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,欢迎进入化学课堂,1.试比较在碳酸钠晶体中以及碳酸钠溶液中，Na+和CO32-的量的关系。提示：在碳酸钠晶体中，n(Na+)=2n(CO32-)，但在Na2CO3溶液中，由于CO32-的水解而有c(Na+)2c(CO32-)。,2.请利用盐类水解的知识，与同学一起探究，将FeCl3溶液加热蒸干、灼烧，最后的固体残留物是什么？提示：最后的固体残留物是Fe2O3。原因是：FeCl3+3H2OFe(OH)3+3HCl，升温促进了FeCl3的水解，同时加热使生成的HCl从溶液中逸出而产生大量的Fe(OH)3，蒸干后灼烧，又发生反应：2Fe(OH)Fe2O3+3H2O。,3.请与同学讨论，灭火器中装有Al2(SO4)3溶液与NaHCO3溶液，使用时要将两者混合，那么它的工作原理是什么？提示：将Al2(SO4)3溶液与NaHCO3溶液混合，Al3+、HCO3-相互促进水解，Al3+3HCO3-=Al(OH)3+3CO2，产生的CO2有灭火作用，Al(OH)3有阻燃作用。,4.为什么草木灰（主要成分K2CO3）不能与铵态（NH4+）氮肥混用？提示：因草木灰主要成分为K2CO3，水解显碱性：CO32-+H2OHCO3-+OH-，生成的OH-与NH4+发生如下反应：NH4+OH-=NH3+H2O，使氮肥肥效损失。,5.请设计简单的方法将KNO3中含有的Fe(NO3)3除去。提示：先将其溶于蒸馏水中，再加热，使Fe3+水解生成Fe(OH)3沉淀后过滤除去。,【典例1】下列问题与盐的水解有关的是NH4Cl与ZnCl2溶液可作焊接金属中的除锈剂加热FeCl3溶液颜色加深浓Na2S溶液有臭味实验室盛放Na2CO3溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞A.B.C.D.【思路点拨】分析每个问题的原因，判断该过程中是否发生水解反应。,【典例2】（2010广东高考）HA为酸性略强于醋酸的一元弱酸，在0.1molL-1NaA溶液中，离子浓度关系正确的是A.c(Na+)c(A-)c(H+)c(OH-)B.c(Na+)c(OH-)c(A-)c(H+)C.c(Na+)+c(OH-)=c(A-)+c(H+)D.c(Na+)+c(H+)=c(A-)+c(OH-),【思路点拨】（1）判断阴、阳离子对应酸、碱的强弱，有弱有水解。（2）依据水解判断溶液酸碱性。（3）明确三大守恒定律。【自主解答】选D。A明显错误，因为阳离子浓度都大于阴离子浓度，电荷不守恒；D是电荷守恒，明显正确。NaA的水解是微弱的，故c（A-）c（OH-），B错；C的等式不符合任何一个守恒关系，是错误的。,知识点：盐类水解的应用1.t时，某浓度氯化铵溶液的pH=4，下列说法中一定正确的是()A.由水电离出的氢离子和氢氧根离子的浓度之比为1061B.溶液中c（H+）c（OH-）=110-14C.溶液中c（Cl-）c（NH4+)c（H+)c（OH-)D.溶液中c（NH3H2O）+c（NH4+)=c（Cl-)+c（OH-）,【解析】选C。因为温度不确定，故水的离子积常数无法确定，所以只知道c(H+)=10-4，而无法求解c(OH-)，A、B错误；NH4Cl水解方程式为NH4Cl+H2ONH3H2O+HCl，则溶液中c(Cl-)c(NH4+)c(H+)c(OH-)，C正确；据物料守恒知：c(NH3H2O)+c(NH4+)=c(Cl-)，D错误。,2.某pH=1的ZnCl2和HCl的混合溶液中含有FeCl3杂质，通过水解除去杂质，需将溶液调至pH=4，在调节溶液pH时，应选用的试剂是()A.NaOHB.ZnOC.Na2CO3D.Fe2O3【解析】选B。本题根据不引入新的杂质即可选出答案为B，其原理为：Fe3+3H2OFe(OH)3+3H+，加入ZnO，消耗H+，从而促进Fe3+完全水解而以Fe(OH)3形式沉淀出来。,3.同时对农作物施用含N、P、K的三种化肥，对给定的下列化肥K2CO3、KCl、Ca(H2PO4)2、（NH4）2SO4、氨水，最适当的组合是()A.B.C.D.【解析】选C。K2CO3水解呈碱性，能与铵态氮肥发生水解相互促进反应而降低肥效，故不能混用；磷酸二氢钙是可溶性酸式盐，以电离为主，溶液呈酸性，故它和不能混用，故选C。,4.在Na2S溶液中存在的下列关系中不正确的是()A.c（Na+）=2c（S2-）+2c（HS-）+2c（H2S）B.c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（HS-）+c（S2-）C.c（OH-）=c（H+）+c（HS-）+2c（H2S）D.c（Na+）c（S2-）c（OH-）c（HS-）,【解析】选B。溶液中存在两个守恒关系：a.电荷守恒，即c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（HS-）+2c（S2-）（1）b.物料守恒，c（Na+）=2c（S2-）+2c（HS-）+2c（H2S）（2）将（2）-（1）得c（OH-）=c（H+）+c（HS-）+2c（H2S）综上分析，关系正确的有A、C、D，选B。,5.分析下列问题：（1）碳酸钾溶液蒸干得到固体物质是_，原因是_。（2）KAl(SO4)2溶液蒸干得到的固体物质是_，原因是_。（3）Ba（HCO3）2溶液蒸干得到的固体物质是_，原因是_。（4）亚硫酸钠溶液蒸干得到的固体物质是_，原因是_。,（5）氯化铝溶液蒸干得到的固体物质是_，原因是_。（6）盐酸与硫酸各1mol/L的混合酸10mL，加热浓缩至1mL，最后的溶液为_，原因是_。【解析】本题涉及的知识范围较广，除了盐的水解外，还应考虑到盐的热稳定性、还原性等。,答案：（1）K2CO3尽管加热过程促进水解，但生成的KHCO3和KOH反应后又生成K2CO3（2）KAl(SO4)212H2O尽管Al3+水解，但由于H2SO4为难挥发酸，最后仍然为结晶水合物（3）BaCO3Ba(HCO3)2BaCO3+CO2+H2O（4）Na2SO42Na2SO3+O2=2Na2SO4（5）Al(OH)3加热，使HCl挥发，促进水解进行到底（6）H2SO4溶液HCl挥发,一、选择题（本题包括5小题，每小题4分，共20分）1.CH3COOH与CH3COONa等物质的量混合配制成稀溶液，pH为4.7,下列说法中错误的是()A.CH3COOH的电离作用大于CH3COONa的水解作用B.CH3COONa的水解作用大于CH3COOH的电离作用C.CH3COOH的存在抑制了CH3COONa的水解D.CH3COONa的存在抑制了CH3COOH的电离,【解析】选B。在混合溶液中存在如下平衡：（水的电离忽略）CH3COOHH+CH3COO-CH3COO-+H2OOH-+CH3COOH因等物质的量混合，且溶液显酸性，所以可判断A正确，B不正确；又因电离及水解程度都很小，故在乙酸中存在的主要是乙酸分子，对式有抑制作用；而在乙酸钠中存在的主要是CH3COO-,对式有抑制作用。故C、D正确。,2.下列物质的溶液中，所含离子种类最多的溶液是()A.Na2SB.Na3PO4C.Na2CO3D.AlCl3,【解析】选B。Na3PO4所含离子种类最多，因它的水解有三级：PO43-+H2OHPO42-+OH-HPO42-+H2OH2PO4-+OH-H2PO4-+H2OH3PO4+OH-再加水的电离H2OH+OH-，所以磷酸钠溶液中，除Na+外还有五种离子：PO43-、HPO42-、H2PO4-、H+、OH-，故选B。,3.（2010厦门高二检测）在0.1molL-1Na2CO3溶液中，下列关系正确的是（）A.c(Na+)c(CO32-)c(OH-)c(HCO3-)c(H+)B.c(Na+)+c(H+)=c(HCO3-)+c(CO32-)+c(OH-)C.c(Na+)c(CO32-)c(HCO3-)c(H+)c(OH-)D.c(HCO3-)+2c(CO32-)+c(H2CO3)=0.1molL-1,【解析】选A。在Na2CO3溶液中存在如下平衡：CO32-+H2OHCO3-+OH-（主要），HCO3-+H2OH2CO3+OH-（次要）。所以c（Na+）c（CO32-）c(OH-)c(HCO3-)c(H+),A正确,C错误;B项,电荷守恒应为c(Na+)+c(H+)=c(HCO3-)+2c(CO32-)+c(OH-),B错误;D项,原子守恒应为c(HCO3-)+c(CO32-)+c(H2CO3)=0.1molL-1,D错误。,4.（双选）0.02molL-1的HCN溶液与0.02molL-1NaCN溶液等体积混合，已知混合溶液中c（CN-）c(CN-)c(OH-)c(H+)B.c(HCN)+c(CN-)=0.04molL-1C.c(Na+)+c(H+)=c(CN-)+c(OH-)D.c(CN-)c(HCN),【解析】选A、C。根据电荷守恒有c(Na+)+c(H+)=c(CN-)+c(OH-)，因为c(Na+)c（CN-)，所以c（H+）c（CN-）c（OH-）c（H+），根据物料守恒有:c（HCN）+c（CN-）=0.02molL-1。因为c（H+）c（H+)c（OH-)c（Cl-）c（NH4+)c（OH-)c（H+),c（NH4+)c（Cl-)c（OH-)c（H+)c（Cl-)c（H+)c（NH4+)c（OH-)则：（）上述关系一定不正确的是_（填序号）。（）若溶液中只有一种溶质，则该溶液中离子浓度的大小关系为_（填序号）。（）若四种离子浓度关系有c（NH4+)=c（Cl-)，则该溶液显_（填“酸性”、“碱性”或“中性”）。,【解析】（1）CH3COONa溶液中水的电离受到促进，溶液显碱性；NH4Cl溶液中水的电离受到促进，溶液显酸性；盐酸中水的电离受到抑制，溶液显酸性；NaNO3溶液中水的电离不受影响，溶液显中性。所以A、B、C、D分别为NH4Cl溶液、CH3COONa溶液、盐酸、NaNO3溶液。（2）溶液中只存在OH-、H+、NH4+、Cl-四种离子时，c（Cl-)c（NH4+)c（OH-)c（H+)一定不存在，因为此时溶液中正负电荷的总数不相等；若溶液中只有一种溶质，则为NH4Cl溶液，该溶液中离子浓度的大小关系,为c（Cl-)c（NH4+)c（H+)c（OH-)；若四种离子浓度关系有c（NH4+)=c（Cl-)，根据溶液的电中性原理，有c（OH-)=c（H+)，则该溶液显中性。答案：（1）CH3COONa盐酸（2）()()（）中性,1.（5分）若pH=3的酸溶液和pH=11的碱溶液等体积混合后溶液呈酸性，其原因可能（）A.生成一种强酸弱碱盐B.弱酸溶液和强碱溶液C.弱酸与弱碱溶液反应D.一元强酸溶液与一元强碱溶液反应,【解析】选B。若酸、碱均是强酸、强碱，则由pH知酸溶液的c（H+)等于碱溶液的c（OH-)，故等体积混合时恰好中和生成强酸强碱盐，该盐不水解，溶液呈中性，与题意不符，故D选项错误；若酸是弱酸，碱是强碱，则等体积混合后，酸明显剩余，其物质的量远大于所生成的弱酸强碱盐，因此，盐水解导致的碱性远小于酸电离产生的酸性，所以B项正确。A项具有极强的干扰性，很多同学错选了A，原因是只注意到了A项中明显的“强酸弱碱盐”水解产生的酸性，而忽视了该条件时弱碱过量对溶液性质的决定性影响。,2.（15分）25时0.1mol/L的醋酸溶液的pH约为3，当向其中加入醋酸钠晶体，等晶体溶解后发现溶液的pH增大。对上述现象有两种不同的解释：甲同学认为醋酸钠水解呈碱性，c（OH-）增大了，因而溶液的pH增大；乙同学认为醋酸钠溶于水电离出大量醋酸根离子，抑制了醋酸的电离，使c（H+）减小，因此溶液的pH增大。,（1）为了验证上述哪种解释正确，继续做如下实验：向0.1mol/L的醋酸溶液中加入少量下列物质中的_（填写编号），然后测定溶液的pH（已知25时，CH3COONH4溶液呈中性）。A.固体CH3COOKB.固体CH3COONH4C.气体NH3D.固体NaHCO3（2）若_的解释正确（填“甲”或“乙”），溶液的pH应_（填“增大”、“减小”或“不变”）。,（3）常温下将0.010molCH3COONa和0.004molHCl溶于水，配制成0.5L混合溶液，判断：溶液中共有_种粒子。其中有两种粒子的物质的量之和一定等于0.010mol,它们是_和_。溶液中n（CH3COO-）+n（OH-）-n（H+）=_mol。【解析】由题意知，要判断甲、乙两种解释正确与否，可加入一种含有CH3COO-而不显碱性的盐，如CH3COONH4，其溶液呈中性，从水解的角度看对醋酸溶,液的pH变化无影响；但CH3COONH4电离产生的CH3COO-可使醋酸的电离平衡CH3COOHCH3COO-+H+向左移动，c（H+）减小，pH增大，从而说明甲不正确，乙正确。由CH3COONa+HCl=CH3COOH+NaCl计算混合液中含有的溶质及各自的物质的量，根据它们电离及水解情况确定溶液中粒子的种类，并在有关计算中运用物料守恒关系（如CH3COO-与CH3COOH物质的量之和为0.010mol)和电荷守恒关系n（Cl-）+n（CH3COO-）+n（OH-）=n（H+）+n（Na+）。,答案：（1）B（2）乙增大（或甲不变）（3）7CH3COOHCH3COO-0.006,本部分内容讲解结束,同学们,来学校和回家的路上要注意安全,同学们,来学校和回家的路上要注意安全,
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