高中化学课时讲练通配套课件 2.3.1《化学平衡状态》新人教版选修4

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,欢迎进入化学课堂,1.2H2O2H2+O2与2H2+O22H2O属于可逆反应吗?提示:不属于。原因是可逆反应是在相同条件下发生的,而上述两反应不同时发生,且条件不同。,2.可逆反应:2SO2+O22SO3进行到一定程度后,向体系中充入18O2,一段时间后,18O都存在于哪些物质中?提示:因为可逆反应中,正、逆反应同时发生,SO2和O2不断化合,同时SO3也不断分解,故18O会存在于SO2、O2和SO3中。,3.在一定温度下的恒容密闭容器中发生反应N2+3H22NH3,当c(N2)c(H2)c(NH3)=132时,能说明该反应到达平衡状态吗?提示:不能。当c(N2)、c(H2)、c(NH3)不再随时间变化时,即说明反应到达平衡;且N2、H2、NH3的物质的量浓度之比不一定等于其化学计量数之比。,【典例1】(2010拉萨高二检测)一定条件下反应2AB(g)A2(g)+B2(g)达到平衡状态的标志是A.单位时间内生成nmolA2,同时消耗2nmolABB.容器内,3种气体AB、A2、B2共存C.AB的消耗速率等于A2的消耗速率D.容器中各组分的体积分数不随时间变化【思路点拨】平衡时v(正)=v(逆);各物质百分含量不变。,【自主解答】选D。不论该反应是否达到平衡状态,A项和B项中的情况都有可能存在;C项AB的消耗速率等于A2的消耗速率的2倍,才能表明该反应到达平衡状态;D项,容器中各组分体积分数保持不变,表明v(正)=v(逆),反应到达平衡状态。,1.某一可逆反应,一定条件下达到了平衡状态,若化学反应速率改变,化学平衡是否一定发生移动?若平衡发生移动,化学反应速率是否一定发生改变?提示:化学反应速率改变平衡不一定移动,若速率改变后,v(正)=v(逆),平衡不移动,若v(正)v(逆),则平衡发生移动。若平衡发生移动,说明v(正)v(逆),即化学反应速率一定发生改变。,2.对于A(g)+2B(g)3C(g)增大压强,对化学平衡有什么影响?提示:对于反应前后气体体积不变的反应(n=0),增大压强,化学平衡不发生移动。,3.改变温度,是否所有的化学平衡都会发生移动?提示:都会移动。因为任何化学反应都伴随着能量的变化(放热或吸热),在可逆反应中,一个反应为放(吸)热反应,则其逆反应必为吸(放)热反应。,【典例2】(2010金华四校联考)将等物质的量的X、Y气体充入某密闭容器中,在一定条件下,发生如下反应并达到平衡:X(g)+3Y(g)2Z(g)HT2,逆反应为吸热反应D.T1T2,产物Z的物质的量在高温T1时比低温T2时小,说明降低温度平衡向正反应方向移动,即正反应为放热反应,则逆反应为吸热反应。,一、选择题(本题包括5小题,每小题4分,共20分)1.下列说法中错误的是()A.可逆反应在一定条件下可建立化学平衡状态B.处于化学平衡状态的可逆反应,v(正)=v(逆)0C.可逆反应建立平衡状态时,与反应起始方向无关D.一定温度下,可逆反应达到平衡时,其反应物和生成物的总量相等,【解析】选D。可逆反应达到平衡时,反应物和生成物的浓度及物质的量分数保持不变。,2.下列事实能用勒夏特列原理解释的是()A.使用催化剂有利于合成氨的反应B.由H2(g)、I2(g)和HI(g)气体组成的平衡体系加压后颜色变深C.500时比室温更有利于合成氨的反应D.将混合气体中的氨液化有利于合成氨反应,【解析】选D。催化剂对化学平衡无影响;选项B中体系颜色加深是因为I2的浓度增大,而平衡并未移动;由于合成氨反应的正反应是放热反应,故如从平衡移动分析低温比高温更有利于合成氨,而采用500是考虑到反应速率和催化剂的活性问题。将混合气体中的氨液化相当于减小生成物浓度,平衡向正反应方向移动,有利于氨的合成。,3.可逆反应mA(g)+nB(g)xC(g)+yD(g),能够改变反应速率,同时能使平衡一定发生移动的条件是()A.浓度B.催化剂C.压强D.温度,【解析】选D。本题考查外界因素的改变对反应速率和平衡的影响。由于方程式的计量数未知,所以不知该反应是否为等体积反应。如果是等体积反应,浓度的改变、压强的改变影响速率的变化,但不一定影响平衡的变化。催化剂改变速率,不改变平衡。任何反应都伴随能量变化,所以只要温度变化,速率就变化,同时平衡移动。所以只有D正确。,4.已知反应A2(g)+2B3(g)2AB3(g)H0,达到平衡后,若改变下列条件,则指定物质的浓度及平衡如何变化。(1)增加C,平衡_,c(CO2)_。(2)缩小反应容器的容积,保持温度不变,则平衡_,c(CO2)_。(3)保持反应容器的容积和温度不变,通入N2,则平衡_,c(CO2)_。,高温,(4)保持反应容器的容积不变,升高温度,则平衡_,c(CO)_。【解析】(1)C为固体,增加C,其浓度不变,平衡不移动,c(CO2)不变。(2)缩小反应容器的容积,即增大压强,平衡向气体总体积减小的方向移动,即向左移动,c(CO2)比原来增大。(3)T、V不变,通入惰性气体N2,各物质的浓度未变,平衡不移动,c(CO2)不变。,(4)V不变,升高温度,平衡向吸热反应方向移动,即平衡正移,c(CO)增大。答案:(1)不移动不变(2)向左移动增大(3)不移动不变(4)向右移动增大,1.(5分)(2010龙岩高二检测)如图所示是温度和压强对X+Y2Z反应影响的示意图。图中横坐标表示温度,纵坐标表示平衡混合气体中Z的体积分数。下列叙述正确的是()A.上述可逆反应的逆反应是吸热反应B.X、Y、Z均为气态,C.X和Y中只有一种为气态,Z为气态D.上述反应的H0,故A、D错。其他条件不变,当增大压强时,Z的体积分数减小,平衡逆向移动,即向气体体积减小的方向移动,说明Z为气态,X和Y中只有一种为气态,故C正确,B错误。,2.(15分)(2010中山高二检测)将2molSO2和1molO2混合置于体积可变,压强恒定的密闭容器中,在一定温度下发生如下反应:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)Ht1时升温,平衡逆向移动,同学们,来学校和回家的路上要注意安全,同学们,来学校和回家的路上要注意安全,
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