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,欢迎进入化学课堂,第二单元微粒之间的相互作用力,第1课时,离子键,C,1下列粒子属于阳离子的是(A硫酸根离子C铵根离子,)。B碳酸根离子D氢氧根离子,2(双选)露置在空气中的酸性溶液中，下列离子组合后可,反应，且能观察到有色气体生成的是(,)。,CD,3饱和食盐水的溶质是_，在溶液中溶质以_(填离子符号，下同)和_的形式存在。溶质的电离方程式：,_。,Na,Cl,4分别写出符合下列要求的一种物质的化学式：,(1)溶于水和熔融状态下都能导电的物质：_。(2)既不是电解质，也不是非电解质，但其水溶液可导电：,_。,NH3,(3)溶于水而形成的溶液可导电，但其属于非电解质：_。(4)饱和溶液导电性很弱，但熔融状态下具有强导电性的,盐：_。,BaSO4(合理即可),NaCl,NaCl=NaCl,Na2SO4,Cl2,一、化学键,直接相邻,1概念：物质中_的原子或离子之间存在的强烈的相互作用。,2分类,离子键,共价键,常见的化学键有_和_。,3化学反应的实质,旧化学键,新化学键,一个化学反应的过程，实质上就是_断裂和_形成的过程。,二、离子键1形成过程,图121,2概念,相反电荷的阴、阳离子,使带_结合的相互作用称为离子键。3离子键的本质(1)成键的主要原因：电子得失。,(2)成键的粒子：_。(3)成键的本质：_。,静电作用,(4)成键的元素：活泼金属元素与活泼非金属元素，少数非金属元素之间也能形成离子键，如铵盐。,阴、阳离子,三、离子化合物,1概念,阴、阳离子,静电作用,由_通过_形成的化合物叫做离子化合物。,2形成条件,活泼金属,活泼非金属,_与_反应形成离子化合物。,3类别,强碱,大多数盐、_和典型的金属氧化物都属于离子化合物。四、电子式在元素符号周围用“”或“”来表示原子、离子的_。如：Mg表示为_；F表示为_；NaCl表示为_。,最外层电子,Mg,离子键,离子化合物,1离子键的实质离子键的实质是一种静电作用。静电作用既包括阴、阳离子间的静电吸引，又包括电子与电子、原子核与原子核间的静电排斥。,2离子键形成的本质原因活泼金属原子失去电子后形成阳离子，或活泼非金属原子得到电子后形成阴离子而达到稳定结构，两种离子以静电作用结合成化合物，可用图122表示如下：,图122,3离子键存在的特殊情况,(1)活泼金属元素与活泼非金属元素之间易形成离子键，但不一定都以离子键结合，如AlCl3是通过共价键结合的。(2)非金属元素之间也有可能形成离子键，如铵盐都是离子,化合物。,4离子键的强弱及其对离子化合物性质的影响,(1)影响离子键强弱的因素有离子的半径和所带电荷数。离,子半径越小，所带电荷越多，离子键就越强。,(2)通常情况下，离子键越强，该离子化合物的熔沸点就越高。例如：r(Na)Li。,3下列原子序数所对应的元素组中，两者的原子可形成离,子键的是(,)。,B,A1和17B12和9C14和6D15和8解析：四个选项中两种原子序数形成的化合物分别为HCl、MgF2、SiC、P2O5，只有MgF2中存在离子键。,电子式的书写,例2下列电子式中正确的是(,)。,D,4(双选)下列电子式书写正确的是(,)。,BD,5下列关于离子及离子化合物的电子式书写的说法，正确,的是(,)。,C,A离子的电子式中元素符号周围都有表示8个电子的小黑点B离子的电子式无须标明所带电荷C相同的离子不能合并D阳离子统一写在左边,同学们,来学校和回家的路上要注意安全,同学们,来学校和回家的路上要注意安全,
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