资源描述
身边的化学物质,金牌中考总复习,第三部分,金牌中考总复习,第11考点金属及其活动性顺序,考纲考情,.,广东真题,.,考点梳理,.,2,.,重难点突破,4,.,备考演练,5,4,1,考纲考情,考纲考情,广东真题,1(2016广东)实验室根据工业炼铁的原理设计了如图所示装置进行实验。请回答：,(1)主要成分为氧化铁的矿石名称为_；图中还原氧化铁的化学方程式为：_(2)“加热”和“通气”(通入CO)的操作顺序是_。2(2017广东)下列物品主要由合金制成的是()A塑料水杯B单车轮胎C羊毛衣服D青铜雕像3(2017广东节选)如果用铁桶装农药“波尔多液”(硫酸铜溶液石灰浆)，铁桶受到腐蚀的化学方程式为_。,通气、加热,赤铁矿,FeCuSO4=FeSO4Cu,D,考点梳理,一、金属材料1金属的物理性质常温下是固体(除汞外)、有金属光泽、大多为热和电的良导体，有延展性、密度大、硬度大、熔点高等共性。2合金：是由一种金属跟其他金属(或非金属)一起熔合而成的具有金属特性的物质。合金比组成它的纯金属的性能优越。如：硬度增大、熔点降低、抗腐蚀性增强。3钢和生铁的区别生铁的含碳量为_，钢的含碳量为_。钢和生铁都是铁的合金。4钛和钛合金：熔点高、密度小、可塑性好、易于加工、机械性能好、抗腐蚀性能好，被认为是21世纪的重要金属材料。钛合金与人体有很好的“相容性”，可用来制造人造骨等。,2%4.3%,0.03%2%,考点梳理,二、金属资源的保护1钢铁的生锈铁在潮湿空气中易生锈。铁与_发生缓慢氧化反应生成铁锈。铁锈是红褐色的混合物，主要成分为氧化铁。铜生锈是铜与O2、H2O、CO2接触生成了铜绿，铜绿的化学式为Cu2(OH)2CO3。食品常用的保鲜剂(双吸剂)是铁粉，就是利用铁生锈，消耗O2和H2O的原理，从而保鲜食品。2钢铁的防锈(1)钢铁的防锈原理：保持钢铁制品表面的洁净和干燥，使钢铁制品与氧气或水隔绝。(2)常用的防锈方法：涂油、刷漆、电镀、烤蓝、制成不锈钢等3铝制品的防锈铝与氧气反应生成致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步氧化，因此，铝具有很好的抗腐蚀性能。因为铝表面有致密的氧化铝保护膜，所以铝与酸、盐溶液反应稍慢。,H2O,O2,考点梳理,三、铁的冶炼1常见的铁矿石磁铁矿(主要成分是_)、赤铁矿(主要成分是_)。2原料：铁矿石、焦炭、石灰石、空气。石灰石的作用是除去铁矿石中的二氧化硅。3原理：在高温下，利用一氧化碳把铁从铁矿石里还原出来。反应的化学方程式是：_。4炼铁的产品：生铁。5.在点燃酒精灯a前，要先通入CO，目的是_。酒精灯b的作用是防止有毒气体CO散发到空气中，造成污染。,Fe3O4,Fe2O3,排出装置中的空气，防止加热时CO与空气混合引起爆炸,考点梳理,四、金属的化学性质1与氧气的反应绝大多数的金属单质与O2发生化合反应，生成金属氧化物。如：2MgO22MgO4Al3O22Al2O32与酸的反应在金属活动性顺序中，氢前金属单质与酸发生置换反应，生成盐和H2。如：2HClZn=ZnCl2H2H2SO4Mg=_3H2SO42A1=Al2(SO4)33H26HCl2Al=_,与酸的反应：MgSO4H2,2AlCl33H2,考点梳理,3与某些盐溶液的反应在金属活动性顺序中，前金属单质与后金属化合物的盐溶液发生置换反应，生成后金属单质和前金属化合物的盐。如：(1)Fe+CuSO4=_现象：铁钉表面有红色物质出现，溶液由蓝色变为浅绿色。(2)2A13CuSO4=_现象：铝丝表面有红色物质出现，溶液由蓝色变为无色。(3)Cu2AgNO3=_现象：铜丝表面有银白色物质出现，溶液由无色变为蓝色。不能用铁制容器盛装波尔多液农药，是因为铁与波尔多液中硫酸铜发生置换反应，腐蚀铁制容器，并且使农药失效。,与某些盐溶液的反应：FeSO4Cu,Al2(SO4)33Cu,Cu(NO3)22Ag,考点梳理,五、金属活动性顺序的应用1比较不同金属的活动性强弱。在金属活动性顺序表中，位置越靠前的金属，化学性质越活泼。2判断金属与酸能否发生置换反应。排在氢前面的金属能置换出酸中的氢，排在氢后的金属不能置换出酸中的氢。金属的位置越靠前，与酸的反应越剧烈。3判断金属跟盐溶液能否发生置换反应。较活泼的金属能将位于其后面的金属从它们的盐溶液中置换出来。4判断反应后溶液质量的增减。,考点梳理,温馨提示1合金是一种混合物，可以由多种金属或非金属熔合而成，并没有发生化学反应，没有生成新物质。2合金不一定全部由金属组成，也可以由金属与非金属组成。如生铁，就是铁与碳的合金。3合金具有金属特性，如导电性、导热性、延展性等，属于金属材料。4元素之间是熔合到一起而不是相互化合，更不是简单地混合。5组成合金的元素仍保持自己的特性。,重难点突破,一、金属材料,(2017广州)下列有关金属材料说法正确的是()A铁片在海水中不易生锈B钢是纯铁C铝片表面易生成一层致密的氧化膜D纯铜硬度高于黄铜(铜锌合金),【思路点拔】A.铁片在海水中更易生锈，故A错误；B.钢不是纯铁，是铁的合金，故B错误；C.铝的化学性质比较活泼，常温下，铝能与空气中的氧气反应，在其表面生成致密的氧化铝薄膜，故C正确；D.金属制成合金后，硬度变大，故纯铜的硬度低于黄铜，故D错误。,C,重难点突破,举一反三,(2)生铁和钢都是铁的合金，二者性能不同的原因是_；(3)厨房中的下列物品所使用的主要材料属于金属材料的是_；A陶瓷碗B不锈钢炊具C橡胶手套D铜质水龙头(4)钙、锌、铁、铜四种金属的活动性顺序由强到弱的顺序是_。,1(2017自贡)(1)根据如图金属应用实例推断，金属具有的物理性质有_(至少答两点)；,导电性,导热性(延展性),含碳量不同,BD,钙锌铁铜,重难点突破,二、金属的性质,(2017杭州)在试管中放入一根镁条(已去除氧化膜)，往其中加入硝酸银溶液至浸没镁条，观察到如下现象：镁条表面迅速覆盖一层疏松的固体物质，经检验发现生成的固体物质中有单质银；镁条表面有明显的气泡现象，经检验发现气泡中有氢气；对于上述实验现象的分析错误的是()A镁能从硝酸银溶液中置换出银B镁跟硝酸银溶液反应会生成氢气C镁投入硝酸银溶液中只发生2AgNO3Mg=Mg(NO3)22AgD根据该实验可判断镁比银化学活动性强,C,重难点突破,【思路点拔】根据题中的叙述可知A选项镁能从硝酸银溶液中置换出银，是正确的；B选项镁跟硝酸银溶液反应会生成氢气，是正确的；C选项镁投入硝酸银溶液中只发生2AgNO3Mg=Mg(NO3)22Ag，是错误的，还能发生产生氢气的反应；D选项根据该实验可判断镁比银化学活动性强，是正确的；故答案选C。,重难点突破,举一反三,2(2016贺州)下列有关说法正确的是()A铁在潮湿的环境中比在干燥的环境中更容易生锈B铝制品不用涂任何保护层来防腐，因为铝不与空气反应C镁在氧气中燃烧，发出耀眼白光，生成黑色固体D我国的矿物储量比较丰富，所以废旧金属直接扔掉，没有必要回收,A,重难点突破,三、金属活动性顺序的应用,(2017广州)化学小组为探究铝、铜、银三种金属的活动性顺序，设计了下图所示实验方案。下列说法不正确的是(),A由实验甲可知金属活动性：AlCuB由实验乙可知金属活动性：CuAgC由实验甲、乙、丙可知金属活动性：AlCuAgD实验甲中的CuSO4改为CuCl2不能完成本实验探究,【思路点拔】金属活动性顺序中，排在前面的金属能把排在后面的金属从其盐溶液中置换出来。故A、B、C都正确；而D实验甲中的CuSO4改为CuCl2也能完成本实验探究得出AlCu，故D错误。,D,重难点突破,3.(2016菏泽)某化学小组向一定量AgNO3和Cu(NO3)2混合溶液中加入一定量的Zn粉，充分反应后过滤得溶液A和固体B，滤液A中所含的溶质不可能的情况是()AZn(NO3)2、AgNO3BZn(NO3)2、Cu(NO3)2、AgNO3CZn(NO3)2、Cu(NO3)2DZn(NO3)2,举一反三,A,点拨：锌的金属活动性比银、铜强，能与硝酸铜、硝酸银发生置换反应，当同一种金属同时能置换两种活动性较弱的金属时，首先被置换出来的是金属活动性最弱的金属，即锌先与硝酸银溶液反应生成硝酸锌溶液和银，当银离子被全部置换出来，若有锌存在，才能继续与硝酸铜溶液发生置换反应，生成硝酸锌溶液和铜。A.溶液中含有硝酸银，则银离子还没有被全部置换出来，硝酸铜还没参加反应，则此时溶液中的溶质是Zn(NO3)2、Cu(NO3)2、AgNO3，滤液A中所含的溶质不可能为Zn(NO3)2、AgNO3，故选项正确。B.溶液中含有硝酸银，则银离子还没有被全部置换出来，硝酸铜还没参加反应，则此时溶液中的溶质是Zn(NO3)2、Cu(NO3)2、AgNO3，此种情况可能存在，故选项错误。C.若溶液中的硝酸银前后被完全置换，则此时溶液中的溶质是Zn(NO3)2、Cu(NO3)2，此种情况可能存在，故选项错误。D.若锌是足量的，能与硝酸银、硝酸铜溶液完全反应，则此时溶液中的溶质是Zn(NO3)2，此种情况可能存在，故选项错误,重难点突破,重难点突破,四、金属与酸反应的坐标曲线题,(2017泰安)现有等质量甲、乙、丙三种金属，分别放入三份溶质质量分数相同的足量稀硫酸中，产生氢气的质量与反应时间的关系如右图所示(已知甲、乙、丙在生成物中化合价均为2价)。则下列说法中不正确的是()A生成氢气的质量：甲乙丙B相对原子质量：乙丙甲C金属活动性：乙甲丙D消耗硫酸的质量：甲乙丙,B,【思路点拔】关于金属与酸反应的坐标曲线题的解题方法详见本章的【解题小技巧】。A.根据图像可知，生成氢气的质量：甲乙丙，正确；B.等质量金属与足量的酸反应，生成的氢气越多，金属的相对原子质量越小，相对原子质量：丙乙甲，错误；C.开始相等时间内，生成氢气的质量由多到少的顺序是乙、甲、丙，相等时间内生成氢气越多，金属活动性越强，故金属活动性：乙甲丙，正确；D.生成氢气越多，消耗硫酸越多，故消耗硫酸的质量：甲乙丙，正确。故选B。,重难点突破,4(2016重庆)两个烧杯中装有等质量的金属锌和镁，然后分别逐渐加入相同浓度的稀硫酸，产生氢气的质量与加入硫酸的质量关系如下图所示。下列说法正确的是()A该图反映出镁比锌的金属活动性强Ba点时，两个烧杯中的酸都恰好完全反应Cb点时，两个烧杯中产生氢气的质量相同Dc点时，两个烧杯中都有金属剩余,举一反三,重难点突破,D,点拨：A.由产生氢气的质量与加入硫酸的质量关系图，镁产生的氢气质量多，但无法得出镁与锌的金属活动性的关系，故选项说法错误。B.a点时，镁与稀硫酸恰好完全反应，锌早已完全反应，故选项说法错误。C.b点时，镁产生的氢气多，锌产生的氢气质量少，故选项说法错误。D.c点时，锌与镁均还没有完全反应，两个烧杯中都有金属剩余，故选项说法正确。,重难点突破,重难点突破,重难点突破,2.金属与酸反应的坐标曲线分析(以镁、铝、锌、铁对比)（1）反应的快慢（速率）由金属的活动性顺序决定，反应速率越快，单位时间产生的氢气越多，活动性越强：MgAlZnFe。（2）生成氢气的质量必须用金属或酸中的不足量进行计算：当等质量的金属与足量的酸反应时，m(H2)=，因为金属质量相等，所以“化合价/相对原子质量”的得数越大（注：Al为+3价），产生氢气越多：Al（3/27）Mg（2/24）Fe（2/56）Zn（2/65）。当等质量的酸与足量的金属反应时，酸不足，以酸来算，与哪种金属及金属质量都无关。如果同种酸和酸的质量浓度都相等，则产生氢气的量一样。,(M)金属+化学价,相对原子质量,备考演练,一、考点过关金属材料,1(2017丽水)如图为某文化衫图案，你的美(Mg)偷走我的心(Zn)能发生，是由于镁的()A延展性好B导电性好C导热性好D金属活动性比锌强2(2017长沙)下列关于金属材料的说法不正确的是()A常温下，铝能与空气中的氧气反应，在其表面生成致密的氧化铝薄膜B铁在干燥的空气中容易生锈C硬铝(铝合金)的硬度大于纯铝D金属资源的回收利用既保护了环境，又节约了金属资源,D,B,备考演练,3(2017苏州)下列关于金属的说法中，不正确的是()A铜有良好的导电性，常用于制作导线B所有的金属都能与稀盐酸反应C铁制品在干燥的空气中不易生锈D不锈钢具有较强的耐腐蚀性，可用于制作医疗器械,B,备考演练,4(2017山东)今年春季，在张献忠沉银考古现场，整齐堆放着金册、银册、金币、银币、铜币和银锭，还有铁刀、铁矛等兵器。下列说法中错误的是()A“真金不怕火炼”说明了黄金的化学性质稳定B上述钱币用金、银、铜而不用铁，从化学角度看主要原因是铁的冶炼困难C自然界有天然的铜、银、金却没有天然的金属铁D常温下验证铁、铜、银三种金属的活动性顺序时，至少需一种金属单质,金属的性质,B,备考演练,5(2017重庆)化学世界绚丽多彩，下列实验中有关颜色的描述不正确的是()A硫粉在氧气中燃烧出现蓝紫色火焰B将铁钉加入到稀硫酸中，溶液由无色变为黄色C对木炭和氧化铜的粉末加强热会出现红色物质D将铜片放入硝酸银溶液，溶液由无色变为蓝色,B,备考演练,6(2017宁波)某废液中只含有Fe(NO3)2、Cu(NO3)2、Ba(NO3)2三种溶质。为了回收金属、保护环境，小科设计了如图方案(所加试剂均过量)。则下列说法正确的是()A固体a是铜BX一定是Na2SO4C溶液B中含有的盐有Ba(NO3)2、NaNO3D若回收到6.4g固体a，则加入的铁屑质量为5.6g,C,点拨：由于铁的金属活动性大于铜，由题意可知，向废液中加入过量的铁屑，铁能与硝酸铜反应生成了铜和硝酸亚铁，过滤时得到的固体a中应含有铁和铜，向滤液中加入氢氧化钠时，硝酸亚铁能与氢氧化钠反应生成了氢氧化亚铁沉淀和硝酸钠，氢氧化亚铁在空气中已被氧化为氢氧化铁；为了除去钡离子，应加入硫酸钠、碳酸钠等。所以：A.由上述分析可知，固体a是铜、铁，故A错；B.由上述分析可知，X可能是Na2SO4、Na2CO3，故B错；C.由上述分析可知，溶液B中含有的盐有Ba(NO3)2、NaNO3，故C正确；D.由于铁的量是过量的，若回收到6.4g固体a，则加入的铁屑质量不一定为5.6g。故D错误。,备考演练,备考演练,B,7(2017临沂)有X、Y、Z三种金属，X在常温下就能与氧气反应，Y、Z在常温下几乎不与氧气反应；如果把Y和Z分别放入硝酸银溶液中，过一会儿，在Z表面有银析出，而Y没有变化。根据以上实验事实，判断X、Y、Z三种金属的活动性由强到弱的顺序正确的是()AXYZBXZYCYZXDZYX,金属活动性顺序的应用,备考演练,A,8(2017广安)下列现象和事实，可用金属活动性作出合理解释的是()相同几何外形的金属镁、铝分别与相同浓度的稀盐酸反应，镁反应更剧烈，说明镁比铝的金属活动性强；用硫酸铜、石灰水配制农药波尔多液时，不能用铁制容器盛放；尽管金属的种类很多，但在自然界中，仅有少数金属(银、铂、金)以单质形式存在；金属铝比金属锌更耐腐蚀，说明锌比铝的金属性强。ABCD,备考演练,C,9(2016娄底)托盘天平左、右两边各放一只质量相等的烧杯，在两只烧杯中加入等质量、等质量分数的稀盐酸，此时天平保持平衡。然后在左盘烧杯中加入5g锌粒，在右盘烧杯中加入5g铁粉，充分反应后，两烧杯底部均有固体剩余，则此时天平()A偏向左边B偏向右边C仍然平衡D无法判断,备考演练,DB,10(2016青岛)为探究锌、铜、铁三种金属的活动性顺序，某学习小组做了如甲图所示实验，实验结束后，将试管、试管内的物质全部倒入同一烧杯中，充分反应后发现烧杯中的红色固体物质明显增多(如乙图所示)，下列说法正确的是(双项)()A反应后烧杯中的固体一定含有铁B甲图试管中反应后固体一定不含铁C反应后烧杯中的溶液一定不含有氯化铜D烧杯中最后所得固体的质量一定大于2a克,点拨：三种金属的活动性顺序是锌、铁、铜，所以铁不会与氯化锌反应，铁会置换出氯化铜中的铜，将试管、试管内的物质全部倒入同一烧杯中，充分反应后发现烧杯中的红色固体物质明显增多，说明铁又会置换出氯化铜中的铜，所以A铁会置换出氯化铜中的铜，但是氯化铜的量不能确定，所以反应后烧杯中的固体中是否含铁，不能确定，故A错误；B两支试管中的物质加入烧杯中后，会继续生成铜，所以试管中一定含有氯化铜，滤渣中一定不含铁，故B正确；C铁会置换出氯化铜中的铜，但是氯化铜的量不能确定，题中的现象不能确定反应后烧杯中的溶液是否含有氯化铜，故C错误；D通过题中的分析可知，加入铁的质量是2a，每56份质量的铁会置换出64份质量的铜，所以反应后固体的质量大于2a克，故D正确,备考演练,备考演练,11(2017荆门)向AgNO3溶液中加入一定量的Mg粉和Cu粉，充分反应后过滤，得到滤渣和蓝色的滤液。关于该滤渣和滤液有下列四种说法：向滤渣中加入稀盐酸，可能有气泡产生；向滤液中加入稀盐酸一定有沉淀产生；滤渣中一定有Ag；滤液中一定有Cu(NO3)2、一定不含AgNO3、可能有Mg(NO3)2，以上说法中正确的个数为()A1个B2个C3个D4个,A,备考演练,12(2017济宁)在相同质量、相同质量分数的稀硫酸中，分别加入足量的Mg、Fe、Zn三种金属，其发生反应的质量关系如图所示，读识右图并判断，下面推理合理的是()反应速率：MgFeZn反应生成氢气质量：MgFeZn反应后溶液质量：MgFeZn反应后溶液溶质质量分数：MgFeZnABCD,D,备考演练,B.,A.,C.,D.,13(2016防城)将一定量的锌粉加入到硝酸亚铁、硝酸银的混合溶液中，溶液最终变为无色。下列图象能表示对应变化关系的是(),D,点拨：将一定量的锌粉加入到硝酸亚铁、硝酸银的混合溶液中，锌会先置换出硝酸银中的银，然后再置换出硝酸亚铁中的铁，溶液最终变为无色，说明硝酸银、硝酸亚铁完全反应。A每65份质量的锌会置换出216份质量的银，会置换出56份质量的铁，所以溶液的质量是先减小，然后增大，最后不变，故A错误；B锌是先置换银，然后再置换出铁的，所以铁的质量不能从零开始，故B错误；C溶液中锌元素的质量是从零开始逐渐增大，然后不变的，故C错误；D每65份质量的锌会置换出216份质量的银，会置换出56份质量的铁，所以固体的质量是先增大，然后减小，最后不变，故D正确。,备考演练,备考演练,14(2017绍兴)往硝酸铜、硝酸银和硝酸亚铁的混合溶液中缓慢连续加入质量为m的锌粉，溶液中析出固体的质量与参加反应的锌粉质量关系如图所示，下列说法中正确的是()Ac点对应溶液中含有的金属离子为Zn2和Cu2Bbc段(不含两端点)析出的金属是FeCab段(不含两端点)对应溶液中含有的金属离子为Zn2、Ag、Cu2和Fe2D若bc段和cd段中析出固体质量相等，参加反应的锌粉质量分别为m1和m2，则m1m2,C,点拨：每65份质量的锌会置换出216份质量的银，会置换出64份质量的铜，会置换出56份质量的铁，依据图象中的斜率可知，ab段是锌与硝酸银的反应，bc段是锌与硝酸铜的反应，cd段是锌与硝酸亚铁的反应，所以Ac点对应溶液中含有的金属离子为Zn2和Fe2，故A错误；Bbc段(不含两端点)是锌和硝酸铜的反应，所以析出的金属是Cu，故B错误；Cab段(不含两端点)是锌和硝酸银的反应，所以对应溶液中含有的金属离子为Zn2、Ag、Cu2和Fe2，故C正确；D每65质量的锌会置换出64份质量的铜或56份质量的铁，所以若bc段和cd段中析出固体质量相等，参加反应的锌粉质量分别为m1和m2，则m1m2，故D错误。,备考演练,备考演练,金属的冶炼15(2017成都)工业上炼铁炼钢和轧制钢材的主要流程如下图：,已知生铁的含量含碳量为2%4.3%钢的含碳量为0.03%2%(1)反应：Fe2O3CO2Fe3CO，Fe2O3C2Fe3CO。属于置换反应的是_，用于高炉炼铁的原理是_。(选填序号),(2)炼铁的固体原料需经过粉碎，其目的是_。(3)热空气和高炉气体的主要成分有一种相同，这种气体的化学式是_。炉渣中含有硅酸钙(CaSiO3)，其中硅元素的化合价是_。(4)炼钢炉中，通入纯氧的目的是_。将钢锭轧成钢板，体现了金属的_性。(5)钢铁制品可能会生锈，写出用稀硫酸除锈反应的化学方程式_。,增大反应物接触面积，加快反应速率,N2,4,使生铁中碳充分反应，降低碳的含量,延展,Fe2O33H2SO4=Fe2(SO4)33H2O,备考演练,备考演练,二、能力提升16(2017泰安)金属材料在生产、生活中有着广泛的应用，人类的生产和生活都离不开金属。(1)新型材料纳米级铁粉具有广泛的用途，它比普通铁粉更易与氧气反应，其制备的主要流程如图所示。髙温反应器中反应的化学方程式为_。反应前需向反应器中通入氮气，目的是_；(2)金属活动性顺序有重要的应用。铜、铝、铁为日常生活中常见的金属，某化学兴趣小组的同学在探究铝、铜、铁三种金属的有关性质时，进行了如图的实验：,排尽装置内的空气，防止加热时产生爆炸,ABCD,在A实验中发生反应的化学方程式为_。将A实验结束后、试管内的物质倒入烧杯中，发现烧杯中的红色固体物质明显增多，其原因是_，一段时间后过滤，滤液中的溶质一定有_(填化学式)；(3)某同学在定质量的AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中加入铁粉，充分反应后，他对反应过程进行了分析，得到了以下几个图像(横坐标表示加入铁的质量)，其中错误的是_(填字母序号)。,FeCuSO4FeSO4Cu,中未反应的铁继续与硫酸铜反应,FeSO4,Al2(SO4)3,D,备考演练,感谢聆听,
展开阅读全文