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,欢迎进入化学课堂,第4节海水中的元素第2课时溴碘及海水提溴,自然界中的元素,1了解氯、溴、碘单质的氧化性以及递变顺序。2掌握海水提取溴的方法以及溴单质的性质。,知识清单,溴和碘,单质性质,橙红紫红,深红棕色紫黑色,液体固体,挥发性升华遇淀粉变蓝,橙黄黄褐,综合拓展,萃取与分液萃取是利用溶质在互不相溶的溶剂中的溶解度不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂所组成的溶液中提取出来的实验方法。萃取分液所用的主要仪器：分液漏斗。选用萃取剂的原则是：溶质在萃取剂中溶解度比在原溶剂中大；萃取剂与原溶剂互不相溶，且与溶质不反应。萃取操作要求是：萃取过程中要充分振荡；当两种液体交界液面降至旋塞位置时，适时关闭分液漏斗的活塞。特别提示：萃取后的溶液在分液时，下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出。,尝试应用,1下列液体分别与碘水混合，充分振荡，静置后上层液体为紫色，下层液体为无色的是()A四氯化碳B酒精C苯D氯水,解析：CCl4和苯均可以从碘水中萃取碘，苯的密度小于水，苯在上层，CCl4密度大于水，CCl4在下层。答案：C,2下列物质需要保存在棕色瓶中的是()AAgBrBNaClC氯水D碘单质,解析：AgBr、HClO等见光易分解的物质需要保存在棕色瓶中。答案：AC,知识清单,海水提溴,1氯、溴、碘单质氧化性的强弱将少量氯水加入盛有NaBr溶液的试管中，溶液由_色变为_色；将少量氯水加入盛有KI溶液的试管中，溶液由_色变为_色；少量溴水加入另一支盛有KI溶液的试管中，溶液由无色变为褐色。由此可知氯可以置换出溴和碘：_、_；溴可以置换碘：_。故单质氧化性顺序为：_；阴离子的还原性顺序为：_。,2海水提溴溴单质的氧化性介于氯和碘之间，因此海水提溴可以选取_作氧化剂。一般要经历_、_和_三个步骤：浓缩海水中的Br的浓度很小，大约0.067gL1，_剩下的苦卤中的Br浓度较大，可作提取溴的原料。氧化向苦卤中通入_。Cl22Br=2ClBr2。提取向溶有溴的苦卤中鼓入_或_，使溴挥发而分离出来。,氯气浓缩氧化提取海水晒盐氯气热空气水蒸气,3溴的用途(1)工业上，大量用于制造燃料的_，见光容易分解的_用作感光材料。(2)农业上，制含溴的_。(3)医药上，NaBr、KBr常被用作_；红药水的成分是含_和_的有机化合物。,(1)抗爆剂溴化银(2)杀虫剂(3)镇静剂溴汞,综合拓展,Cl、Br、I的检验(1)试剂：AgNO3和稀硝酸。(2)方法：向待测液中滴加AgNO3溶液后，再滴加稀硝酸，观察生成沉淀的颜色。(3)现象及结论：若生成白色沉淀，则原溶液含有Cl；若生成淡黄色沉淀，则原溶液含有Br；若生成黄色沉淀，则原溶液含有I。(4)反应原理：NaClAgNO3AgClNaNO3，NaBrAgNO3AgBrNaNO3，NaIAgNO3AgINaNO3。,特别提示：AgCl、AgBr、AgI分别为白色沉淀、淡黄色沉淀和黄色沉淀，均不溶于稀硝酸；如果不加稀硝酸，会有其他离子干扰，如Ag2CO3、Ag2SO4等都是白色沉淀，而Ag3PO4是黄色沉淀。,3甲、乙、丙三种溶液各只含有一种X(X为Cl、Br、I)，向甲中加淀粉溶液和氯水，则溶液变为橙色，再加丙溶液，颜色无明显变化，由此可判断甲、乙、丙依次含有()ACl、Br、IBBr、I、ClCI、Br、ClDCl、I、Br,尝试应用,解析：向甲中加淀粉溶液和氯水，则溶液变为橙色，说明甲中含有Br，向含有单质溴的溶液中加丙溶液无明显变化，由于丙中的离子可能为Cl或I，而I能与Br2反应生成I2使溶液呈蓝色，所以丙中的离子为Cl，乙中含有I。答案：B,溴的化学性质,下列物质中，分别加入少量溴水，振荡后静置，溶液无色的是()ANaOH溶液BNaCl溶液CKI溶液DMg粉,解析：NaOH与Br2反应生成无色的NaBr和NaBrO，因此溶液无色；Mg粉与溴水反应生成无色的MgBr2。答案：AD,名师点睛：溴水中主要含有溴单质和HBr，加入还原性的物质时，能直接与溴单质反应，加入碱性物质时能与HBr直接反应，对于物质到底与哪种微粒反应，要熟练掌握加入物质具有的性质才能很好地解题。,变式训练,1将溴水滴加到氯化亚铁溶液中，溶液由浅绿色变为黄色，甲同学认为Fe3的氧化性强于Br2，溶液的黄色是溴水的颜色，下列试剂不能证明甲错误的是()ACCl4BKSCNCNaOHDKNO3,D,碘及其化合物性质,碘缺乏症遍及全球，多发生于山区。南美的安第斯山区、欧洲的阿尔卑斯山区和亚洲的喜马拉雅山区是高发病地区。我国云南、河南等10余省的山区发病率也较高。据估计我国患者大约有1000万人。为控制该病的发生，较为有效的方法是食用含碘食盐，我国政府以国家标准的方式规定在食盐中添加碘酸钾(KIO3)。据此回答下列问题：(1)碘是合成下列哪种激素的主要原料之一()A胰岛素B甲状腺激素C生长激素D雄性激素,(2)长期生活在缺碘山区，又得不到碘盐的供应，易患()A甲状腺亢进B佝偻病C地方性甲状腺肿D糖尿病(3)可用盐酸酸化的碘化钾和淀粉检验食盐中的碘酸钾。反应的化学方程式为_。氧化产物与还原产物的物质的量之比为_。能观察到的明显现象是_。,解析：此题重点考查了一些卫生保健的常识及与其有关的化学知识。碘是合成甲状腺激素的主要原料之一，缺碘易患地方性甲状腺肿。这一病症可用食含碘食盐的方法来预防，这些内容属于卫生保健的常识性知识。但检验食盐中是否含碘及如何制取碘盐中所需的KIO3，则需用化学知识来解决。在酸性条件下，IO可氧化I生成单质碘，碘遇淀粉变为蓝色。反应的化学方程式为：5KIKIO36HCl6KCl3I23H2O。I2既是氧化产物，又是还原产物，其物质的量之比为51。,名师点睛：由于微量元素碘对生物体的生命活动起着重要作用(碘是合成甲状腺激素不可缺少的原料，体内缺碘，易患“大脖子病”)。因此，以碘为素材的学科间综合也应引起注意。,答案：(1)B(2)C(3)5KIKIO36HCl6KCl3I23H2O51溶液变蓝,变式训练,2为实现中国2000年消除碘缺乏病的目标，卫生部规定食盐必须加碘，其中的碘以碘酸钾(KIO3)形式存在。已知在溶液中IO3-可和I发生反应：IO3-5I6H3I22H2O。根据此反应，可用试纸和一些生活中常见的物质进行实验，证明在食盐中存在IO3-。可供选用的物质有：自来水；蓝色石蕊试纸；碘化钾淀粉试纸；淀粉；食糖；食醋；白酒。进行上述实验时必须使用的物质是()ABCD,解析：依题给信息要检验NaCl中含有IO3-，宜使其变成有特殊颜色的物质才好识别。因此，应加含有I和H的物质使其变成I2，它与淀粉结合生成蓝色物质。因而选用(含有I和淀粉)和(含有H由CH3COOH溶液电离而得)。答案：B,化学药品的保存,下列关于药品的保存方法正确的是()A少量的钠保存在汽油中B固体碘盛在细口玻璃瓶中C液溴保存在加有少量水的盖有玻璃塞的棕色细口瓶中D浓硝酸盛在盖有橡胶塞的棕色瓶中,解析：A项钠保存在煤油中，而非保存在易挥发的汽油中；B项固体药品应盛在广口瓶中；D项浓硝酸能腐蚀橡胶，应用玻璃塞；液溴易挥发，加水起液封作用，液溴腐蚀橡胶，故用玻璃塞，且用棕色细口瓶，故正确答案为C。答案：C名师点睛：对于药品保存的相关知识，应该明确固体药品广口瓶，液体药品细口瓶，钠保存在煤油中，氯水、浓硝酸、溴水、AgBr、AgI、AgNO3溶液等盛在棕色瓶中，液溴保存用水封。碱性溶液用橡胶塞，酸性、氧化性物质用玻璃塞。,变式训练,3下列试剂的保存不正确的是()A氯水保存在棕色细口试剂瓶中B盛溴的棕色细口试剂瓶放在低温、避光处C金属钠应保存在煤油中D溴化银保存在无色试剂瓶中,解析：氯水中次氯酸见光易分解，应保存在棕色玻璃瓶中避光；溴易挥发应避光，并放在低温处；金属钠易与水、氧气反应，钠的密度比煤油的大，可保存在煤油中；而溴化银见光易分解，应避光保存。答案：D,卤素单质氧化性比较,在100mL含等物质的量HBr和H2SO3的溶液里通入0.01molCl2，有一半Br变为Br2(已知Br2能氧化H2SO3)。原溶液中HBr和H2SO3的浓度都等于()A0.0075molL1B0.18molL1C0.075molL1D0.08molL1,解析：当氯气通入含有等物质的量的HBr和H2SO3的溶液中，因H2SO3的还原性比Br强，氯气先氧化H2SO3，再氧化Br。设原溶液中HBr和H2SO3的物质的量浓度都为x。由题意可知:0.1Lx1/2+0.1Lx2=0.01mol2(电子守恒)。解得x=0.08molL-1。答案：D名师点睛：一种氧化剂同时与几种还原剂相遇时，还原性强的首先被氧化，这是氧化还原反应的规律。此外，“还原剂的还原性强于还原产物”，这也是重要反应规律。掌握好这些基本规律，是解决氧化还原反应问题的前提。,变式训练,4在甲、乙、丙三种溶液中各含Cl、Br、I离子中的一种离子，往甲中加淀粉和氯水，则溶液变蓝色，再往丙中加淀粉和氯水，无明显现象。则甲、乙、丙依次含有()ABr、I、ClBCl、I、BrCI、Br、ClDBr、Cl、I,解析：氯水能把I氧化为I2，I2遇淀粉变蓝，说明甲中含I。丙中“加氯水无明显现象”说明丙中不含Br，只能含Cl，因此乙中含有Br。答案：C,同学们,来学校和回家的路上要注意安全,同学们,来学校和回家的路上要注意安全,
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