资源描述
,欢迎进入化学课堂,第二单元研究物质的实验方法,一、物质的分离与提纯,徐州矿务集团第一中学高一化学备课组,过滤,蒸发结晶,萃取分液,你知道吗,回顾一下，你学过哪些有关混合物分离的方法？如何应用这些方法分离混合物？,人们可根据物质性质的差异，采取适当的方式将各物质从混合物中分离开来。,不溶性固体与水的混合物,可溶性固体与水的混合物,两种互不相溶的液体,分离是混合物中的各物质通过物理或化学方法一一分开，获得纯净组分的过程。,提纯是将混合物中的杂质（不需要或有害的物质）通过物理或化学方法除掉而得到所需物质的过程，其中杂质不可恢复为原来的物质。,不增,不减,易分,不加入新的物质,不消耗被提纯的物质,杂质转换为沉淀、气体等易分离除去如：将NaCl溶液中可能存在的Na2SO4转换为沉淀BaSO4,分离提纯思想：化学方法分离和提纯物质时要注意八个字“不增、不减、易分、复原”,复原,物质分离后恢复到原来状态（或指定的状态）,基本试验方法,（1）原理：,利用物质的溶解性差异，将液体和难溶于液体的固体分离开来的方法。例如用过滤法除去粗盐中的泥沙。,（2）实验仪器：,（3）操作要点：,一贴，二低，三靠,漏斗，滤纸，烧杯，玻璃棒，铁架台（铁圈）,过滤一定要洗涤,若：滤液浑浊应再过滤一次,2、结晶,（1）原理：,利用溶剂对被提纯物质及杂质的溶解度不同，可以使被提纯物质从过饱和溶液中析出。而让杂质全部或大部分仍留在溶液中，从而达到提纯的目的。,（2）实验仪器：,蒸发皿，酒精灯，玻璃棒，铁架台（铁圈），烧杯,（3）结晶方法：,蒸发结晶,冷却结晶,蒸发结晶,具体操作：,通过蒸发或气化，减少一部分溶剂使溶液达到饱和而析出晶体。,适用物质：,此法主要用于溶解度随温度改变而变化不大的物质。,（如氯化钠）,冷却结晶,具体操作：,通过降低温度，使溶液冷却达到饱和而析出晶体。重结晶指的是重复冷却结晶。,适用物质：,此法主要用于溶解度随温度下降而明显减小的物质。,（如硝酸钾）,蒸发结晶的操作,实验用品：蒸发皿、玻璃棒、酒精灯、铁架台（铁圈）,操作注意事项：,、蒸发皿中的液体不能超过其容积的2/3。,、当出现大量固体时，应停止加热用余热蒸干。,、不能把热的蒸发皿直接放在实验台上，应垫上石棉网。,从氯化钾和硝酸钾的混合物中提纯硝酸钾实验方案的设计,【交流与讨论】,从氯化钾和硝酸钾的混合物中提纯硝酸钾实验方案的设计,【交流与讨论】,实验方案：,溶解：在较高温度下将混合物溶于水形成浓溶液,降温结晶：迅速冷却，析出大量KNO3晶体,过滤：固体为KNO3，滤液中含KNO3和KCl,重结晶：重复以上操作（如提纯效果不理想）,提纯含少量氯化镁和泥沙等杂质的粗食盐实验方案的设计,【交流与讨论】,不增：不加入新的物质,泥沙、Mg2+、Cl-、Na+,MgCl2、泥沙、NaCl,NaCl晶体,提纯含少量氯化镁和泥沙等杂质的粗食盐实验方案的设计,【交流与讨论】,实验方案：,加水溶解,加入稍过量的NaOH溶液,泥沙、Mg(OH)2、OH-、Cl-、Na+,过滤,泥沙、Mg(OH)2,OH-、Cl-、Na+,蒸发结晶,加入适量盐酸中和过量的NaOH溶液,H+、Cl-、Na+,3、萃取和分液,（1）原理：,（2）实验仪器：,萃取：利用物质在互不相溶的溶剂中的溶解度不同，将物质从一种溶剂转移到另一种溶剂中，从而实现分离的方法。,分液：把两种互不相溶的液体（且密度不同）分开的操作。,分液漏斗，铁架台（铁圈），烧杯,易溶于，难溶于，B和C互不相溶，所以可以把从和组成的溶液中萃取出来,萃取剂的选择条件：1、萃取剂与原溶剂不混溶、不反应2、溶质在萃取剂中有较大的溶解度3、溶质不与萃取剂发生任何反应,（3）操作要点：,萃取：,操作时先检验分液漏斗是否漏液。萃取溶液和萃取剂总量不要超过漏斗容积的2/3。,静置后，当液体分成清晰的两层时分液。,振荡时，用右手掌压紧盖子，左手用拇指、食指和中指握住活塞。把漏斗倒转过来振荡，如图。并不时旋开活塞，放出易挥发物质的蒸气。这样反复操作几次，当产生的气体很少时，再剧烈振荡几次，把漏斗放在漏斗架上静置。,3、萃取和分液,分液：,静置到液体分成清晰的两层时开始分液。先把玻璃盖子取下，以便与大气相通。然后旋开活塞，使下层液体慢慢流入烧杯里，当下层液体恰好流尽时，迅速关上活塞。从漏斗口倒出上层液体。分液漏斗的液体量最多可达分液漏斗容量的2/3。,（3）操作要点：,3、萃取和分液,“上走上，下走下”,3、萃取和分液,萃取和分液方法的学习,用CCl4萃取溴水,现象,液体分层上层液体显（）色下层液体显（）色,黄,橙红,用CCl4萃取碘水,现象,液体分层上层液体显（）色下层液体显（）色,黄,紫红,4、蒸馏,（1）原理：,利用互溶的液体混合物中各组分的沸点不同，给液体混合物加热，使其中的某一组分变成蒸气再冷凝成液体，从而达到分离提纯的目的。蒸馏一般用于分离沸点相差较大的液体混合物。（例如蒸馏含有Fe3+的水提纯其中水份，蒸馏石油提纯不同沸点的有机组分）,问题：温度计作用？产物收集方式？自来水蒸馏后蒸馏瓶内物质？,控温显示加热范围，如：自来水蒸馏时温度100,冷凝收集,在100难于挥发，不挥发的杂质,（2）实验仪器：,蒸馏烧瓶，水冷凝管，酒精灯，锥形瓶（接收器），牛角管，温度计，铁架台（铁圈、铁夹），石棉网等,（3）操作要点：,4、蒸馏,投放沸石或瓷片,温度计水银球处于支管口处,水，下入上出,操作注意：、先通水，再加热、刚开始收集到的馏分应弃去、全程严格控制好温度,5、层析,（1）原理：,（2）实验仪器,根据混合物中各物质被吸附性能的不同，将溶解在某溶剂中的混合物分离开来,培养皿，吸附剂（如粉笔，层析纸等）,3应用举例：,在距粉笔根部约2cm处滴一小滴红墨水，粉笔垂直竖立在盛有少量水的培养皿中（不能将粉笔上有红墨水的部分浸入水中）,用粉笔将红墨水中的红色物质分离开来,总结,同学们,来学校和回家的路上要注意安全,同学们,来学校和回家的路上要注意安全,
展开阅读全文