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,欢迎进入化学课堂,【典例】400mL某浓度的NaOH溶液恰好与5.8LCl2（标准状况）完全反应，计算：（1）生成的NaClO的物质的量；（2）该溶液中NaOH的物质的量浓度。【思路点拨】正确书写化学方程式及明确各物理量之间的关系是解答此题的关键。,【自主解答】,答案：生成的NaClO的物质的量为0.26mol，该溶液中NaOH的物质的量浓度为1.3mol/L。,知识点一：物质的量浓度的计算1.VL硫酸铁溶液中含Fe3+mg,则溶液中SO42-的物质的量浓度是（）A56m/Vmol/LB.3m/56Vmol/LC.m/84Vmol/LD.3m/112Vmol/L【解析】选D。mgFe3+的物质的量为m/56mol,则Fe3+的物质的量浓度为m/56Vmol/L,则由电荷守恒可得SO42-的物质的量浓度为（m/56V)32=3m/112Vmol/L。,2.下列溶液中Cl-浓度最大的是（)A.200mL2mol/LMgCl2溶液B.1000mL2.5mol/LNaCl溶液C.250mL1mol/LAlCl3溶液D.300mL6mol/LKClO3溶液【解析】选A。溶液中离子的浓度与体积无关，前三种溶液中Cl-浓度分别为4mol/L、2.5mol/L、3mol/L，在KClO3溶液中无Cl-，只有K+和ClO3-。,3.（双选）体积为V、密度为的溶液，含有摩尔质量为M的溶质的质量为m，其物质的量浓度为c，溶质的质量分数为W%。下列关系式中正确的是（）,【解析】选B、D。由c=1000w/M，注意w为溶质的质量分数为W%，而不是W，所以A、C错，B中V为溶液的质量，VW%则为溶液中溶质的质量m,B对；将B变形为=m/VW%代入c=1000w/M，可得，D对。,知识点二：以物质的量为核心的化学方程式的计算4.将等物质的量浓度、等体积的硫酸与烧碱溶液混合后，滴入紫色石蕊试液，则溶液呈（)A.紫色B.红色C.蓝色D.无色【解析】选B。由H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O可得等物质的量的硫酸与烧碱溶液混合后硫酸剩余，溶液显酸性，滴入紫色石蕊试液显红色。,5.在标准状况下，5.6L的氢气和氯气的混合气体充分反应后，所得混合气体用100mL3.00molL-1的NaOH溶液恰好完全吸收，则：（1)原混合气体中氯气的体积为_L（STP）。（2)所得溶液中Cl-的物质的量为_mol。,【解析】由题意知，H2和Cl2的反应有两种情况：一是两者恰好完全反应，二是氯气过量。若两者恰好完全反应：由H2+Cl2=2HCl知，n（HCl）=2n（Cl2）=2n（H2）=0.25mol。由HCl+NaOH=NaCl+H2O知，不符合题目要求。,点燃,若氯气过量：设H2的物质的量为xmol，则Cl2的物质的量为（0.25-x）mol。H2+Cl2=2HCl112xx2xHCl+NaOH=NaCl+H2O1112x2x2x,点燃,Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O1211（0.25-x-x）（0.5-4x）（0.25-2x）（0.25-2x）则2x+（0.5-4x）=0.3，解得：x=0.1。故原混合气体中Cl2的体积为：（0.25-0.1）mol22.4Lmol-1=3.36L，所得溶液中Cl-的物质的量为：2xmol+（0.25-2x）mol=0.25mol。答案：（1）3.36（2）0.25,一、选择题（本题包括5小题，每小题4分，共20分）1.分别用浓度都为0.1mol/L的NaCl溶液、MgCl2溶液、AlCl3溶液与AgNO3溶液反应，产生质量相等的氯化银沉淀。消耗这三种溶液的体积比为（)A123B321C236D632,【解析】选D。Cl-+Ag+=AgCl,产生等质量的沉淀，即需要的Cl-的物质的量相等，三种溶液中Cl-的浓度分别为0.1mol/L、0.2mol/L、0.3mol/L,所以体积比为11/21/3=632。,2.（2009全国卷）将15mL2molL-1Na2CO3溶液逐滴加入到40mL0.5molL-1MCln盐溶液中，恰好将溶液中的Mn+离子完全沉淀为碳酸盐，则MCln中n值是（）A.4B.3C.2D.1,【解析】选B。反应的化学方程式为2MCln+nNa2CO3=2nNaCl+M2（CO3）n2n0.540215解得n=3。,3.在100g浓度为18molL-1、密度为gmL-1的浓硫酸中加入一定量的水稀释成9molL-1的硫酸，则加入水的体积（)A.小于100mLB.等于100mLC.大于100mLD.等于mL【解析】选A。设加入水的体积为ymL，由c1V1=c2V2得：，化简得，即y100。故答案为A项。,4.等质量的CuO和MgO粉末分别溶于相同体积的硝酸中，得到的Cu（NO3）2和Mg（NO3）2溶液的浓度分别为amolL-1和bmolL-1。则a与b的关系为（）AabBa2bC2abDa5b【解析】选C。,5.在150时，加热高氯酸铵发生分解反应2NH4ClO4=N2+Cl2+2O2+4H2O,在该温度下的气态生成物的平均相对分子质量为（）A.40.75B.29.375C.14.69D.无法计算【解析】选B。由方程式可得四种气体的物质的量之比为1124,则由M=m（总)/n（总)=（28+71+232+418）/8=29.375。,二、非选择题（本题包括1小题，共10分）6.取50.0mLNa2CO3和Na2SO4的混合溶液，加入过量BaCl2溶液后得到14.51g沉淀，用过量稀硝酸处理后沉淀量减少到4.66g，同时溶液中有气泡产生。试求：（1）原混合溶液中Na2CO3和Na2SO4的物质的量浓度。（2）产生的气体在标准状况下的体积。,【解析】加入BaCl2后发生反应：Na2CO3+BaCl2=BaCO3+2NaClNa2SO4+BaCl2=BaSO4+2NaCl加入稀硝酸至过量的反应：BaCO3+2HNO3=Ba（NO3)2+CO2+H2O197g22.4L（14.51-4.66)gV（CO2),答案：（1）1molL-10.4molL-1（2)1.12L,1.（5分）（双选）在一密闭气缸中，用一不漏气可滑动的活塞隔开，左边充有N2，右边充有H2和O2的混合气体，在20时，将右边混合气体点燃，反应后冷却到原来温度，若活塞原来离气缸左端的距离为总长的，反应后静止于气缸的正中（忽略水蒸气），则原来H2和O2的体积比为（）A.45B.54C.72D.21,【解析】选A、C。反应前：活塞两边气体均处于20，压强也相同，根据阿伏加德罗定律，右边混合气体的物质的量是N2的3倍。反应后：活塞两边气体仍处于20，压强也相同，根据阿伏加德罗定律，右边剩余气体的物质的量与N2相等。由于反应前后N2的体积虽然发生变化，但其物质的量没有改变，所以我们若假定N2为1mol时，H2和O2共3mol，反应后剩余气体即为1mol，那么混合气体从3mol变为1mol是什么原因造成的呢？是由以下反,应引起的：2H2O2=2H2O（液），这是一个气体物质的量减少的反应。现假定参加反应的氢气和氧气分别为xmol和ymol，根据差量法可以确定x和y：2H2O2=2H2O气体物质的量的减少213xy3-12（mol）显然：。xy23，说明有气体剩余，那么剩余的1mol气体是什么呢？应该是氢气或氧气都有可能。讨论如下：,点燃,点燃,若氢气有剩余，则氧气的物质的量为mol，氢气的物质的量为：1（mol），即体积比等于物质的量之比为72。若氧气有剩余，则氢气的物质的量为mol，氧气的物质的量为：，即体积比等于物质的量之比为45。所以本题应选A、C。,2.（15分）在一定量AgNO3溶液中逐滴加入某浓度的盐酸，直到沉淀恰好完全为止。已知所形成溶液的质量等于原AgNO3溶液的质量，则所加盐酸中HCl的质量分数为_。,【解析】这是无数据计算题型，按题意可作如下分析：即可将生成的AgCl的质量看作原盐酸的质量，那么w（HCl)=36.5g/143.5g100=25.4。答案：25.4,同学们,来学校和回家的路上要注意安全,同学们,来学校和回家的路上要注意安全,
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