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,课时13溶液溶解度,【中考课标导航】,【基础知识梳理】,【山西真题再现】,【中考课标导航】,二、身边的化学物质,（二）水和常见溶液,【基础知识梳理】,认识溶解现象,饱和溶液,不饱和溶液,溶液的组成,溶解时的吸热或放热现象,溶质质量分数,溶液具有广泛的用途,溶液,微观实质,溶解速率,溶解度,结晶,溶液的特征,溶液的特征,【基础知识梳理】,溶液：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一的、稳定的混合物叫做溶液。溶液的特征：_、_。注意：（1）均一、稳定的液体并不一定是溶液。如水、酒精等是均一、稳定的液体，但它们是纯净物，不属于溶液。（2）溶液不一定都是无色的。如硫酸铜溶液呈蓝色，氯化铁溶液呈黄色等；,均一性,稳定性,【基础知识梳理】,被溶解的物质叫做溶质。溶质可以是固体、液体或气体。能溶解其他物质的物质叫做溶剂。常见的溶剂有水、酒精、汽油等。,溶液的组成,辨析：乳化后得到的混合物不属于溶液，属于_，乳化后的混合物中分散的是细小的液滴；而溶解后的混合物中分散的是分子或离子。用洗涤剂除油污是_的原理；用汽油除油污是_现象；氢氧化钠除油污是利用了_。,乳化,【基础知识梳理】,洗涤剂能使植物油在水中分散成无数细小的液滴，而不聚成大的油珠，从而使油和水不再分层，所形成的乳浊液稳定性增强。这种现象称为_。,乳浊液,溶解,乳化,乳化,氢氧化钠能与,油脂发生反应,【基础知识梳理】,溶解的微观实质,氯化钠溶于水的过程,蔗糖溶于水的过程,溶质的分子或离子运动到水分子中间,【基础知识梳理】,溶解现象：NH4NO3溶于水，溶液温度_；NaOH、浓H2SO4溶于水，溶液温度_；NaCl溶于水，溶液温度_。,降低,升高,不变,溶解时的吸热或放热现象,实验目的：探究物质溶于水过程中的热量变化实验仪器：烧杯、玻璃棒、药匙、温度计,实验步骤：向烧杯中加入等量的水，用温度计测量水的温度；分别取一药匙硝酸铵、氯化钠或氢氧化钠加入上述烧杯中，用玻璃棒搅拌，至固体完全溶解，测量溶液的温度。实验现象：硝酸铵溶于水溶液温度明显降低；氢氧化钠固体溶于水溶液温度明显升高；氯化钠溶于水溶液温度变化不大。实验结论：物质在溶解过程中通常伴随着热量的变化，有些物质在溶解时会出现吸热现象，如氢氧化钠固体；有些物质在溶解时会出现放热现象，如硝酸铵固体；有些物质在溶解过程中热量变化不明显，如氯化钠。注意事项：为了便于比较，三种固体和水的用量大致相等；氢氧化钠具有一定的腐蚀性，使用时需小心，如果不慎沾到皮肤上，要用量的水冲洗，再涂上硼酸溶液；实验后的废液倒入指定容器中，其中氢氧化钠和硝酸铵混倒会产生氨气，污染环境。,【基础知识梳理】,溶解速率,【基础知识梳理】,搅拌，加速溶解,将块状固体研碎，加速溶解,用热水，加速溶解,溶液具有广泛的用途,【基础知识梳理】,应用：（1）农业生产上，无土栽培营养液（2）化学实验室中用的溶液（3）医疗上用的溶液,【基础知识梳理】,饱和溶液与不饱和溶液,定义：在_下，向_里加入某种溶质，当溶质不能继续溶解时，所得到的溶液叫做饱和溶液；还能继续溶解的溶液叫做不饱和溶液。,一定温度,一定量溶剂,注意：(1)在一定温度下，同一种溶质的饱和溶液一定比它的不饱和溶液浓；(2)溶液的浓稀与溶液是否饱和无关，饱和溶液不一定是浓溶液，不饱和溶液也不一定是稀溶液。,【基础知识梳理】,饱和溶液与不饱和溶液,溶剂,降低,溶剂,升高,溶质,【基础知识梳理】,溶解度,固体溶解度定义：在_，某固态物质在_溶剂里达到_状态所溶解的_。,气体物质的溶解度定义：该气体的压强为101kPa和一定温度时，在1体积水里溶解达到饱和状态时的气体体积。影响因素：(1)其他条件相同时，随着压强的增大，气体溶解度增大；(2)其他条件相同时，随着温度的升高，气体溶解度减小。,一定温度下,饱和,质量,100g,（1）溶解度。查找该物质该温度下的溶解度；判断物质的溶解度随温度的变化情况（陡升型，如硝酸钾；缓升型，如氯化钠；下降型，如氢氧化钙、气体）；比较不同物质在同一温度下的溶解度大小。,【基础知识梳理】,溶解度曲线及溶解度表的综合应用,P,t1,36.2,【基础知识梳理】,溶解度曲线及溶解度表的综合应用,P,t1,36.2,（2）确定物质的溶解性。首先查阅20时的溶解度，然后对照下表得出该物质的溶解性,【基础知识梳理】,溶解度曲线及溶解度表的综合应用,P,t1,36.2,（3）计算一定温度下，饱和溶液中溶质的质量分数。溶质的质量分数=,100%。,（4）判断溶液饱和与不饱和。相关计算公式：m（溶质）：m（溶剂）：m（溶液）=溶解度：100g：（100g+溶解度）。,【基础知识梳理】,溶解度曲线及溶解度表的综合应用,P,t1,36.2,（5）确定混合物分离方法。降温结晶（温度降低，溶解度明显减小，溶液达到饱和有晶体析出）蒸发结晶（溶解度随温度变化不大。,【基础知识梳理】,溶解度曲线及溶解度表的综合应用,P,t1,36.2,结晶,【基础知识梳理】,定义：固体物质从溶液中以晶体形式析出，这一过程叫结晶。结晶方法：(1)蒸发溶剂（蒸发结晶）：一般适用于溶解度_的物质，如从海水晒盐；(2)冷却热的饱和溶液（降温结晶）：适用于溶解度_的固体物质。如从KNO3饱和溶液中得到KNO3晶体。,受温度影响不大,受温度影响较大,【基础知识梳理】,溶质质量分数,定义：溶质质量与溶液质量之比。,1计算溶液的溶质质量分数,2有关溶液稀释的计算原理：溶液加水稀释前后，_。计算公式：若稀释前浓溶液的质量为m浓、溶质的质量分数为a%，加水稀释后稀溶液的质量为m稀、溶质的质量分数为b%，则有m浓a%m稀b%或m浓a%(m浓m水)b%3结合化学方程式的溶液计算原理：(1)溶液参加化学反应通常是_，依据化学方程式可以计算出溶质质量；,溶质质量不变,溶质发生反应,【基础知识梳理】,【基础知识梳理】,配制溶质质量分数一定的溶液,计算,称量、量取,溶解,氯化钠溶液,6%,贴签,装瓶,存放,【五年山西真题再现】,（2018.山西.10）利用溶解度曲线，可以获得许多有关物质溶解度的信息。下图是a、b两物质的溶解度曲线。有关叙述正确的是（）,A.a的溶解度大于b的溶解度B.当a物质中混有少量b物质时，可以用蒸发结晶的方法除去bC.10时，取相同质量的a、b两物质分别配成饱和溶液所需水的质量是a大于bD.将1时a、b的饱和溶液升温至40，其溶液中溶质的质量分数为a大于b,C,【五年山西真题再现】,（2017.山西.23）小华在饮用碳酸饮料时。发现有大量气泡逸出。他联系学过的知识从不同角度加以解释。从物理变化的角度解释为。从化学变化的角度解释为（化学方程式表示）。,气压减小，气体在水中的溶解度（或溶解性）减小,H2CO3=CO2+H2O,【五年山西真题再现】,（1）甲组抽到的题目是“从30gNaCl和2gNaNO3的混合溶液中提纯NaCl”。同学们经研究认为依据两物质的溶解度曲线，可采用如下物理方法来提纯。,上述两固体_（填“能”或“不能”）全部溶解，操作m的名称是，蒸发结晶后得到NaCl的质量30g（填“大于”、“小于”或“等于”）。甲组一位同学问道：“能否用降温结晶的方法从上述溶液a中析出KNO3，从而达到分离的目的？”请你判断此方法是否可行，并说出理由。,【16山西，27】,能,小于,不行，根据溶解度曲线判断，降温过程中无法得到硝酸钾的饱和溶液,过滤,【15山西，23】,【五年山西真题再现】,根据表中的数据，回答下列问题。,【14山西，23】,（1）40时，NaCl的溶解度是。（2）20时，称取31.6gKNO3固体加入盛有100g水的烧杯中，充分溶解形成的溶液是（填“饱和”或“不饱和”）溶液；称取31.6gKNO3固体时，发现托盘天平指针偏右，接下来的操作是。（3）当KNO3中混有少量NaCl时，提纯KNO3所采用的方法为。（4）将等质量KNO3的饱和溶液和NaC1的饱和溶液从60降温到20，对所得溶液的叙述正确的是（填序号）。A.都是饱和溶液B.溶剂质量：KNO3NaClC.溶液质量：KNO3NaCl,36.6g,饱和,继续加硝酸钾固体至天平平衡,降温结晶或冷却热饱和溶液,A、C,
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