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,欢迎进入化学课堂,第2章,第4节,课前预习巧设计,名师课堂一点通,创新演练大冲关,设计1,设计2,考点一,考点二,课堂10分钟练习,课堂5分钟归纳,课下30分钟演练,一、分子间作用力(1)概念：分子间存在的一类弱的。(2)分类：常见的分子间作用力为和。二、范德华力与物质性质1概念分子之间普遍存在的一种，它使许多物质能以一定的(固态或液态)存在。2范德华力的实质分子之间的作用。,相互作用力,范德华力,氢键,相互作用力,凝聚态,电性,3范德华力的特征(1)范德华力的作用能通常比化学键的键能得多。(2)没有和。4影响范德华力的因素一般来说，和相似的物质，随着的增加，范德华力逐渐增强。5范德华力和物质的物理性质(1)范德华力主要影响物质的熔、沸点等物理性质。范德华力越强，物质的熔、沸点。(2)范德华力弱的时候物质一般呈，强的时候一般呈。,小,方向性,饱和性,结构,组成,相对分子质,量,越高,气态,液态或固态,三、氢键与物质性质1氢键的概念当氢原子与大的原子X以共价键结合时，H原子与另一个大的原子Y之间的和一定程度的轨道作用。2氢键的表示形式(1)通常用表示氢键，其中XH表示氢原子和X原子以相结合。(2)氢健的键长是指间的距离，键能是指XHY分解为和所需要的能量。,电负性,电负性,静电,重叠,XHY,共价键,X和Y,XH,Y,分子内,分子间,5氢键的特征(1)氢键的键能比范德华力的作用能，比化学键的键能。(2)氢键具有一定的和。6氢键对物质性质的影响(1)当形成分子间氢键时，物质的熔、沸点将。(2)氢键也影响物质的、等过程。,大一些,小得多,方向性,饱和性,升高,电离,溶解,1CH4和SiH4的熔沸点哪一个高？分析：CH4和SiH4的组成、结构相似，SiH4的相对分子质量大，范德华力大，熔、沸点高，即SiH4熔沸点比CH4高。2氢键的作用比范德华力大，氢键是化学键吗？分析：氢键的作用比范德华力大，但比化学键弱得多，不属于化学键。,3H2O分子间在任何情况下都存在氢键吗？分析：不一定。氢键的存在也与物质的状态有关，如液态和固态水中存在氢键，但气态水分子间由于距离太远而无法形成氢键。,4为什么氨的溶解度很大？分析：由于水分子中氧原子的电负性较大而原子半径较小，所以水分子易与NH3分子形成氢键，增大NH3的溶解度。5水分子非常稳定，这与氢键有关吗？分析：H2O分子稳定是由于HO键键能较大，所以水不易分解，氢键是一种分子间的作用力，与分子稳定性无关。,1范德华力对物质性质的影响(1)对物质熔、沸点的影响：一般说来，组成和结构相似的物质，相对分子质量越大，分子间作用力越大，物质的熔、沸点通常越高。如熔、沸点：I2Br2Cl2F2，RnXeKrArNeHe。,(2)对物质溶解性的影响：如：在273K、101kPa时，氧气在水中的溶解度(0.049cm3L1)比氮气在水中的溶解度(0.024cm3L1)大，就是因为O2与水分子之间的作用力比N2与水分子之间的作用力大所导致的。(3)相似相溶原理：极性分子易溶于极性溶剂中(如HCl易溶于水中)，非极性分子易溶于非极性溶剂中(如I2易溶于CCl4中，白磷溶于CS2中)。,2氢键对物质性质的影响(1)对物质熔、沸点的影响：分子间氢键使物质熔、沸点升高，如H2O的沸点高于其同主族元素的氢化物，NH3、HF沸点也反常的高。分子内氢键使物质的熔沸点降低，如邻羟基苯甲醛存在分子内氢键，对羟基苯甲醛存在分子间氢键，其熔、沸点对羟基苯甲醛比邻羟基苯甲醛高。,(2)对物质密度的影响：氢键的存在会使物质的密度出现反常，如液态水变为冰，密度会变小。(3)对物质溶解度的影响：若溶剂和溶质之间存在氢键，则溶解度较大，若溶质分子不能与水分子形成氢键，则在水中溶解度就比较小。如NH3极易溶于水，甲醇、乙醇、甘油、乙酸等能与水混溶，就是因为它们与水形成了分子间氢键的原因。,例1已知各种硝基苯酚的性质如下表：,下列关于各种硝基苯酚的叙述不正确的是()A邻硝基苯酚分子内形成氢键，使其熔沸点低于另两种硝基苯酚B间硝基苯酚不仅分子间能形成氢键，也能与水分子形成氢键C对硝基苯酚分子间能形成氢键，使其熔沸点较高D三种硝基苯酚都不能与水分子形成氢键，所以在水中溶解度小,解析邻硝基苯酚形成分子内氢键，间硝基苯酚、对硝基苯酚主要形成分子间氢键，分子间氢键的形成使其熔沸点升高，A项正确，C项正确；三种硝基苯酚都可以与水分子形成氢键，故B项正确D项不正确。答案D,低级的醇、醛、羧酸在水中的溶解度都很大，也是由于这些物质与水分子间形成氢键，使其溶解度增大。,例2右图中A、B、C、D四条曲线分别表示A、A、A、A族元素的气态氢化物的沸点，其中表示A族元素气态氢化物的沸点的是曲线_，表示A族元素气态氢化物的沸点的是曲线_。同一主族中第3、4、5周期元素的气态氢化物的沸点依次升高，其原因是_。,曲线中第2周期元素的气态氢化物的沸点显著高于第3周期元素的气态氢化物的沸点，其原因是_。,解析水的沸点是100，沸点最高，故A表示A族元素气态氢化物的沸点；A族元素的氢化物都为非极性分子，分子间作用力只有范德华力，不存在氢键，只有曲线D中第2周期元素的气态氢化物中不存在氢键，沸点较低；同一主族中第3、4、5周期元素的气态氢化物，不存在氢键，分子间作用力只有范德华力，组成和结构相似的物质，随着相对分子质量的增大，范德华力依次增强，故沸点依次升高；曲线A、B、C中第2周期元素的氢化物中存在氢键，所以沸点较高。,答案AD组成和结构相似，相对分子质量依次增大，范德华力依次增强，故沸点依次升高分子间存在氢键,比较物质的熔、沸点高低，要将物质中的各种微粒间作用力综合考虑。首先判断物质中的所有作用力，再明确使物质熔化或汽化需要破坏的作用力，并比较这种作用力的强弱，进而判断熔、沸点的高低。,点击下图进入课堂10分钟练习,(1)范德华力的实质是电性作用，是分子之间存在的一种相互作用力，通常比化学键弱得多，没有饱和性和方向性。(2)范德华力主要影响物质的物理性质，结构相似的分子，相对分子质量越大，一般范德华力也越大，熔、沸点越高。(3)氢键是一种较强的分子间作用力，有方向性和饱和性。(4)分子间氢键使物质的熔、沸点升高，溶解性增大，分子内氢键使物质的熔、沸点降低。,点击下图进入课下30分钟演练,同学们,来学校和回家的路上要注意安全,同学们,来学校和回家的路上要注意安全,
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