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,欢迎进入化学课堂,【典例1】实验测得BeCl2为共价化合物，两个BeCl键间的夹角为180，由此可判断BeCl2属于A.由极性键形成的极性分子B.由极性键形成的非极性分子C.由非极性键形成的极性分子D.由非极性键形成的非极性分子,【思路点拨】解答本题要注意以下两点：,【自主解答】选B。本题考查分子极性的判断。分子的极性是分子中化学键的极性的向量和。多原子分子中主要依据其空间构型是否对称进行判断。在BeCl2分子中，BeCl键为极性键，因为键角为180，所以为直线形，即结构对称，故BeCl2为非极性分子。,【典例2】有下列两组命题。,B组命题正确，且能用A组命题以正确解释的是A.B.C.D.【自主解答】选C。分子的稳定性取决于分子的键能大小，HCl的稳定性大于HI，所以HCl的键能大于HI，而与其分子间作用力无关；分子的沸点取决于分子间作用力的大小，分子间作用力越大，物质的熔沸点越高，但要注意分子间作用力包括氢键和范德华力。,【典例3】短周期的5种非金属元素，其中A、B、C的特征电子排布可表示为：A：asa，B：bsbbpb，C：csccp2c，D与B同主族，E在C的下一周期，且是同周期元素中电负性最大的元素。回答下列问题：（1）由A、B、C、E四种元素中的两种元素可形成多种分子，下列分子BC2BA4A2C2BE4，其中属于极性分子的是_（填序号）。,（2）C的氢化物比下周期同族元素的氢化物沸点还要高，其原因是_。（3）B、C两元素都能和A元素组成两种常见的溶剂，其分子式为_、_。DE4在前者中的溶解性_（填“大于”或“小于”）在后者中的溶解性。,（4）BA4、BE4和DE4的沸点从高到低的顺序为_（填化学式）。（5）A、C、E三种元素可形成多种含氧酸，如AEC、AEC2、AEC3、AEC4等，以上列举的四种酸其酸性由强到弱的顺序为：_（填化学式）。,【思路点拨】解答本题要注意以下三点：,【自主解答】由s轨道最多可容纳2个电子可得：a=1，b=c=2，即A为H，B为C，C为O。由D与B同主族，且为非金属元素得D为Si；由E在C的下一周期且E为同周期中电负性最大的元素可知E为Cl。（1）、分别为CO2、CH4、H2O2、CCl4，其中H2O2为极性分子，其他为非极性分子。（2）C的氢化物为H2O，H2O分子间可形成氢键是其沸点较高的重要原因。,（3）B、A两元素组成苯，C、A两元素组成水，两者都为常见的溶剂，SiCl4为非极性分子，易溶于非极性溶剂苯中。（4）BA4、BE4、DE4分别为CH4、CCl4、SiCl4，三者结构相似，相对分子质量逐渐增大，分子间作用力逐渐增强，故它们的沸点顺序为SiCl4CCl4CH4。（5）这四种酸分别为HClO、HClO2、HClO3、HClO4，含氧酸的通式可写为(HO)mClOn（m1；n0），n值越大，酸性越强，故其酸性由强到弱的顺序为HClO4HClO3HClO2HClO。,答案：（1）（2）H2O分子间形成氢键（3）C6H6H2O大于（4）SiCl4CCl4CH4（5）HClO4HClO3HClO2HClO,一、选择题（本题包括6小题，每小题6分，共36分）1.下列分子属于含有非极性键的极性分子的是(）A.H2OB.CH3CH3C.H2O2D.Cl2【解析】选C。A中无非极性键；B、D为非极性分子；C项H2O2中两个O原子之间以非极性键结合，而H2O2分子为极性分子故符合题意。,2.判断下列分子为手性分子的是（）【解析】选D。一个碳原子连接4个不同的原子或原子团时称为手性碳原子，含有手性碳原子的分子才是手性分子，故只有D项符合。,3.下列物质的变化，破坏的主要是分子间作用力的是(）A.饱和食盐水加热蒸发时析出固体B.KCl溶于水C.将液溴加热变为气态D.NH4Cl受热分解【解析】选C。饱和食盐水在加热蒸发析出食盐晶体时是Na+与Cl-重新形成离子键；KCl溶于水，会破坏离子键；液溴由液态变为气态，破坏的是分子间作用力；NH4Cl受热分解，破坏的是化学键（包括共价键和离子键）。,4.（2010四川高考，有改动）下列说法正确的是()A.原子最外层电子数为2的元素一定处于周期表A族B.主族元素X、Y能形成XY2型化合物，则X与Y的原子序数之差可能为2或5C.氯化氢的沸点比氟化氢的沸点高D.因为C比Si的非金属性强，所以CO2比SiO2的熔点高,【解析】选B。A项最外层电子数为2的元素可能是He，所以A错误。B项在X、Y形成XY2型化合物中，如CO2原子序数之差为2，MgCl2原子序数之差为5，所以B正确。C项HF中存在氢键，沸点比HCl高，所以C错误。D项CO2是由分子构成的物质，分子间是分子间作用力，SiO2是由原子构成的物质，原子间是共价键，所以SiO2比CO2熔点高得多，D项错误。,5.下列物质的性质与氢键无关的是（）A.冰的密度比液态水的密度小B.NH3易液化C.NH3分子比PH3分子稳定D.相同条件下，H2O的沸点比H2S的沸点高,【解析】选C。氢键属于分子间作用力的一种，主要影响物质的物理性质；化学键主要影响物质的化学性质。冰中由于氢键的作用，使水分子的排列更加有序，水结成冰，体积会膨胀，故冰的密度比水的密度小；NH3分子间也存在氢键，增强了分子间作用力，使NH3易液化；H2O分子间有氢键，而H2S分子间无氢键，故H2O的沸点高；NH3比PH3稳定，原因是NH键的键能比PH键的键能大。,6.碘单质在水中的溶解度很小，但在CCl4中的溶解度很大，这是因为（）A.CCl4与I2相对分子质量相差较小，而H2O与I2相对分子质量相差较大B.CCl4与I2都是直线形分子，而H2O不是直线形分子C.CCl4和I2都不含氢元素，而H2O中含有氢元素D.CCl4和I2都是非极性分子，而H2O是极性分子,【解析】选D。因水分子为极性分子，CCl4、I2分子为非极性分子，根据“相似相溶”，碘单质在水中的溶解度很小，但在CCl4中的溶解度很大，故A、B、C项不正确。,二、非选择题（本题包括2小题，共24分）7.（10分）在HF、H2O、NH3、CS2、CH4、N2分子中：（1）以非极性键结合的非极性分子是_。（2）以极性键相结合，具有直线形结构的非极性分子是_。（3）以极性键相结合，具有三角锥形结构的极性分子是_。（4）以极性键相结合，具有正四面体结构的非极性分子是_。,（5）以极性键相结合，具有V形结构的极性分子是_。（6）以极性键相结合，而且分子极性最大的是_。【解析】不同元素间形成的共价键均为极性键，以极性键形成的分子，空间构型完全对称的为非极性分子，不完全对称的为极性分子，全部以非极性键结合形成的分子一定为非极性分子。,答案：（1）N2（2）CS2（3）NH3（4）CH4（5）H2O（6）HF,8.（14分）判断含氧酸酸性强弱的一条经验规律是：含氧酸分子结构中含非羟基氧原子数越多，该含氧酸的酸性越强。如下所示：含氧酸酸性强弱与非羟基氧原子数的关系,（1）亚磷酸H3PO3和亚砷酸H3AsO3分子式相似，但它们的酸性差别很大，H3PO3是中强酸，H3AsO3既有弱酸性又有弱碱性。由此可推出它们的结构式分别为_，_。（2）H3PO3和H3AsO3与过量的NaOH溶液反应的化学方程式分别是：_,_。（3）在H3PO3和H3AsO3中分别加入浓盐酸，分析反应情况：_，写出化学方程式：_。,【解析】此题属于无机含氧酸的结构、性质推断题，考查学生运用题给信息推断物质结构和性质的能力。(1)已知H3PO3为中强酸，H3AsO3为弱酸，依据题给信息可知H3PO3中含1个非羟基氧原子，H3AsO3中不含非羟基氧原子。(2)与过量NaOH溶液反应的化学方程式的书写，需得知H3PO3和H3AsO3分别为几元酸，从题给信息可知，含氧酸分子结构中含几个羟基氢，则该酸为几元酸。故H3PO3为二元酸，H3AsO3为三元酸。(3)H3PO3为中强酸，不与盐酸反应；H3AsO3为两性物质，可与盐酸反应。,答案：（1）（2）H3PO3+2NaOH=Na2HPO3+2H2OH3AsO3+3NaOH=Na3AsO3+3H2O（3）H3PO3为中强酸，不与盐酸反应，H3AsO3可与盐酸反应As(OH)3+3HCl=AsCl3+3H2O,一、选择题（本题包括4小题，每小题5分，共20分）1.下列事实不能用分子间作用力解释的是（）A.HCl的稳定性比HI要好B.HF的沸点高于HClC.沸点：H2SH2SeD.的沸点低于的沸点,【解析】选A。A项中气态氢化物的稳定性，与HX键的键能有关，键能越大，气态氢化物越稳定；B项由于HF分子间存在氢键，所以分子间作用力HFHCl，故沸点HFHCl；H2S和H2Se分子之间均只存在范德华力，由于分子间作用力H2SH2Se，所以沸点：H2SH2Se；D项分子内存在氢键，而,分子间存在氢键，故分子间作用力所以沸点：,2.下列叙述中正确的是（）A.以非极性键结合的双原子分子一定是非极性分子B.以极性键结合的分子一定是极性分子C.非极性分子只能是单质分子D.非极性分子中一定含有非极性键,【解析】选A。双原子分子中若键为非极性键，则该分子一定是非极性分子，如O2、N2等，A项正确；以极性键结合的分子不一定是极性分子，因为如果分子内极性键的极性的向量和等于零，整个分子的正、负电荷中心重合，是非极性分子，如CH4、BF3、CO2等，B项错误；非极性分子也可能是某些立体结构对称的含极性键的化合物分子，如CH4等，C项错误；非极性分子中不一定含有非极性键，如CH4等，D项错误。,3.下列无机含氧酸分子中酸性最强的是（）A.HNO2B.H2SO3C.HClO3D.HClO4,【解析】选D。对于同一种元素的含氧酸来说，该元素的化合价越高，其含氧酸的酸性越强，如、。观察A、B、C、D四个选项，HNO2、H2SO3、HClO3中的中心元素N、S、Cl都未达到其最高价，其酸性不够强，只有D选项中HClO4中的Cl为+7价，是氯元素的最高价，使HClO4中O与Cl之间的共用电子对向Cl偏移，在水分子作用下，容易电离出H+，酸性最强。,4.若不断地升高温度，实现“雪花水水蒸气氧气和氢气”的变化。在变化的各阶段被破坏的微粒间的主要相互作用依次是（）A.氢键；分子间作用力；极性键B.氢键；氢键；非极性键C.氢键；极性键；分子间作用力D.分子间作用力；氢键；非极性键,【解析】选A。,二、非选择题（本题包括2小题，共20分）5.（10分）PtCl2(NH3)2可以形成两种固体，一种为淡黄色，在水中的溶解度小，另一种为黄绿色，在水中的溶解度较大，请回答下列问题：（1）PtCl2(NH3)2是平面四边形结构还是四面体结构？_。（2）请在以下方框内画出这两种固体分子的几何构型图。,淡黄色固体：黄绿色固体：,（3）淡黄色固体物质是由_组成，黄绿色固体物质是由_组成（填“极性分子”或“非极性分子”）。（4）黄绿色固体在水中的溶解度比淡黄色固体大，原因是_。,【解析】解答本题的突破口是“相似相溶”，由水是极性分子反过来推测化合物的几何构型。淡黄色固体在水中的溶解度小，而黄绿色固体在水中的溶解度大，所以淡黄色固体由非极性分子组成，而黄绿色固体由极性分子组成，PtCl2(NH3)2存在两种分子结构，则PtCl2(NH3)2是平面四边形结构，其几何构型分别是：淡黄色固体为；黄绿色固体,为答案：（1）平面四边形结构（2）（3）非极性分子极性分子（4）极性溶质易溶于极性溶剂。,6.（10分）如图中A、B、C、D四条曲线分别表示A、A、A、A族元素的气态氢化物的沸点，其中表示A族元素气态氢化物沸点的是曲线_；表示A族元素气态氢化物沸点的是曲线_；同一族中第三、四、五周期元素的气态氢化物沸点依次升高，其原因是_；A、B、C曲线中第二周期元素的气态氢化物的沸点显著高于第三周期元素气态氢化物的沸点，其原因是_。,【解析】在CH4、NH3、H2O及HF中，熔沸点最高的物质为H2O，故A为A族；A族的氢化物都是非极性分子，沸点较低，其第二周期元素的氢化物中不存在氢键，故为D。答案：AD相对分子质量增大，范德华力增大，故沸点依次升高存在氢键,同学们,来学校和回家的路上要注意安全,同学们,来学校和回家的路上要注意安全,
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