《无机推断专题复习》PPT课件.ppt

无机推断专题复习,无机推断题可分为以“构”、“位”、“性”为基础的元素所在周期表中位置的推断和以元素化合物为基础的无机框图推断两大类题型。周期表位置推断以原子结构的组成及核外电子的排布规律，元素周期律、元素周期表的知识为依据，以常见的短周期元素为载体，文字表述简洁，整体思维能力要求高。这类题不仅能够考查学生对物质结构，元素周期律知识的掌握情况，而且能够考查学生以基本理论为指导解决实际问题的能力。,一、试题特点,考查面广,综合性强!,层次明显,区分度高!,2006全国卷27题、北京卷28题、全国卷26题、27题、重庆卷29题等,无机化学框图推断以常见元素化合物的性质为依据，以常见元素化合物之间的转化为载体，结构紧凑、文字表述少，框图三湾九转、跳跃性大，许多是定性与定量的完美结合，它们信息量大、综合性强、物质间的关系复杂。这类题不仅能够考查学生对元素化合物知识的掌握情况，而且能够考查学生分析、推理、综合应用知识的能力。,2006全国卷28题、四川卷27题、北京卷26题、天津卷26题、江苏卷26题,特点一：试题文字信息量大，陷阱较多，注重考查学生的思维发散能力,下图中，A、C是工业上用途很广的两种重要化工原料，B为日常生活中常见的金属，H、G是正四面体结构的非极性分子，H是一种重要的能源，J是一种耐高温材料，K是由两种常见元素组成的化合物（图中部分反应物或生成物没有列出）请按要求回答：（1）写出B的化学式_，（2）反应的离子方程式为_。（3）反应进行的条件是_（4）反应的化学方程式_。,Al,Al33AlO26H2O4Al(OH)3,光照过量Cl2,Al4C3+12H2O4Al(OH)33CH4,特点二：试题文字信息量虽少，但隐含条件较多，注重考查学生严谨的推理能力,已知A、B、C、D为气体，E、F为固体，G是氯化钙，它们之间的转换关系如下图所示：（1）D的化学式（分子式）是，E的化学式（分子式）是。（2）A和B反应生成C的化学方程式是。（3）E和F反应生成D、H和G的化学方程式是。,（1）NH3NH4Cl（2）H2Cl22HCl（3）2NH4ClCa(OH)22NH32H2OCaCl2,特点三：试题以有机化学知识为切入点，注重考查学生无机和有机知识的综合运用能力,下图中每一方框的字母代表一种反应物或生成物：已知气态烃D（其密度在同温同压下是氢气密度的13倍）跟物质F反应时产生明亮而带浓烈黑烟的火焰。请写出下列字母代表的物质的化学式（分子式）：A、B、D、E、H。,A：CaC2，B：H2O，D：C2H2，E：CO2，H：Ca(HCO3)2,特点四：试题以实验现象为切入点，注重考查学生元素化合物知识的综合运用能力,A和B均为钠盐的水溶液，A呈中性，B呈碱性并具有氧化性。下述为相关实验步骤和实验现象：,二、命题趋势,从最近几年化学高考试题的命题来看，试题难度、内容要求、试题结构将相对稳定，命题将会逐步与课程改革接轨，开放性和学科内综合是化学学科高考命题的一个重要特点。在少题量的情况下，无机推断题可考查多个知识点，多方面的能力，更好地突出学科内综合。结构周期推断以原子结构、元素周期表的结构、元素性质及元素在周期表中的位置为基础进行设问、主要集中在短周期，以选择题和填空题出现。无机化学框图推断多以常见元素及化合物(如氢、碳、氮、氧、硅、磷、硫、氯、钠、镁、铝、铁等)为基础，以常见元素化合物之间的转化为载体，向信息型、抽象型、综合型转变。如用方框图或其他简明符号标出物质相互关系的推断题，考查学生对客观事物由表及里进行深入观察和分析的能力。,另外，置换反应及计算型无机推断题将成为高考热点之一。如，放出气体的体积或生成沉淀的量；化合物中各元素的含量；气体的相对密度；相对分子质量；离子化合物中离子个数比；反应物之间的物质的量之比；电子总数；质子总数等。但推断的物质不会超出高中所学的元素及其化合物知识、基础知识和主干知识，所以离不开大纲和考纲。要学生书写的内容也不过是常用的化学用语。,三、解题策略,寻找突破口(题眼），顺藤摸瓜,X、Y、Z是短周期元素的三种常见氧化物。X跟水反应后可生成一种具有还原性的不稳定的二元酸，该酸的化学式是；Y和X的组成元素相同，Y的化学式是；1molZ在加热时跟水反应的产物需要用6mol的氢氧化钠才能完全中和，Z的化学式是，其中和产物的化学式是。在一定条件下，Y可以跟非金属单质A反应生成X和Z，其反应的化学方程式是。,SO2,H2SO3,SO3,P2O5Na3PO4、H2O2P5SO35SO2P2O5,例题1,A和B均为钠盐的水溶液，A呈中性，B呈碱性并具有氧化性。下述为相关实验步骤和实验现象：,例题2,写出A、B和C的化学式：A，B，C。依次写出AD和DE（E中含有某+5价元素的含氧酸根离子）的离子方程式：写出将SO2气体通入K溶液中发生反应的离子方程式写出由FH的化学方程式：,Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O,SO2+2Fe3+2H2O=2Fe2+SO42+4H+,解题“五步曲”,1.审:先迅速浏览一遍题目,从题干问题框图（小题干）,明确题目要求。,3.析:从题眼出发，联系新信息及所学的旧知识，大胆猜测,进行综合分析、推理，初步得出结论。4.验:将结果放入原题检验，完全符合才算正确。5.答:按题目的要求写出答案。,尽量在框图中把相关信息表示出来.,2.找:找“题眼”,即找到解题的突破口。,一、根据物质的特有颜色推断,根据下图所示的关系，确定A、B、C、D、E、F的化学式，已知A为单质。,A为B为C为_D为E为F为_,例题3,二、根据特征反应现象推断,Na,K,NO,SO2、Cl2,I2,Fe2+,7.滴入溶液显血红色以及遇苯酚显紫色的离子是_8.能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体是_9.与水反应产生氧气的物质是_10.与强碱反应产生气体的物质是_产生的气体一般是_11.既能与酸反应，又能与碱反应的物质是_,F2、Na2O2,Al、Al2O3、Al(OH)3、弱酸弱碱盐、弱酸的酸式盐,铵盐、Al、Si,NH3、H2,KSCN,Fe3+,NH3,12、既能跟酸反应又能跟碱反应且生成气体的物质一般是_13.两两反应既产生沉淀又产生气体的物质一般是,Al，NH4HCO3，(NH4)2CO3，NH4HSO3,CaC2、Al2S3、Mg3N2与H2O；,S2O32-与H+；,CO32-、HCO3-、SO32-、HSO3-、S2-、HS-与Al3+；,(NH4)2SO3，(NH4)2S，NH4HS,A、B、C、D、四种元素原子核电荷数依次增大（均小于20），其单质及相应的化合物能发生如下反应关系：,1、写出B、D形成的化合物的电子式_2、写出下列有关物质化学式：E_J_3、写出C单质与H水溶液反应的离子方程式:,AlCl3,NaAlO2,Cl2H2SS2H2Cl,例题3,H2S,Al(OH)3,AgCl,K,K,Al3,S2-,Cl-,高温：,三、根据特殊反应条件推断,高温高压催化剂,催化剂、加热,放电,电解,2H2O2H2+O2,下图表示各物质之间的转化关系。已知：A、D、F、H均为单质，X常温下为无色液体，B为淡黄色固体，J溶于酸得到黄色溶液。,A、D、F、H均为单质,无色液体,淡黄色固体,例题4,Na2O2,O2,NaOH,Fe,H2,Fe3O4,Al,黄色溶液,Fe3+,写出B的电子式：_。写出生成E的电极反应式：_，反应的现象是_。反应的化学方程式是_，在实验室中引发反应的操作是_。反应的离子方程式是_。,Na2Na,Fe2OH2eFe(OH)2,白色沉淀迅速转变为灰绿色最终变为红褐色,3Fe4H2OFe3O44H2,加少量KClO3，插上镁条并将其点燃,2Al2OH2H2O2AlO23H2,例题4,四、根据特征转化关系推断,2、掌握一些特别的连续变化关系,A为N2、S、C、Na、NH3、H2S、CH4，D为O2,A为P，D为Cl2,A为C，D为H2O,A为AlO2-，D为H+,A为Al3+，D为OH-,A为Cl2，D为Fe,1、一般思路是找出特别的变化关系，用可能的几种情况试探，得出合理答案.,3、注意几个典型转化关系,在一定条件下进行下列化学反应，请根据以下的转化关系回答下列问题，已知A、B、C中均含有同一种元素。(1)已知：，D为非金属单质。若A为非金属单质，则C可能为(只需回答一种，下同)。若A为某无机气态化合物，则C可能为。若A为日常生活中最常见的烃的衍生物，则C为(2)已知：若D为金属单质，且以上反应均为氧化还原反应，请写出检验B中阳离子的一种方法.若D为碱，且以上反应均为非氧化还原反应，则A、B、C、D分别可以是：(按顺序写出合理的一组物质的化学式即可)A，B，C，D。,例题5,(1)SO3，NO2，CO2或其他合理答案，SO2，SO3，NO2或其他合理答案，CH3COOH。(2)向FeCl3溶液中滴加少量KSCN溶液，溶液呈红色。或其他合理答案A1C13，Al(OH)3，NaAlO2，NaOH(或H2S，NaHS，Na2S，NaOH)。或其他合理答案,例题5,五、根据重要工业生产反应推断,我们学过哪些重要工业生产反应？,1、煅烧石灰石2、煅烧黄铁矿3、二氧化硫的催化氧化4、氨的催化氧化5、合成氨6、电解饱和食盐水7、工业制取漂白粉8、工业制水煤气,根据下列框图关系填空，已知反应、是工业生产中的重要反应，D、E常温下为气体、X常温下为无色液体，H与E相对分子质量之间的关系为：Mr(H)Mr(E)=34，又知C焰色反应火焰呈黄色。,例题6,工业生产,气体,无色液体,火焰呈黄色,Na+,Na2O2,H2O,O2,FeS2,SO2,H2O,（1）化合物B中所包含的化学键有：。（2）反应的离子方程式：。反应的化学方程式：。（3）已知每生成16gE,放出106.5kJ热量，则反应的热化学方程式为：,离子键、非极性键（或共价键）,Fe2O3+6H+=2Fe3+3H2O,Fe2(SO4)3+6NaOH=2Fe(OH)3+3Na2SO4,FeS2(s)+11/4O2(g)=/2Fe2O3(s)+2SO2(g)；H=852kJ/mol,例题6,已知甲、乙、丙为常见单质，A、B、C、D、X、Y、Z为常见的化合物，Y的摩尔质量数值比Z的小16，乙、丙的摩尔质量相同，B的摩尔质量比D的小2，B、X的摩尔质量相同，各物质转化关系如下：,1、写出下列有关物质化学式：丙_B_2、写出YZ反应化学方程式_,六、根据特征数据推断,例题7,大胆假设，小心求证,例题8,如图所示，已知：甲、乙、丙、丁均为前三周期元素的单质。在一定条件下甲与丙和甲与丁都按物质的量之比l：3反应，分别生成X和Y，在产物中元素甲呈负价。在一定条件下乙与丙和乙与丁都按物质的量之比1：2反应，分别生成Z和W，在产物中元素乙呈负价。请填空：(1)甲是_，乙是_。(2)甲与丙反应生成X的化学方程式是_。(3)乙与丁反应生成W的化学方程式是_。,O22Mg2MgO,N23H22NH3,N23MgMg3N2,如图所示，已知：甲、乙、丙、丁均为前三周期元素的单质。在一定条件下甲与丙和甲与丁都按物质的量之比l：3反应，分别生成X和Y，在产物中元素甲呈负价。在一定条件下乙与丙和乙与丁都按物质的量之比1：2反应，分别生成Z和W，在产物中元素乙呈负价。请填空：(1)甲是_，乙是_。(2)甲与丙反应生成X的化学方程式是_。(3)乙与丁反应生成W的化学方程式是_。,如图所示，已知：甲、乙、丙、丁均为前三周期元素的单质。在一定条件下甲与丙和甲与丁都按物质的量之比l：3反应，分别生成X和Y，在产物中元素甲呈负价。在一定条件下乙与丙和乙与丁都按物质的量之比1：2反应，分别生成Z和W，在产物中元素乙呈负价。请填空：(1)甲是_，乙是_。(2)甲与丙反应生成X的化学方程式是_。(3)乙与丁反应生成W的化学方程式是_。,如图所示，已知：甲、乙、丙、丁均为前三周期元素的单质。在一定条件下甲与丙和甲与丁都按物质的量之比l：3反应，分别生成X和Y，在产物中元素甲呈负价。在一定条件下乙与丙和乙与丁都按物质的量之比1：2反应，分别生成Z和W，在产物中元素乙呈负价。请填空：(1)甲是_，乙是_。(2)甲与丙反应生成X的化学方程式是_。(3)乙与丁反应生成W的化学方程式是_。,甲-3,N、P,乙-2O、S,丙为H2或Mg,丁为Mg或H2,例题9,X、Y、Z是中学化学中三种常见元素的单质，甲、乙是两种常见的化合物，相互间转化关系如右图：回答下列问题(1)若X、Y均为非金属单质，常温下甲为无色液体，写出X与甲反应时的化学方程式：(2)若X、Y均为金属单质，甲为黑色固体，则X与甲反应的化学方程式为：其反应类型为。(3)若X为金属单质，Y为固体非金属单质，则甲的电子式为乙的化学式为。,2F2+2H2O=4HF+O2,置换反应,MgO,置换反应的通式可以表示为：单质(1)化合物(1)化合物(2)单质(2)请写出满足以下要求的3个置换反应的化学方程式：所涉及的元素的原子序数都小于20；6种单质分属6个不同的主族。,例题10,、综合分析、整体思维,解法一：从单质类型入手（兼顾条件，逐一淘汰，予以确定）金属单质金属单质金属单质非金属单质非金属单质金属单质非金属单质非金属单质借助题干个要求，快速确定,解法二：从元素位置推导（考虑主族，稳健推导，一网打尽）个主族分属6个不同的主族单质两两置换只可能有组A(Al)(H2)A(Mg)A(C)A(Cl2)或(2)A(S)或（）,按照题目要求作答!,特别提醒,1按要求做答。尤其注意题中有关书写元素名称、元素符号、原子结构示意图、分子式、物质名称、结构简式、离子方程式、化学方程式等要求；2注意各物理量的单位不要漏写。如相对分子质量、摩尔质量、物质的量浓度等单位；3化学方程式、离子方程式要配平；热化学方程式要注明物质的状态等；4答题要在密封线以内。,谢谢!,