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第六章溶解的现象复习,想一想：下列物质放入水中，充分振荡后，能形成溶液的有。硫酸铜、植物油、氯化钠、泥土、硝酸钾,一、溶液的概念,物质以分散在水中形成乳浊液。,物质以分散在水中形成悬浊液。,物质以或的形式均匀分散到另一种物质中的过程，叫做物质的溶解。物质溶解后形成、的叫溶液。,均一,稳定,混合物,是指溶液中任意一部分的组成和性质完全相同。是指外界条件不变时（温度、溶剂质量、气体压强），溶质不会从溶液中分离出来。,溶液的特征：,如果在油、水混合物中加入一些洗洁精，振荡后，油能以小液滴均匀悬浮在水中，形成的混合物是不是溶液？,二、溶解的现象和溶液性质,1、下列物质溶于水，溶液温度如何变化？,2、少量固体物质溶于水，使溶液的凝固点，沸点。练习：现有稀硫酸、蒸馏水两瓶液体，你能设计几种方案来区别它们？,生石灰、氯化钠、氢氧化钠、硝酸铵、蔗糖、浓硫酸,练习：下列哪种物质放入小试管中会引起U型管右端液面下降？A、CaOB、NH4NO3C、NaOHD、NaCl,练习：打开活塞让A液体流入广口瓶与B物质接触，关闭活塞，气体不能鼓起来一组物质是（）A、双氧水、MnO2B、稀盐酸、石灰石C、水、生石灰D、稀硫酸、铜粉,思考：1、冬天建筑施工时，人们常向水泥中加入一些盐，这样做的目的是什么？2、大厨师在煮骨头时，常加些盐，目的是什么？,三、溶液的组成,溶液都是由和组成。被溶解的物质叫，溶解其它物质的物质叫。未指明溶剂的溶液，溶剂通常是。如硝酸银溶液中溶质是，溶剂是。溶液的质量溶质质量+溶剂质量（填“”“”“”）溶液的体积溶质体积+溶剂体积（填“”“”）,练习1、判断下列说法是否正确均一、稳定的液体都是溶液（）溶液中的溶质一定是固体（）10mL10%的稀硫酸与10mL30%的稀硫酸混合后，溶液的体积等于20mL（）20时，将10gNaCl放入10g水中充分振荡后，得到溶液的质量为20g（20时NaCl溶解度为36g）（）,练习2、填表：,练习3、填空：少量CaO放入足量的水中，全部溶解后得到的溶液中溶质是，溶剂是。5.6g铁与100g稀硫酸正好反应。100g稀硫酸中的溶质是，溶剂是；完全反应后得到的溶液中的溶质是，溶剂是。一定质量的CuO放入一定质量的稀盐酸中，充分反应后得到的溶液中一定含有的溶质，可能含有的溶质。,溶液质量溶液体积（）溶液密度（）,溶液质量溶质质量溶质质量分数（）,溶质质量溶液质量溶质质量分数（）,知道溶液体积、溶液密度，算溶液质量,知道溶质质量、溶质质量分数，算溶液质量,知道溶液质量、溶质质量分数，算溶质质量,知道溶质质量、溶液质量，算质量分数,弄清溶质、溶剂、溶液及其质量；溶质质分数受溶解度限制，未溶解的溶质不能计入溶质质量；饱和溶液中，溶质质量分数达到该条件下最大值。,四、溶液的溶质质量分数,1、溶质质量分数是质量与质量之比。2、有关公式：,3、几点说明：,1、关于100mL质量分数为20%的硫酸溶液，下列说法正确的是（）A、该溶液中，溶质质量溶液质量16B、该溶液中，溶质质量溶剂质量15C、该溶液中含溶质质量为20克D、该溶液中，溶液质量溶剂质量542、下列溶液中溶质质量分数为10%的是（）A、100克水中溶解10克食盐B、90克食盐水中含10克食盐C、90克水中溶解10克食盐D、100克食盐水中含90克水,3、一定质量Na2CO3溶于400g水中配成溶液，向其中加入20%的盐酸若干克正好反应，生成气体22g。求：Na2CO3溶液质量；稀盐酸的质量；反应后得到的溶液中溶质质量分数。,解：设,Na2CO3、HCl、NaCl质量分别为x、y、z：,方程式,Na2CO3+2HCl2NaCl+H2O+CO2,质量比,1067311744,已未知,xyz22g,列比例,106,x,73,y,117,z,44,22g,求解,x53g53g+400g453g,y36.5g36.5g20%182.5g,z58.5g,58.5g,453g+182.5g-22g,100%9.5%,答案,碳酸钠溶液质量453g，稀盐酸质量182.5g，反应后得到溶液的溶质质量分数为9.5%.,五、一定质量分数的溶液配制,1、步骤：、。2、仪器：、。,六、溶液稀释,1、稀释原理：溶液稀释前后质量不变。2、仪器：、。,3、解法分析：,+,浓溶液水稀溶液,m浓浓,水,m稀稀,m浓浓m稀稀m稀m浓+m水V浓+V水V稀,例、取98%的浓硫酸10mL（密度为1.84g/cm3）配制成10%的稀硫酸，需要水的体积是多少？,解：设水的质量为x，由题意可知稀释后得到的稀硫酸的质量为，根据稀释原理可得：,解之得x,161.92g161.92g1g/cm3161.92cm3,10mL1.84g/cm398%（10mL1.84g/cm3x）10%,答：,需要水的体积是161.92mL。,+,分析,（10mL1.84g/cm3x）,诊断：配制500mL（密度1g/cm3）溶质质量分数为5%的葡萄糖溶液，则需要质量分数为20%、密度为1.02g/cm3的葡萄糖溶液mL，需要水mL？,解：设需要20%的葡萄糖体积为x，根据稀释原理可得：,解之得x,122.5mL,500mL1/cm35%x1.02g/cm320%,则需要水的体积为：,500mL122.5mL377.5mL,答：需20%葡萄糖溶液为122.5mL，要水的体积是377.5mL。,订正：需要水的质量为：,500mL1g/cm3122.5mL1.02g/cm3375.0g,需要水的体积为：,375.0g1g/cm3375mL,答：需20%葡萄糖溶液为122.5mL，要水的体积是375mL。,七、溶解性、溶解度,1、饱和溶液、不饱和溶液概念：在一定温度下，在一定量溶剂里，不能继续溶解某种溶质的溶液，叫做这种溶质的溶液。还能再溶解某种溶质的溶液，叫做这种溶质的溶液。判断方法：当溶液中有未溶解的固体溶质时，若固体溶质不再减少，那么溶液是溶液，若固体溶质减少，则此溶液是溶液。当溶液中没有未溶解的溶质时，可向溶液中加入量相应溶质，若不溶解，则原溶液是溶液，若继续溶解，则原溶液是溶液。,饱和溶液、不饱和溶液的转化：,KNO3接近饱和溶液,KNO3饱和溶液,接近饱和石灰水,饱和石灰水,饱和、不饱和与溶液浓、稀关系：,1gCa(OH)2100g水,1gNaCl100g水,是否饱和；浓、稀；,2、固体物质的溶解度概念：在一定温度下，某固态物质在里，达到时所溶解的质量，叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度。影响因素：内因：溶质和溶剂性质；外因：主要是；含义：“20时，NaCl溶解度为36克”是指（）A、20时，100克饱和NaCl溶液中含NaCl36克B、20时，NaCl在水中溶解36克达到饱和状态C、100克水中最多溶解36克NaClD、20时，100克水中溶解36克NaCl正好饱和练习：20时KClO3的溶解度为7.4g，20时KClO3的饱和溶液中，溶质、溶剂、溶液质量比。,3、溶解度曲线含义：表示物质在不同温度下的溶解度及溶解度随温度变化的情况。两条曲线的交点表示两种物质在某一温度下具有相同的。规律：大多数固体溶解度随温度升高而，如；少数固体溶解度受温度影响，如；极少数固体溶解度随温度升高，如。内因：溶质和溶剂性质；外因：主要是；含义：“20时，NaCl溶解度为36克”是指（）A、20时，100克饱和NaCl溶液中含NaCl36克B、20时，NaCl在水中溶解36克达到饱和状态C、100克水中最多溶解36克NaClD、20时，100克水中溶解36克NaCl正好饱和练习：20时KClO3的溶解度为7.4g，20时KClO3的饱和溶液中，溶质、溶剂、溶液质量比。,
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