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,欢迎进入化学课堂,第3节化学中常用的物理量物质的量第3课时物质的量浓度,认识化学科学,1了解一定物质的量浓度溶液的配制，以及溶液体积、物质的量浓度和溶质的物质的量之间的关系。2通过探究活动，培养自己分析、思考和动手的能力，学会用物质的量浓度表示溶液的组成。3熟悉一定物质的量浓度溶液的配制步骤以及误差分析。,知识清单,物质的量浓度的概念,1物质的量是一个化学中常用的物理量，利用它建立的_这一概念，可以十分方便地表示溶液的组成。2_的物理量，叫做溶质B的物质的量浓度。常用的单位为_，符号为_。3物质的量、溶液的体积和溶质的物质的量浓度之间的关系为：_。,1物质的量浓度2以单位体积溶液所含溶质B的物质的量来表示溶液组成molL1或molm3cB3n=cV,综合拓展,1.物质的量浓度与质量分数都是表示溶液组成的物理量，区别如下,2.关于物质的量浓度的简单计算,或nBNB/NAmB/MBVB(g)/VmcBV(aq)特别提示：1.物质的量浓度概念中的体积是溶液的体积，而不是溶剂的体积。2溶质的量用物质的量来表示，不能用质量或其他物理量来表示，单位必须是mol。,尝试应用,11molL1硫酸溶液的含义是()A1L水中含有lmol硫酸B1L溶液中含1molHC将98g硫酸溶于lL水所配成的溶液D指1L硫酸溶液中含有98gH2SO4,解析：根据物质的量浓度的定义，A选项说法错误，不是1L水，应该是1L溶液；B选项，溶液的体积为1L时含有2molH；C选项的错误仍在98gH2SO4溶于1L水，溶液的体积不清楚，故溶液的物质的量浓度也说不清楚；D选项正确，因硫酸的相对分子质量为98，故98g就是1mol。答案：D,知识清单,一定物质的量浓度溶液的配制,1主要仪器配制一定物质的量浓度溶液用到的仪器有_等。容量瓶是_、_的_玻璃瓶，瓶口配有_塞或_塞。容量瓶上标有_和_。,天平、烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管、量筒、药匙细颈梨形平底磨口玻璃塑料温度容积,常用的有_、_、_、_和_等几种规格。,50mL100mL250mL500mL1000mL,2实验步骤(1)_：求配制一定物质的量浓度的溶液所需溶质的_。(2)_：当用固体溶质配制溶液时，用托盘天平称量一定质量的溶质；当溶质为液体或用浓溶液稀释配制溶液时，用_量取溶质或浓溶液体积。(3)_：在_中用蒸馏水将称出的固体或量出的液体溶液溶解或稀释，用玻璃棒搅拌，加快溶解的速度。(4)_：将_内的溶液_后，用_引流，将其缓缓注入_里，以防溅出。,(1)计算质量或体积(2)称量(或量取)量筒(3)溶解烧杯(4)移液烧杯冷却玻璃棒容量瓶,(5)_：用蒸馏水将_洗涤23次，将洗涤液全部注入容量瓶里。(6)_：先向容量瓶中加入水，至液面离刻度线_，改用胶头滴管逐滴加蒸馏水至_正好与刻度线相切。(7)_：定容后将容量瓶的玻璃塞塞紧瓶口，左手拿住瓶颈，食指顶住玻璃塞，右手握住瓶底反复摇匀。(8)装瓶、贴签：最后把上面配好的溶液转移至规定的试剂瓶，贴好标签，写明溶液名称和物质的量浓度。,(5)洗涤烧杯(6)定容12cm溶液的凹液面(7)摇匀,附：配制250mL0.20mol/L碳酸钠溶液示意图：,综合拓展,配制一定物质的量浓度溶液的误差分析由cn/V可知，误差来源的根本原因是：物质的量或溶液体积产生误差，若n偏大或V偏小则c偏大，若n偏小或V偏大则c偏小。,特别提示：在配制一定物质的量浓度溶液的过程中往往因一些操作不慎而引起误差，在分析误差时，一般依据实验原理，对实验结果的数学表达式进行分析(属于公式法)，由cB=nB/V可分析实验误差。,尝试应用,2用18mol/L的硫酸配制100mL1.0mol/L硫酸，若实验仪器有A100mL量筒B托盘天平C玻璃棒D50mL容量瓶E10mL量筒F胶头滴管G50mL烧杯H100mL容量瓶(1)实验时应选用仪器的先后顺序是(填入编号)_。,(2)在容量瓶的使用方法中，下列操作不正确的是_(填写标号)。A使用容量瓶前检查它是否漏水B容量瓶用蒸馏水洗净后，再用待配溶液润洗C配制溶液时，如果试样是固体，把称好的试样用纸条小心倒入容量瓶中，缓慢加入蒸馏水到接近标线12cm处，用滴管滴加蒸馏水到标线D配制溶液时，如果试样是液体，用量筒量取试样后直接倒入容量瓶中，缓慢加入蒸馏水到接近标线12cm处，用滴管滴加蒸馏水到标线E盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒转和摇动多次,解析：(1)用18mol/LH2SO4配制1.0mol/LH2SO4，实际是稀释问题的计算及物质的量浓度溶液配制实验操作。根据稀释定律c1V1c2V2可计算18mol/L浓H2SO4的体积，V1c2V2/c11.0mol/L100mL(18mol/L)5.6mL。该体积的液体用10mL量筒量取比用100mL量筒量取误差要小，故应选E，不能选A。(2)主要涉及的是容量瓶的使用方法。用待配溶液润洗容量瓶，这样会使内壁附着溶质，导致所配溶液浓度偏大，B不正确；若在容量瓶中进行溶解或稀释，由于热效应会使溶液的体积和容量瓶的容量发生改变，所配溶液浓度有误差，C、D不正确。答案：(1)G、E、C、H、F或E、G、C、H、F(2)B、C、D,物质的量浓度的简单计算,在4时向100mL水中溶解了22.4LHCl气体(标准状况下测得)后形成溶液。下列说法中正确的是()A该溶液物质的量浓度为10molL1B该溶液物质的量浓度因溶液的密度未知而无法求得C该溶液中溶质的质量分数因溶液的密度未知而无法求得D所得溶液的体积为22.5L,解析：选项A：溶液的体积不能简单等于0.1L，便可推知该溶液物质的量浓度不应等于10molL1。选项C：本题的溶质的质量与溶液的质量可求得：溶质的质量为36.5g，溶液的质量为100g，所以可求出溶质的质量分数。选项D：溶液的体积不能是溶质与溶剂的简单加和，即不等于22.5L。答案：B名师点睛：解此类题的关键在于从定义出发，找源头。气体与液体混合时体积不能简单加和，液体与液体混合，如果给出密度也不能简单加和。溶液的体积不等于溶剂的体积。,变式训练,解析：本题考查了气体溶于水后溶液物质的量浓度的计算。题目的关键在于25、1.01105Pa下，气体的气体摩尔体积略大于22.4L/mol，所以所得溶液的物质的量浓度稍小于mol/L。答案：D,定量实验中的误差分析,用碳酸钠晶体(Na2CO310H2O)来配制1.0molL1Na2CO3溶液500mL，假如其他操作均准确无误，下列情况会引起所配溶液浓度偏高的是()A称取碳酸钠晶体53.0gB定容时，俯视刻度线C移液时，对用于溶解碳酸钠晶体的烧杯没有进行冲洗D定容后，将容量瓶振荡、摇匀，静置时发现液面低于刻度线，于是又加入少量水至刻度线,解析：500mL1.0molL1的Na2CO3溶液中含Na2CO3为0.500L1.0molL10.50mol，需称取Na2CO310H2O的质量为286gmol10.50moL143g，因此A项的操作会使结果偏低。,如右图所示：平视时凹液面的最低点与刻度线刚好相平；俯视时液面的最低点低于刻度线，即实际加水量少于应加的水量，因此可导致浓度偏高；仰视时液面的最低点高于刻度线，即实际加水量多于应加的水量，因此可导致浓度偏低。,对用于稀释或溶解溶质的烧杯，如不加水冲洗并将洗涤液转移入容量瓶中，会使溶质损失，使所配溶液浓度偏低。定容后，当振荡、静置后发现液面低于刻度线，这是由于液体沾于瓶壁和湿润磨口处所致，不会造成偏差。此时，如果再加水，则会使所配溶液浓度偏低。答案：B,名师点睛：溶液的配制，有时会出现误差。所得溶液的物质的量浓度偏大还是偏小？可根据下面的公式确定：cBnB/V。(1)若nB大于理论值，V小于理论值，则cB偏大；（2）若nB小于理论值，V大于理论值，则cB偏小；（3）若nB大于(或小于)理论值，V大于(或小于)理论值，则cB偏差无法确定。,变式训练,2配制一定物质的量浓度溶液时，会导致所配溶液浓度偏大的操作是()A在用蒸馏水洗涤烧杯时，洗液未全部注入容量瓶中B定容摇匀后，发现液面低于刻度线，又加水至刻度C定容时俯视刻度线D用来配制溶液的容量瓶用蒸馏水洗涤后未进行干燥处理,答案：C,物质的量应用于化学方程式的计算,今有3molL1的盐酸和硫酸溶液各100mL，分别加入等质量的铁粉，反应完毕，生成的气体质量之比是34，则盐酸中加入铁粉的质量为()A5.6gB8.4gC11.2gD16.8g,解析：加入的是等质量的铁，为什么产生的氢气不是11，说明等质量的金属在一种酸中未溶解完，在另一种酸中溶解完了。具体地说，金属在盐酸中应有剩余。盐酸0.3mol含H0.3mol，硫酸0.3mol含H0.6mol，如果两酸都反应完了，则氢气质量之比应为12，已知其比为34，故含H多的硫酸未反应完；含H较少的盐酸反应完了，但铁过量。硫酸最多耗铁16.8g(0.6mol56gmol1216.8g)，盐酸最多耗铁8.4g(0.3mol56gmol128.4g)，因此，根据上述分析可以想象，加入的铁粉必然小于最高极限16.8g(因酸有剩余)而大于8.4g(因铁过量)，不必经过计算，符合34要求的铁究竟是多少克，可以估算出来。答案：C,名师点睛：物质的量浓度应用于化学反应的计算可以使复杂的计算简单化，解答此类题目的方法可用极限估算法：先判断出金属在盐酸中应有剩余，然后找极限，最后得到答案。,变式训练,3现有硫酸铁溶液、硫酸锌溶液和硫酸钾溶液，三种溶液中溶质的物质的量相同。要使三种溶液中的硫酸根离子完全转化为硫酸钡沉淀，需BaCl2的物质的量比为()A322B123C133D311,解析：需BaCl2的物质的量比，即三种溶液中硫酸根离子的物质的量比。答案：D,同学们,来学校和回家的路上要注意安全,同学们,来学校和回家的路上要注意安全,
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