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,欢迎进入化学课堂,【典例1】下图为离子晶体空间构型示意图（为阳离子，为阴离子），以M代表阳离子，以N代表阴离子，写出各离子晶体的组成表达式：A_；B_；C_；D_。,【思路点拨】,【自主解答】本题考查离子晶体中微粒数的计算方法。运用立方晶胞结构的特征判断。在A中M、N都在立方体的顶点且个数相等，故化学式为MN；在B中，含M：8+1=2个，含N：4+2（体心）=4个；在C中，含M：4=个，含N：1个；在D中，含M：8=1，含N1个（体心）。答案：MNMN2MN2MN,【典例2】NaF、NaI、MgO晶体均为离子晶体，根据表中数据，判断这几种晶体的熔点高低顺序为,A.B.C.D.【思路点拨】,【自主解答】选B。本题考查离子晶体的熔、沸点高低比较，解题的关键是从离子键的强弱去分析比较。离子所带电荷数越多，离子间距离越小，晶格能越大，离子键越强，熔点越高，晶体就越稳定。,一、选择题（本题包括6小题，每小题6分，共36分）1.离子晶体一般不具有的特征是（）A.熔点较高，硬度较大B.易溶于水而难溶于有机溶剂C.固体时不能导电D.离子间距离较大，其密度较小【解析】选D。离子晶体的结构决定着离子晶体具有一系列特性，这些特性包括A、B、C；离子间的距离取决于离子半径的大小及晶体的密堆积形式等。,2.下列性质适合于离子晶体的是（）A.熔点1037，易溶于水，水溶液能导电B.熔点10.31，液态不导电，水溶液能导电C.能溶于CS2，熔点112.8，沸点444.5D.熔点97.81，质软，导电，密度0.97g/cm3,【解析】选A。根据四类晶体熔点和溶解性规律先确定大致范围，然后由导电性确认答案。四种晶体的熔、沸点一般是原子晶体高，离子晶体较高，分子晶体熔点较低，金属晶体高低相差较大，一般较高，但有些高于一些原子晶体（如钨），有些低于一些分子晶体（如汞、钠等）。四种晶体中，原子晶体一般不导电（硅为半导体）；分子晶体在固态和熔融态时不导电，溶于水时可能导电；金属晶体在固,态和熔融态时均可导电；离子晶体在固态时不导电，但在熔融态和溶于水时可以导电。由此可以初步推断：A为离子晶体，B、C为分子晶体，D为金属晶体。,3.下列关于晶格能的说法中正确的是（）A.晶格能指形成1mol离子键所放出的能量B.晶格能指破坏1mol离子键所吸收的能量C.晶格能指1mol离子化合物中的阴、阳离子由相互远离的气态离子结合成离子晶体时所放出的能量D.晶格能的大小与晶体的熔点、硬度都无关【解析】选C。晶格能指1mol离子化合物中阴、阳离子由相互远离的气态离子结合成离子晶体时放出的能量。,4.根据表中给出物质的熔点数据（AlCl3沸点为160），判断下列说法错误的是（）A.MgO中的离子键比NaCl中的离子键强B.SiCl4晶体是分子晶体C.AlCl3晶体是离子晶体D.晶体硼是原子晶体,【解析】选C。根据表中各物质的熔点，判断晶体类型。NaCl和MgO是离子化合物，形成离子晶体，故熔、沸点越高，说明晶格能越大，离子键越强，A项正确；SiCl4是共价化合物，熔、沸点较低，为分子晶体；硼为非金属单质，熔、沸点很高，是原子晶体，B、D项正确；AlCl3虽是由活泼金属和活泼非金属形成的化合物，但其晶体熔、沸点较低，应属于分子晶体。,5.下列有关离子晶体的数据大小比较不正确的是（）A.熔点：NaFMgF2AlF3B.晶格能：NaFNaClNaBrC.阴离子的配位数：CsClNaClCaF2D.硬度：MgOCaOBaO,【解析】选A。掌握好离子半径的大小变化规律是分析离子晶体性质的一个关键点。由于r(Na+)r（Mg2+）r(Al3+)，且Na+、Mg2+、Al3+所带电荷依次增大，所以NaF、MgF2、AlF3的离子键依次增强，晶格能依次增大，故熔点依次升高。r（F-）r（Cl-）r(Br-)，故NaF、NaCl、NaBr的晶格能依次减小。在CsCl、NaCl、CaF2中阴离子的配位数分别为8、6、4。r（Mg2+）晶体硅C.NaNaBrNaI【解析】选A。在比较晶体熔沸点高低时注意分子晶体中含氢键的物质熔点存在“反常”现象。,4.下列说法正确的是（）A.离子晶体的熔点一定比金属晶体的高B.离子晶体的熔点一定比金属晶体的低C.硅铝合金的熔点一定比铝的熔点高D.硅铝合金的熔点一定比铝的熔点低【解析】选D。本题考查晶体类型间、合金与成分金属间熔点高低的比较方法。金属晶体的熔沸点差异较大，不能笼统地说金属晶体的熔点比离子晶体的高还是低。一般情况下，离子晶体的熔点高于金属晶体；合金的熔点一般低于组成合金的单质的熔点。,二、非选择题（本题包括2小题，共20分）5.（6分）有A、B、C三种晶体，分别由H、C、Na、Cl四种元素中的一种或几种形成，对这三种晶体进行实验，结果如表,（1）晶体的化学式分别为：A_，B_，C_。（2）晶体中微粒间的作用分别为：A_，B_，C_。【解析】由A在熔融时导电，可知A为离子晶体，即为NaCl，其中含离子键；B的硬度很大，不溶于水，又不导电，则知B为原子晶体，即为金刚石，其中是共价键；C的熔点很低，可知为分子晶体，即为HCl，其中是靠分子间作用力形成的晶体。,答案：（1）NaClCHCl（2）离子键共价键分子间作用力,6.（14分）如图所示是一些晶体中的某些结构，它们分别是NaCl、CsCl、干冰、金刚石、石墨结构中的某一部分。,（1）其中代表金刚石的是_（填字母，下同），其中每个原子与_个碳原子最接近且距离相等。金刚石属于_晶体。（2）其中代表石墨的是_，其中每个正六边形平均占有的碳原子数为_个，石墨晶体中作用力有_。（3）其中表示NaCl的是_，每个Na+周围与它最接近且距离相等的Na+有_个。,（4）其中表示CsCl的是_，它属于_晶体，每个Cs+与_个Cl-紧邻。（5）代表干冰的是_，它属于_晶体，每个CO2分子与_个CO2分子紧邻。,【解析】我们可根据不同物质晶体的结构特点来辨别图形所代表的物质。NaCl晶体是简单的立方单元，每个Na+与6个Cl-紧邻，每个Cl-又与6个Na+紧邻，但观察与Na+最近且等距离的Na+时要抛开Cl-，从空间结构上看是12个Na+。CsCl晶体由Cs+、Cl-分别构成立方结构，但Cs+组成的立方体中心有1个Cl-，Cl-组成的立方体的中心有1个Cs+，可称为体心立方结构，Cl-紧邻8个Cs+，Cs+紧邻8个Cl-。干冰也是立方结构，但在立方,体每个正方形面的中央都有另一个CO2分子，称为“面心立方”。实际上各面中央的CO2分子也组成立方体结构，彼此相互套入面的中心。每个CO2分子在三维空间里的三个面中各紧邻4个CO2，共12个CO2分子。金刚石的基本单元是正四面体，每个碳原子紧邻4个其他碳原子，石墨的片层结构由正六边形结构组成，每个碳原子紧邻另外3个碳原子，即每个六边形占有1个碳原子的，所以大的结构中每个六边形占有的碳原子数是6=2个。,答案：（1）D4原子（2）E2共价键和范德华力（3）A12（4）C离子8（5）B分子12,同学们,来学校和回家的路上要注意安全,同学们,来学校和回家的路上要注意安全,
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