况下，选择不同物质类别的试剂进行区分（物质类别是指单质、氧化物、酸、碱、盐等）。,（2）物理方法：小明同学仅使用了酒精灯和玻璃棒两种仪器，就把这两种无色溶液区分开来了。请你猜测一下他的做法（简要叙述操作方法及判断方法）。,有气泡产生的是盐酸，无气泡产生的是氯化钠溶液,CuO,能使CuO溶解，溶液变蓝的是盐酸，无现象的是氯化钠溶液,锌粒,用玻璃棒分别蘸取两种样品放在酒精灯火焰上灼烧，玻璃棒上有白色固体出现的原样品是氯化钠溶液，没有白色固体出现的原样品是稀盐酸。,7、某化学实验室有一瓶失去标签的碱溶液，可能是氢氧化钠或氢氧化钙溶液；小王同学认为是氢氧化钙溶液。请你按小王同学的猜想，进行下列实验探究，并按要求填写写表：,饱和碳酸钠,溶液变浑浊,氢氧化钙溶液,用试管取约2mL该溶液，向其中通入二氧化碳气体,生成白色沉淀,Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O,Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3+2NaOH,氢氧化钙溶液,
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