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,欢迎进入化学课堂,【典例】用排水法收集12mLNO于试管中，然后向倒立于水槽中的该试管内间歇地通入O2共12mL，下面的说法中，正确的是A.剩余NOB.剩余NO2C.试管中气体为红棕色D.试管内气体先变为红棕色，后红棕色消失，反复几次，最后剩余无色气体,【思路点拨】解答本题要注意以下两点：,【自主解答】选D。向NO中间歇通入O2发生的反应为：2NO+O2=2NO2，3NO2+H2O=2HNO3+NO，由3+2得：4NO+3O2+2H2O=4HNO3，等体积的NO和O2反应最后剩余O2。,【互动探究】1若将通入O2的体积改为6mL，剩余气体是什么？体积是多少？提示:根据4NO+3O2+2H2O=4HNO3知6mLO2可消耗8mLNO，剩余气体是NO，体积是4mL。2若将题中的12mLNO换作54mLNO2，剩余气体是什么？体积是多少？提示:根据总反应式4NO2+O2+2H2O=4HNO3可知12mLO2可消耗48mLNO2，NO2过量6mL，根据3NO2+H2O=2HNO3+NO，剩余气体为2mLNO。,【规律方法】(1)“4NO2+O2”和“4NO+3O2”从组成上均相当于“2N2O5”的组成，也就是两种情况均可利用混合气体中的N、O原子个数比进行分析：(2)若是NO、NO2、O2三种气体溶于水时，可先由反应3NO2+H2O=2HNO3+NO求出生成的NO的体积，再加上原气体中的NO的体积即为NO的总体积，再按4NO+3O2+2H2O=4HNO3进行计算。,【变式训练】同温同压下，在3支相同体积的试管中分别充有以下三种气体，等体积混合的NO和NO2，NO2，等体积混合的NH3和N2。现将3支试管均倒置于水槽中，充分反应后，试管中剩余气体的体积分别为V1、V2、V3，则下列关系正确的是()AV1V2V3BV1V3V2CV2V3V1DV3V1V2,【解析】选B。NO不与水反应，设原有NO、NO2各3体积，则由反应3NO2+H2O=2HNO3+NO知3体积的NO2与H2O反应后，变为1体积NO，此时剩余NO的总体积与原来气体的体积比为46；剩余气体体积与原来体积比为13；N2不与水反应，NH3极易溶于水，所以气体剩余体积为原来一半。显然有V1V3V2。,【典例】标准状况下，一烧瓶中盛有200mLNO和NO2的混合气体，现将烧瓶倒扣于水槽中并缓慢通入O2，当通入100mLO2充分反应后，烧瓶内无气体剩余，NO和NO2的体积分别是多少？【思路点拨】,【自主解答】整个过程中NO和NO2失电子生成HNO3，O2得电子从0价降低到-2价，设NO和NO2的体积分别是x、y由得失电子数相等列式：3x+y=100mL4又：x+y=200mL解得，x=100mLy=100mL答案：NO：100mLNO2：100mL,【互动探究】(1)烧瓶内所得溶液的物质的量浓度是多少？提示:由原子守恒n(HNO3)=n(NO+NO2)=(20010-3L)/22.4Lmol-1，c(HNO3)=n(HNO3)/(20010-3L)=0.045molL-1(2)若烧瓶内的气体全部是NO2或NO，烧瓶内所得溶液的物质的量浓度有区别吗？提示:没有。由氮原子守恒知n(HNO3)相同。,【变式训练】有一在空气中暴露过的KOH固体，经分析知其内含水7.62%，K2CO32.38%，KOH90%，若将此样品1g加到1mol/L的46.00mL硝酸里，过量的酸再用1.07mol/L的KOH溶液中和，蒸发中和后的溶液可得固体多少克？【解析】蒸发溶液后的固体为KNO3，NO3-全部来源于硝酸，即n(KNO3)=n(HNO3)=0.046mol，故m(KNO3)=0.046mol101gmol-1=4.646g答案：4.646g,【典例】下列有关氮气的说法正确的是A.氮气是由氮原子构成的双原子分子，所以化学性质不活泼B.1molN2可与3molH2完全反应生成2molNH3C.电闪雷鸣的雨天，雨水中会含有一定量的硝酸，其中发生的反应之一是N2+2O22NO2D.NO、NO2在一定条件下可相互转化，且二者都是引起光化学烟雾的大气污染物【易错选项】B,【易错剖析】(1)易错选项分析本题易错选B的原因在于抓不住可逆反应的特征，N2与H2的反应属于可逆反应，不能进行彻底，所以1molN2和3molH2不可能完全反应生成2molNH3。,(2)其他错误选项分析错选A项：原因在于不能充分利用结构决定性质的关系分析解决问题。氮气性质稳定的原因是两个氮原子之间共用三对电子，破坏这种结构时需要很高的能量，所以氮气化学性质不活泼。错选C项：原因在于知识记忆不准确，N2与O2放电时可生成NO，不能直接生成NO2。【标准答案】D,1下列关于一氧化氮的叙述正确的是()A一氧化氮没有毒B二氧化氮溶于水可制得一氧化氮C一氧化氮可以由氮气和氧气在高温条件下直接化合得到D一氧化氮易溶于水，不能用排水法收集【解析】选B。一氧化氮是难溶于水、有毒的气体，可用排水法收集；二氧化氮与水反应可制得一氧化氮和硝酸；氮气和氧气在放电条件下生成一氧化氮，不能在高温条件下直接化合。,2下列反应属于氮的固定的是()A工业合成氨B由氨气制备碳酸氢铵C铜与浓硝酸反应产生NO2DNH4Cl与Ca(OH)2反应生成NH3【解析】选A。氮的固定是指使空气中游离态的氮转化为化合态的氮，B、C、D三个选项中的反应物都是氮的化合物，不符合题意。,3搭载着“嫦娥二号”卫星的“长征三号”丙运载火箭的推进剂引燃后产生的气体主要是CO2、H2O、N2、NO，这些气体均为无色，但在卫星发射现场看到火箭喷出大量红色烟雾。产生红色烟雾的原因是()A高温下N2遇空气生成NO2BNO遇空气生成NO2CCO2遇NO反应生成CO和NO2DNO和H2O反应生成H2和NO2【解析】选B。根据火箭喷出的大量红色烟雾可推知其应是NO2，而高温下N2与O2不能生成NO2。,4.在体积为VL的密闭容器中通入amolNO、bmolO2,反应容器内氮原子数和氧原子数之比为()A.B.C.D.【解析】选C。反应前amolNO中含N、O的原子数都是amol,bmolO2中含2bmol氧原子，根据质量守恒定律，N原子和O原子的个数比在反应前后不变，应等于，故正确答案为C。,5.NO是一种剧毒气体，但近年来发现许多生物体组织中存在少量NO，它有扩张血管、提高免疫力、增强记忆的功能，因而成为当前生命科学的研究热点。(1)写出自然界形成NO的化学方程式：_。,(2)地球外层空间存在着微量的臭氧和氧原子，臭氧层的存在能吸收和阻挡太阳中有害的紫外线辐射，人为大气污染可破坏臭氧层，如超音速飞机排放物中的氮氧化物可在大气层中发生反应：NO+O3=NO2+O2NO2+O=NO+O2上述反应中，NO是_剂，上述反应中，NO是_产物；整个过程中的总反应方程式为_，整个过程中NO所起的作用是_。,(3)为了消除NO对环境的污染，根据氧化还原反应原理，可选用NH3使NO与之反应转化为两种无毒气体(其中之一是水蒸气)，该反应需要催化剂参加，其化学方程式为_。,【解析】(1)自然界中氮气和氧气在闪电作用下可生成一氧化氮；(2)反应和反应相加即得总反应方程式；(3)NH3使NO转化成的无毒气体应是氮气和水蒸气。答案：(1)N2+O22NO(2)还原还原O3+O=2O2催化剂(3)4NH3+6NO5N2+6H2O,6.氮氧化物进入大气后，不仅会形成硝酸型酸雨，还可能形成光化学烟雾，因此必须对含有氮氧化物的废气进行处理。(1)用氢氧化钠溶液可以吸收废气中的氮氧化物，反应的化学方程式如下：2NO2+2NO+4NaOH=4NaNO2+2H2O,2NO2+2NaOH=NaNO2+NaNO3+H2O，在反应中，氧化剂是_，还原剂是_。在反应中，氧化剂和还原剂的物质的量之比为_。,(2)汽车尾气中含有CO和NO，消除这两种物质对大气污染的方法是安装催化转化器，使它们发生反应生成N2和CO2，该反应的化学方程式为_。,【解析】(1)在反应中NO2中的氮元素化合价降低作氧化剂，NO中氮元素化合价升高作还原剂；在反应中氧化剂和还原剂都是NO2，2molNO2中有1mol化合价升高(生成NaNO3)作还原剂，1mol化合价降低(生成NaNO2)作氧化剂，故氧化剂和还原剂的物质的量之比为11。(2)根据质量守恒定律结合题目信息可写出反应的化学方程式。答案：(1)NO2NO11(2)2CO+2NO2CO2+N2,某活动小组利用如图装置验证NO的还原性及探究工业生产硝酸的原理(装置气密性已检查完毕)。,(1)向广口瓶中通入NO并测定NO的体积通入NO前，从滴定管中向广口瓶中加入水从导管a通入一定量的NO，并记录滴定管液面变化的示数为VL(V0.05L，气体体积已换算为标准状况)。(2)验证NO的还原性；探究工业生产硝酸的原理停止通入NO后关闭K1、K3，打开K2，从导管b缓缓通入O2，可观察到的现象是_，写出对应现象的化学反应方程式_、_；继续通入O2，打开K3并及时调整滴定管液面与广口瓶中液面相平，直至广口瓶中刚好充满液体。,.当通入氧气的体积为V时，则广口瓶中剩余的气体体积为_；.当广口瓶中刚好充满液体时，所得溶液的物质的量浓度为_mol/L。,【解析】(2)NO遇到O2，生成红棕色的NO2，NO2遇水又生成无色的NO；化学方程式相加可得4NO+3O2+2H2O=4HNO3V(NO)=4/3V(O2)=V4/3=V剩余气体体积为V/3生成n(HNO3)=n(NO)=V22.4L/molc(HNO3)=mol0.5L=V/11.2mol/L答案：(2)气体先变为红棕色，然后逐渐变淡2NO+O2=2NO23NO2+H2O=2HNO3+NO.V/3.V/11.2,Thankyou!,同学们,来学校和回家的路上要注意安全,同学们,来学校和回家的路上要注意安全,
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