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,欢迎进入化学课堂,第2章,章末复习方案与全优评估,归纳整合串联,整合迁移发散,检测发现闯关,考点一,考点二,该部分内容是高考的重要内容，主要考查化学键类型、键、键的判断；杂化轨道类型与分子空间构型的判断；分子间作用力与物质性质的关系，主要以填空题的形式出现在选做题中，在必做的部分中主要以选择题形式考查元素间成键方式及化学键类型的判断。,(2)在铜锰氧化物的催化下，CO被氧化为CO2，HCHO被氧化为CO2和H2O。根据等电子体原理，CO分子的结构式为_。H2O分子中O原子轨道的杂化类型为_。1molCO2中含有的键数目为_。(3)向CuSO4溶液中加入过量NaOH溶液可生成Cu(OH)42。不考虑空间构型，Cu(OH)42的结构可用示意图表示为_。,解析：(1)Mn的原子序数为25，价电子排布式为3d54s2，先失去4s2轨道上的两个电子，即得Mn2。根据价电子对互斥理论，NO中N原子采用sp2杂化，所以NO的空间构型为平面三角形。(2)CO与N2互为等电子体，根据氮气分子的结构式可以写出CO的结构式为CO。H2O分子中O原子存在两对孤对电子，配位原子个数为2，价电子对数目为4，所以O原子采用sp3杂化。二氧化碳分子内含有两个碳氧双键，一个双键中含有一个键，一个键，则1molCO2中含有2mol键。(3)Cu2中存在空轨道，而OH中O原子上有孤对电子，故O与Cu之间以配位健结合。,答案：(1)1s222p62S23p63d5(或Ar3d5)平面三角形(2)COsp326.021023个(或2mol)(3),共价分子极性判断在高考中时有考查，主要还是分子空间构型的判断，若分子是对称性的，则分子无极性，否则分子有极性，在高考中常通过物质溶解性来考查分子极性。,考题印证2(2012上海高考)PH3一种无色剧毒气体，其分子结构和NH3相似，但PH键键能比NH键键能低。下列判断错误的是()APH3分子呈三角锥形BPH3分子是极性分子CPH3沸点低于NH3沸点，因为PH键键能低DPH3分子稳定性低于NH3分子，因为NH键键能高,解析：PH3与NH3空间构型相同，均为三角锥形，分子不对称，属极性分子，故A、B项正确；PH3的沸点低于NH3的沸点，是因为NH3分子间存在氢键，C项错误；PH3的稳定性低于NH3，是因为NH的键能高，D项正确。答案：C,点击下图进入检测发现闯关,同学们,来学校和回家的路上要注意安全,同学们,来学校和回家的路上要注意安全,
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