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,欢迎进入化学课堂,3、化学平衡,复习：平衡的含义,【复习】化学平衡状态的定义：一定条件下，可逆反应里，正反应速率和逆反应速率相等，反应混合物中各组分的浓度保持不变的状态。,化学平衡的特征：逆等动定变,可逆反应（或可逆过程）V正=V逆（不同的平衡对应不同的速率）动态平衡。达平衡后，正逆反应仍在进行(V正=V逆0）平衡时，各组分浓度、含量保持不变（恒定）条件改变，平衡发生改变,定义：可逆反应中，旧化学平衡的破坏，新化学平衡建立过程叫做化学平衡的移动。,V正V逆,V正=V逆0,条件改变,平衡1不平衡平衡2,建立新平衡,破坏旧平衡,V正=V逆0,化学平衡的移动,一定时间,一、化学平衡的移动,影响化学平衡的条件,浓度,温度,压强,实验设计,现有实验资源：药品：0.01mol/LFeCl3溶液、0.01mol/LKSCN溶液、1mol/LFeCl3溶液、1mol/LKSCN溶液。仪器：点滴板、小烧杯、充有NO2气体的连通球,实验目的：研究了解浓度和温度这个两个条件对化学平衡的影响,实验设计讨论确立方案动手实验,实验设计的关键,建立平衡体系控制单个变量进行对照实验,浓度对化学平衡的影响,浓度对平衡的影响,实验现象及分析：在相同的平衡体系中，加入溶液后，点滴板孔中溶液的颜色加深，加入KSCN溶液后点滴板孔中的溶液颜色也加深，说明任一反应物浓度的增加均使平衡向正反应方向移动。,【问题】为什么增加任一反应物的浓度都能促使平衡向正反应方向移动？（试从浓度的变化如何影响V正、V逆的速率来解释原因）,浓度对平衡影响的v-t图分析1,t1,平衡向正反应方向移动,浓度对平衡影响的v-t图分析2,平衡向正反应方向移动,平衡向逆反应方向移动,浓度对平衡影响的v-t图分析3,t时间,平衡向正反应方向移动,平衡向逆反应方向移动,一、化学平衡的移动,二、影响化学平衡的条件1、浓度：增大反应物浓度或减小生成物浓度，平衡均向正反应方向移动；增大生成物浓度或减小反应物浓度，平衡均向逆反应方向移动。,温度对化学平衡的影响,现象及分析：降温颜色变浅升温颜色变深,反应原理：2NO2N2O4（正反应为放热反应）,红棕色无色,（g）,（g）,平衡向放热方向移动,平衡向吸热方向移动,压强对化学平衡的影响,压强的影响,实验原理：利用针筒的推拉改变混合气体的体积，从而达到增压或减压的目的来进行实验。,现象及分析：加压减压,颜色逐渐变浅,颜色逐渐变浅,平衡向气体缩小的方向移动平衡向气体增大的方向移动,列表分析条件对三因素,回顾、总结、新思考,正反应方向,减弱反应物浓度增大的趋势,正反应方向,吸热反应的方向,气体体积增大的反应方向,减弱生成物浓度减小的趋势,减弱温度升高的趋势,减弱压强降低的趋势,平衡移动原理勒夏特列原理,如果改变影响平衡的一个条件（如浓度、温度、或压强等），平衡就向能够减弱这种改变的方向移动。,注意：是“减弱”这种改变，不是“消除”这种改变只有单个条件改变，才能应用（多个条件改变就要具体问题具体分析）勒沙特列原理适用于任何动态平衡体系（如：溶解平衡、电离平衡等），未平衡状态不能用此来分析,勒夏特列原理,一、化学平衡的移动,二、影响化学平衡的条件1、浓度：2、温度：3、压强：,三、化学平衡移动的原理勒夏特列原理：如果改变影响平衡的一个条件（如浓度、温度、或压强等），平衡就向能够减弱这种改变的方向移动。,催化剂对化学平衡的影响,催化剂对化学平衡无影响,催化剂同等程度的加快或减慢正、逆反应速率(V正=V逆)；对化学平衡无影响。,催化剂的影响,t时间,（b）,催化剂能缩短平衡到达的时间,同学们,来学校和回家的路上要注意安全,同学们,来学校和回家的路上要注意安全,
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