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,欢迎进入化学课堂,【典例1】下列属于分子晶体性质的是A.熔点1070，易溶于水，水溶液能导电B.能溶于CS2，熔点112.8，沸点444.6C.熔点1400，可做半导体材料，难溶于水D.熔点97.81，质软，导电，密度0.97gcm-3,【自主解答】选B。分子晶体的主要性质有：熔沸点低，硬度小，极性分子易溶于极性溶剂，非极性分子易溶于非极性溶剂，晶体固态和熔化时均不导电。,【典例2】晶体硅(Si)和金刚砂(SiC）都是与金刚石相似的原子晶体，请根据下表中的数据，分析其熔点、硬度的大小与其结构之间的关系。,【自主解答】在原子晶体里，所有原子都以共价键相互结合，整块晶体是一个三维的共价键网状结构。所以，影响原子晶体的熔点、硬度的主要因素就是共价键的键能大小，键能越大，原子晶体的熔点、硬度越大，而共价键的键能又与键长相关，一般来说，键长越短，键能越大，键长越长，键能越小。答案：键长越短，键能越大，熔点越高，硬度越大；反之，键长越长，键能越小，熔点越低，硬度越小。,一、选择题（本题包括6小题，每小题6分，共36分）1.干冰与SiO2中的中心原子同属A族，但其熔、沸点差别较大，其原因是()A.干冰熔、沸点低，SiO2的熔、沸点高B.CO2的键能小于SiO2的键能C.干冰的相对分子质量小于SiO2的相对分子质量D.干冰属于分子晶体，SiO2属于原子晶体,【解析】选D。干冰属于分子晶体，升华时破坏分子间作用力，SiO2属于原子晶体，熔化时，破坏共价键，由于化学键的键能远远大于分子间作用力,所以干冰的熔、沸点低于SiO2的熔沸点。,2.下列关于原子晶体和分子晶体的说法不正确的是()A.原子晶体硬度通常比分子晶体大B.原子晶体的熔点、沸点较高C.有些分子晶体的水溶液能导电D.金刚石、水晶和干冰属于原子晶体【解析】选D。原子晶体的硬度、熔点、沸点通常比分子晶体大；分子晶体熔融或晶体时不导电，但有的溶于水能导电，如H2SO4等；干冰属于分子晶体。,3.下列物质，按沸点降低顺序排列的一组是()A.HF、HCl、HBr、HIB.F2、Cl2、Br2、I2C.H2O、H2S、H2Se、H2TeD.CI4、CBr4、CCl4、CF4【解析】选D。A、C中HF和H2O分子间含有氢键，沸点反常；对结构相似的物质，B中沸点随相对分子质量的增加而增大；D中沸点依次降低。,4.下列晶体中，化学键种类相同，晶体类型也相同的是()A.SO2与SiO2B.CO2与H2OC.C与HClD.CCl4与SiC【解析】选B。A项，SO2是分子晶体，SiO2是原子晶体；B项，CO2和H2O分子中都有极性共价键，固体都是分子晶体；C项，单质碳是原子晶体，HCl是分子晶体；D项，CCl4是分子晶体，SiC是原子晶体。,5.下列有关物质的结构和性质的叙述错误的是()A.水是一种非常稳定的化合物，这是由于水中存在氢键B.由极性键形成的分子可能是非极性分子C.水、冰中都含氢键D.分子晶体中一定存在分子间作用力，可能有共价键,【解析】选A。本题考查分子间作用力与氢键的相关知识。水是一种稳定的化合物，是因为含有OH共价键；CO2是由极性键构成的非极性分子；水和冰分子中都存在氢键；分子晶体中也有无共价键的，如稀有气体的晶体。,6.碳化硅（SiC）的一种晶体具有类似金刚石的结构，其中C原子和Si原子的位置是交替的。下列三种晶体：金刚石、晶体硅、碳化硅中，它们的熔点从高到低的顺序是()A.B.C.D.,【解析】选A。本题考查原子晶体熔点高低的比较方法。C与Si同为A族元素，它们的相似性表现为金刚石是原子晶体，晶体硅、碳化硅也是原子晶体，从碳到硅原子半径增大，形成共价键的键能减弱，可推断碳化硅的熔点应在Si与C之间，三种原子晶体空间结构相似，熔点决定于它们的键长与键能，故熔点从高到低分别是金刚石、碳化硅、晶体硅。,二、非选择题（本题包括2小题，共24分）7.（10分）比较下列化合物熔沸点的高低（填“”或“（3）（4）I2B.H2O晶体硅D.碳化硅_（填写相应物质的编号）。,【解析】以立方体的一个顶点为研究对象，补齐平均分摊它的7个同样的立方体（即8个立方体并置），找出通过所选研究对象的3个相互垂直的截面，每个截面上有4个，总共12个分子与其距离最近且相等，CO2、CS2、SiO2形成的晶体分别是分子晶体、分子晶体、原子晶体，并且CS2比CO2相对分子质量大，所以CS2的沸点比CO2的高。答案：（1）12（2）,6.（12分）（2009辽宁高考）已知X、Y和Z三种元素的原子序数之和等于42。X元素原子的4p轨道上有3个未成对电子，Y元素原子的最外层2p轨道上有2个未成对电子。X跟Y可形成化合物X2Y3，Z元素可以形成负一价离子。请回答下列问题：（1）X元素原子基态时的电子排布式为_，该元素的符号是_；（2）Y元素原子的价层电子的轨道表示式为_，该元素的名称是_；,（3）X与Z可形成化合物XZ3，该化合物的空间构型为_；（4）已知化合物X2Y3在稀硫酸溶液中可被金属锌还原为XZ3，产物还有ZnSO4和H2O，该反应的化学方程式是_；（5）比较X的氢化物与同族第二、第三周期元素所形成的氢化物稳定性、沸点高低并说明理由_。,【解析】（1）由X元素原子4p轨道上有3个未成对电子可知，X元素原子基态时电子排布为：1s22s22p63s23p63d104s24p3，为As元素；（2）Y元素原子最外层2p轨道上有2个未成对电子，结合题意可知应为氧元素，则其价电子排布图为；由原子序数之和为42可知Z为H元素。,（3）AsH3与NH3结构类似，空间构型应为三角锥形。（4）结合题干中信息写出反应物和生成物,再根据电子守恒法配平该方程式。（5）其氢化物分别为NH3、PH3、AsH3。其稳定性由化学键决定，键能越大，化合物越稳定；沸点由分子间作用力（含氢键）决定。,答案：（1）1s22s22p63s23p63d104s24p3As（2）氧（3）三角锥形（4）As2O3+6Zn+6H2SO4=2AsH3+6ZnSO4+3H2O,（5）稳定性：NH3PH3AsH3，因为键长越短，键能越大，化合物越稳定；沸点：NH3AsH3PH3，NH3可形成分子间氢键，沸点最高，AsH3相对分子质量比PH3大，分子间作用力大，因而AsH3比PH3沸点高,同学们,来学校和回家的路上要注意安全,同学们,来学校和回家的路上要注意安全,
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