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,欢迎进入化学课堂,第2课时,化学反应的限度,1为使可燃物充分燃烧，下列措施的是()。,A适当增加空气,C,B将煤粉碎后燃烧C降低可燃物的着火点D将液体燃料雾化后燃烧解析：可燃物的着火点是可燃物的固有属性，无法改变。,)。,B,2下列过程中发生了可逆反应的是(A盐酸与氢氧化钠反应B氯气溶于水C铁与稀盐酸反应D木炭在氧气中燃烧,3在合成氨反应中(N23H2,高温、高压催化剂,2NH3)，NH3的浓度,在30min内由0.2mol/L变为3.2mol/L，那么用N2表示该反应的化学反应速率：v(N2)_。,0.05mol/(Lmin),一、可逆反应,正反应方向,逆反应方向,1定义：在同一条件下既可以向_进行，同时又可以向_进行的反应。,”表示可逆反应式。,2表示方法：用“3特征,(1)正反应和逆反应发生的条件_。,相同,(2)可逆反应都有一定限度，反应物_完全转化为生成,物，反应物和生成物同时存在。,不能,(3)可逆反应具有普遍性，大多数化学反应都是可逆反应。,二、化学平衡状态,1定义,相等,不再发生变化,可逆反应在一定条件下进行到一定程度时，正反应速率和逆反应速率_，反应物和生成物的浓度_，反应达到化学平衡状态。,2建立过程,0,(1)反应开始时，v(正)很大，v(逆)为_。(2)反应进行时，反应物减少v(正)_，生成物由无到,有逐渐增多v(逆)_。,减小,增大,(3)反应达到平衡时，v(正)_(填“”、“0。这里的正、逆反应速率相等既可以理解为宏观上的同一物质的消耗速率等于生成速率；也可以理解为微观上的同一物质分子化学键的断裂速率,与形成速率相等。如反应N23H2,高温、高压催化剂,2NH3，单位时间,内有amolN2反应掉，同时也有amolN2生成，和单位时间内有6amolHH键断裂，同时又有6amolHH键形成，这两种情况都表示在给定的条件下，该反应已经达到化学平衡。,4“定”,反应物的浓度和生成物的浓度不再改变，即反应物和生成物中各物质的浓度、各物质的质量、各物质的物质的量以及各物质的质量分数和各物质的百分含量都保持一定。即在该条件下，该可逆反应达到了最大限度。,5“变”,化学平衡是在一定条件下建立的，平衡是相对的，当影响化学平衡的外界条件发生改变时，原化学平衡就会被破坏，在新的条件下会建立新的平衡，即化学平衡发生移动。,化学平衡状态的判据,1达到化学平衡的标志(1)v(正)v(逆)0。,(2)反应物的浓度、生成物的浓度、各物质在总量中所占的,百分比均不变。,2化学平衡的常用判据(1)直接判据。,依据“v(正)v(逆)0”判断反应达到平衡状态。,体系中各组分的物质的量浓度或体积分数或物质的量分,数保持不变。,对同一物质而言，单位时间内，断裂的化学键的物质的量与形成的化学键的物质的量相等。(2)间接判据。对于有气体参加或生成，且反应前后气体总体积发生改变的可逆反应，体系的总压强不再随时间而变化。例如当体系,总压强不再随时间改变时，反应N2(气)3H2(气),2NH3(气),已达平衡。对于有气体参加或生成，且反应前后气体总体积发生改变的可逆反应，所有气体的平均相对分子质量不再随时间而变化。例如当体系中混合气体平均相对分子质量不再随时间改变,时，反应2SO2(气)O2(气),2SO3(气)已达平衡。,对于有颜色的物质参加或生成的可逆反应，体系的颜色不再随时间而变化。例如当体系颜色不再随时间发生改变时，,反应2NO2(气),N2O4(气)已达平衡。,体系中某反应物的转化率或某生成物的产率达到最大值且不再随时间而变化。,例1下列说法的是(),化学平衡的特征,A决定化学反应速率的主要因素是浓度、温度、压强、催化剂等B化学反应的速率和限度均可以通过改变化学反应条件而改变C化学反应达到平衡状态时，只要条件不改变，各物质的浓度就不再改变D化学平衡状态是一种动态平衡,解析：决定化学反应速率的主要因素是物质本身的性质，而浓度、温度、压强、催化剂等只是影响化学反应速率的外界因素，非主要因素；化学平衡五大特征：“逆”、“动”、“等”、“定”、“变”，B、C、D三项分别体现化学平衡的“变”、“定”、“动”三个特征。,答案：A,1(2010年广东湛江检测)可逆反应达到平衡的重要特征是,(,)。,D,A反应停止了B正、逆反应的速率均为零C正、逆反应都还在继续进行D正、逆反应的速率相等且不等于零,2哈伯因发明了由氮气和氢气合成氨气的方法而获得1918年诺贝尔化学奖。现向一密闭容器中充入1molN2和3molH2，,在一定条件下使该反应发生，有关说法正确的是(,)。,A达到化学平衡时，N2将完全转化为NH3B达到化学平衡时，N2、H2和NH3的物质的量浓度一定相等C达到化学平衡时，N2、H2和NH3的物质的量浓度不再变化D达到化学平衡时，正反应和逆反应的速率都为零,解析：N2和H2合成NH3的反应是可逆反应，可逆反应都有一定限度，反应物不能完全转化为生成物，A错；在反应进行到某一时刻，N2、H2、NH3三种物质的浓度相等，但此时可能达到化学平衡，也可能未达到化学平衡，B错；化学平衡是一种动态平衡，正逆反应速率相等，但不为零，D错。,答案：C,化学平衡状态的判断例2(2011年广东揭阳检测)一定温度下在容积恒定的密闭,容器中，进行如下可逆反应A(固)2B(气)下列叙述能表明该反应已达到平衡状态的是(,C(气)D(气)，)。,混合气体的密度不再变化时；容器内气体的压强不再变化时；混合气体的总物质的量不再变化时；B物质的量浓度不再变化时；当v正(C)v逆(D)时；当v正(B)2v逆(C)时。,AC,BD只有,答案：A,3对于固定体积的密闭容器中进行的气体反应A(气),B(气),C(气)D(气),可以说明在恒温下已达到平衡的是(,)。,C,A反应容器的压强不随时间而变化B混合气体总物质的量不随时间而变化CA、B、C三种气体的生成速率相等D反应混合气体的密度不随时间而变化解析：这是一个反应前后气体体积不变的反应，总物质的量、总压强、总分子数、气体密度等不变都无法判断反应是否已达平衡；A、B、C的生成速率相等，A、B是反应物，C是生成物，它们的生成速率相等是v正v逆的变式，此时反应已达平衡。,4(双选)一定温度下，向aL密闭容器中加入2mol,NO2(气)，发生如下反应2NO2,2NOO2，此反应达到平衡,状态的标志是(,)。,BD,A混合气体的密度不再变化B混合气体的颜色不再变化C混合气体中NO2、NO、O2的物质的量之比为221Dv正(NO2)2v逆(O2)解析：aL密闭容器即体积不变，因混合气体的质量不变，所以气体的密度不随反应变化而变化；颜色不再变化是平衡标志；n(NO2)n(NO)n(O2)221是各物质的物质的量的比值，与平衡无关；D项即为v正v逆。,同学们,来学校和回家的路上要注意安全,同学们,来学校和回家的路上要注意安全,
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