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,欢迎进入化学课堂,第1章,第3节,理解教材新知,把握热点考向,知识点一,知识点二,考向一,考向二,应用创新演练,随堂基础巩固,课时跟踪训练,晨背关键语句,第3课时,1物质的量浓度是指以单位体积溶液中所含溶质的物质的量来表示溶液组成的物理量。2一定物质的量浓度溶液的配制步骤：计算称量(或量取)溶解(或稀释)冷却洗涤摇匀定容摇匀装瓶。3容量瓶：标有温度、容积、刻度线；使用前先检漏。,自学教材填要点,(1)定义：以溶液中所含溶质B的表示溶液组成的物理量，符号。(2)单位：。(3)物质的量浓度、溶液体积、溶质的物质的量之间的关系是。,单位体积,物质的量,c(B),molL1,(1)在用物质的量浓度进行计算时要注意V的单位为L，计算时经常需要与mL相互转化。(2)从一定物质的量浓度的溶液中取出任意体积的溶液，其浓度不变，但所含溶质的量因体积不同而不同。(3)物质的量浓度与质量分数w换算：c1000w/M，的单位为gmL3。(4)浓溶液稀释时，符合规律：c1V1c2V2。,师生互动解疑难,1从500mL物质的量浓度为1molL1的NaOH溶液中取出10mL溶液，关于这10mL溶液的叙述错误的是()A物质的量浓度为0.1molL1B物质的量浓度为1molL1C含NaOH0.4gD含NaOH0.01mol解析：从一定物质的量浓度溶液中取出一部分，其浓度不变，但物质的量发生改变。答案：A,一定物质的量浓度溶液的配制,以配制480mL0.4mol.L1NaCl溶液为例：1实验仪器托盘天平、药匙、烧杯、等。2实验步骤,自学教材填要点,500mL容量瓶,玻璃棒,胶头滴管,(1)计算：根据ncV可知n(NaCl)mol，则m(NaCl)。(2)称量：用准确称取NaCl固体。(3)溶解：将称好的NaCl固体放入中，用适量蒸馏水溶解，用搅拌，并冷却至室温。(4)移液：将烧杯中的溶液用引流转移到中。,500mL容量瓶,0.2,11.7g,托盘天平,烧杯,玻璃棒,玻璃棒,(5)洗涤：用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒23次，并将洗涤液都转移入容量瓶中，轻轻晃动容量瓶，使溶液混合均匀。(6)定容：将蒸馏水注入容量瓶，当液面距刻度线时，改用滴加蒸馏水至凹液面与刻度线相切。(7)摇匀：盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。,12cm,胶头滴管,师生互动解疑难,1容量瓶的构造(1)容量瓶上标有温度、容积、刻度线。(2)常用规格有100mL、250mL、500mL及1000mL。2容量瓶选择的原则(1)等。(2)大而近。,3容量瓶的使用,往瓶内加入一定量水，塞好瓶塞。用食指摁住瓶塞，另一只手托住瓶底，把瓶倒立过来，观察瓶塞周围是否有水漏出。如果不漏水，将瓶正立并将瓶塞旋转180后塞紧，仍把瓶倒立过来，再检查是否漏水。,检漏,冷却,溶液注入容量瓶前需恢复到室温，因为溶质在烧杯内稀释或溶解时会吸热或放热，而容量瓶必须在室温下使用。,加液,向容量瓶中注入液体时，应沿玻璃棒注入，且玻璃棒下端应靠在容量瓶刻度线以下的内壁上，以防止注入操作时液体流出，造成溶质损失。,读数,读数时，要平视刻度线，使刻度线与瓶内凹液面的最低处相切。,2实验室用固体烧碱配制500mL0.10molL1的NaOH溶液。(1)需称量_g的烧碱固体；固体应放在_中称量。(2)配制过程中，不需要使用的仪器是(填写代号)_。A烧杯B玻璃棒C1000mL容量瓶D锥形瓶E胶头滴管F500mL容量瓶,(3)在定容的过程中，完成定容操作后期加入的少量水的做法是_。(4)下列操作能引起所配溶液浓度偏高的是()A容量瓶用蒸馏水洗涤后没干燥B未洗涤烧杯和玻璃棒C定容时俯视刻度线D定容后振荡溶液时溅出,答案：(1)2.0烧杯(2)CD(3)用胶头滴管逐滴加水，同时平视观察液面与刻度线的关系，当液面与刻度线相切时，立即停止加水(4)C,物质的量浓度的含义及计算,例1下列说法中，正确的是()A在1L水中溶解58.5gNaCl固体，则该溶液的物质的量浓度是1molL1B从1L2molL1的H2SO4溶液中取出0.5L，则取出溶液的物质的量浓度是1molL1C配制500mL0.5molL1的CuSO4溶液时，需要62.5gCuSO45H2O晶体D中和100mL1molL1的H2SO4溶液时，需要NaOH的质量是4g,解析A中由于不知道溶解后溶液的体积，无法计算其物质的量浓度；B中取出的0.5L溶液，其浓度仍为2molL1；C中需CuSO45H2O质量：0.5L0.5molL1250gmol162.5g；D中H2SO42NaOH=Na2SO42H2O，需NaOH8g。答案C,理解物质的量浓度时的注意事项(1)溶液的体积不是溶剂的体积，也不是溶质和溶剂的体积和。(2)溶液浓度的大小与溶液的体积无关。(3)结晶水合物溶于水时，结晶水作为溶剂。如CuSO45H2O溶于水时，其中的CuSO4作为溶质，结晶水与其他蒸馏水均作为溶剂。(4)溶液呈电中性，即阴、阳离子存在电荷守恒。如Na2SO4溶液中存在Na和SO，有c(Na)2c(SO)。,1下列各溶液中，Na浓度最大的是()A4L0.5molL1NaCl溶液B1L0.3molL1Na2SO4溶液C0.8L0.4molL1NaOH溶液D2L0.15molLNa3PO4溶液,解析：A项，c(Na)c(NaCl)0.5molL1；B项，c(Na)2c(Na2SO4)0.6molL1；C项，c(Na)c(NaOH)0.4molL1；D项，c(Na)3c(Na3PO4)0.45molL1。答案：B,一定物质的量浓度溶液的配制,例2某化学课外活动小组从实验室取出硫酸试剂，试剂瓶上标签的部分内容如图所示。该小组欲使用450mL0.2molL1的稀硫酸溶液。配制该浓度的溶液时：,(1)所需试剂瓶内硫酸溶液的体积为_mL。(2)所用量筒和容量瓶的规格为_和_。(3)浓硫酸稀释时的操作是_。(4)下列为该小组的操作，可能导致配制溶液浓度偏高的是_。A移液前未冷却至室温B定容时加水多了，用滴管吸出C定容时俯视刻度线,(5)下图是该小组转移溶液的示意图，图中的错误是_。,解析(1)由于实验室里没有450mL容量瓶，本实验须配制500mL硫酸溶液，故有1.84gcm3V(硫酸)98%0.5L0.2molL198gmol1，解得V(硫酸)5.4mL。(2)为减小误差，应采用10mL规格的量筒量取5.4mL硫酸。,(4)由于浓硫酸溶于水时会放出大量的热，使溶液温度升高，体积变大，若不冷却直接转入容量瓶，定容后随温度降至室温，溶液体积变小，溶液体积将小于500mL，硫酸浓度高于0.2molL1，故A项符合题意；B项导致配制的溶液浓度偏低；定容时俯视刻度线使溶液体积小于500mL，所配溶液浓度高于0.2molL1，故C项符合题意。,答案(1)5.4(2)10mL量筒500mL容量瓶(3)向烧杯中加入一定量的水，再将浓硫酸沿烧杯内壁慢慢倒入，并用玻璃棒不断搅拌(4)A、C(5)未用玻璃棒引流；未采用500mL容量瓶,(1)所需溶液体积与容量瓶规格不一致时，应选用规格较大些的容量瓶进行配制。(2)仰视或俯视刻度线图解：,仰视刻度线(图1)由于操作时是以刻度线为基准加水，从下向上看，最先看到的是刻度线，刻度线低于液体凹液面最低处，故溶液实际体积比读数偏大。俯视刻度线(图2)恰好相反，刻度线高于溶液凹液面最低处，故溶液实际体积比读数偏小。,2实验中需要2molL1的Na2CO3溶液950mL，配制时，你认为应该选用的容量瓶的规格和称取的碳酸钠质量分别是()A1000mL,212gB950mL,201.4gC500mL,286gD任意规格，572g解析：容量瓶规格中无950mL，则应选用1000mL容量瓶，计算n(Na2CO3)1L2molL12mol，m(Na2CO3)106gmol12mol212g。答案：A,点击下图进入,点击下图进入,同学们,来学校和回家的路上要注意安全,同学们,来学校和回家的路上要注意安全,
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