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,欢迎进入化学课堂,【典例1】将24.4gNaOH固体溶于水配成100mL溶液，其密度为1.219g/mL。(1)该溶液中NaOH的物质的量浓度为_。(2)该溶液中NaOH的质量分数为_。(3)从该溶液中取出10mL，其中NaOH的物质的量浓度为_，NaOH的质量分数为_，溶液的密度为_，含NaOH的质量为_，含NaOH的物质的量为_。,【思路点拨】解答此题要注意以下三点：,【自主解答】(1)24.4gNaOH的物质的量为：c(NaOH)=6.1mol/L(2)100mLNaOH溶液的质量为：100mL1.219g/mL=121.9gNaOH的质量分数为：=20%(3)由于溶液是均匀的，所以这10mL溶液与原100mL溶液相比，NaOH的质量分数和溶液的密度及物质的量浓度均相同，但NaOH的质量和物质的量均为原来的。,答案：(1)6.1mol/L(2)20%(3)6.1mol/L20%1.219g/mL2.44g0.061mol,【互动探究】将取出的10mL溶液加水稀释到100mL，稀释后溶液中NaOH的物质的量浓度是多少？提示：10mLNaOH溶液的物质的量浓度为6.1mol/L，稀释到100mL以后，NaOH溶液的物质的量浓度为6.1mol/L10=0.61mol/L。,【变式训练】20时，饱和KCl溶液的密度为1.174gcm-3,物质的量浓度为4.0molL-1，则下列说法不正确的是()A.25时，饱和KCl溶液的物质的量浓度大于4.0molL-1B.此溶液中KCl的质量分数为C.20时，物质的量浓度小于4.0molL-1的KCl溶液是不饱和溶液D.将此溶液蒸发部分水，再恢复到20时，溶液的物质的量浓度一定大于4.0molL-1,【解析】选D。由于KCl的溶解度随着温度的增大而增大，因而25时，等量的水中溶解的KCl的量比20时的多，所以25时饱和KCl溶液的浓度大于4.0molL-1，故A项正确；由c=得，w(KCl)=，故B项正确；由于20时饱和KCl溶液的物质的量浓度为4.0molL-1，因而物质的量浓度小于4.0molL-1的20时的KCl溶液一定是不饱和溶液，故C项正确；将饱和的KCl溶液蒸发部分水，再恢复到20时，溶液仍饱和，物质的量浓度还是4.0molL-1，故D项错误。,【典例2】配制100mL1.0molL-1的NaOH溶液，下列情况会导致溶液浓度偏高的是A.容量瓶使用前经蒸馏水清洗后没有干燥B.配制过程中，未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒C.俯视确定凹液面与刻度线相切D.用敞口容器称量NaOH且时间过长【思路点拨】解答本题要注意以下两点：,【自主解答】选C。,【互动探究】(1)若用4.0molL-1的NaOH溶液配制该溶液，需要NaOH溶液的体积是多少？若量取过程中，俯视量筒读数，则所配制溶液的浓度比理论值偏大还是偏小？提示：稀释前后NaOH的物质的量不变，所以有1.0molL-1100mL=4.0molL-1V，V=25mL。俯视量筒读数，所加溶液的体积不足25mL，则所配制溶液的浓度偏小。(2)若用带游码的托盘天平称2.4gNaOH时误用了“左码右物”的方法，则结果如何？提示：实际称量的m(NaOH)=2.4g-20.4g=1.6g，比理论值偏小。,【变式训练】在容量瓶的使用方法中，下列操作不正确的是(填编号)_。A.使用容量瓶前检查它是否漏水B.容量瓶用蒸馏水洗净后，再用待配溶液润洗C.配制溶液时，如果试样是NH4NO3固体，把称好的试样用纸条小心倒入容量瓶中，缓慢加入蒸馏水到接近刻度线12cm处，用胶头滴管加蒸馏水到刻度线D.配制溶液时，如果试样是浓硫酸，用量筒量取试样后，直接倒入容量瓶中，缓慢加入蒸馏水到刻度线E.盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，用另一只手托住瓶底，把容量瓶倒转和摇动多次,【解析】本题主要涉及的是容量瓶的使用方法，容量瓶只能用来定容(定容时标示的温度为20)，不能用来稀释或溶解物质，也不能长期存放溶液，因为稀释或溶解的过程中将有热效应，影响溶液的容积测定；使用容量瓶之前只能用蒸馏水洗涤，不能用待配溶液润洗容量瓶，若用待配溶液润洗会使溶质附着在容量瓶内壁，使配制的溶液浓度偏高。答案：B、C、D,【典例】体积为VmL，密度为g/mL的含有相对分子质量为M的某物质的溶液，其中溶质为mg，其物质的量浓度为cmol/L，溶质的质量分数为w%，则下列表示正确的是,【思路点拨】解答本题的关键点：,【自主解答】选B。根据物质的量浓度与质量分数的换算可知c，再由体积、密度、质量的换算求m。故A：c，错误；B：mVw%，正确；C：w%，错误；D：c，错误。,【互动探究】上题中的选项中运用了哪几种求物质的量浓度的方法？提示：用了两种求物质的量浓度的方法：一种是物质的量浓度和质量分数之间的换算关系式：c，另外一种是定义式：c=n/V=。,【变式训练】(2010四川高考)标准状况下VL氨气溶解在1L水中(水的密度近似为1g/mL)，所得溶液的密度为g/mL,质量分数为w，物质的量浓度为cmol/L，则下列关系中不正确的是()A.=(17V+22400)/(22.4+22.4V)B.w=17c/(1000)C.w=17V/(17V+22400)D.c=1000V/(17V+22400),【解析】选A。A项，由于溶液的体积既不是水的体积也不是二者体积之和，溶液的体积不能直接确定，仅利用V无法确定。所以A错误。由,可得：,由此可知B正确。氨水的质量分数=由此可知C项正确。氨水的物质的量浓度=,由此可知D项正确。,【典例】某同学欲配制180mL物质的量浓度为0.5mol/L的CuSO4溶液。(1)完成该实验用到的仪器主要有：_、_、_、烧杯、玻璃棒、药匙。(2)如果用CuSO4固体来配制，应该称量固体的质量为：_。如果用CuSO45H2O来配制，应该称量固体的质量为：_。(3)写出整个实验简单的操作过程：计算_定容摇匀。,(4)定容时的正确操作是：待容量瓶中的液体液面距离容量瓶的刻度线12cm时，改用_滴加，并且目光要_，至_，定容完成。(5)下列操作对溶液的浓度有何影响：(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)没有对溶解固体时用到的烧杯进行洗涤。()使用前容量瓶用蒸馏水洗涤，且没有干燥。()配制的过程中有少量的液体迸溅出来。()定容时，不小心加水过量，马上再用胶头滴管吸出。()定容时俯视液面。(),【错因剖析】,【标准答案】(1)托盘天平200mL容量瓶胶头滴管(2)16.0g25.0g(3)称量溶解转移(4)胶头滴管平视刻度线凹液面的最低处与刻度线相切(5)偏小无影响偏小偏小偏大,1.在化学研究中，溶液组分的表示除质量分数、物质的量浓度外，还有两种方法：质量物质的量浓度=物质的量分数=100%下列对某溶液组分的表示方法中受温度影响的是()A.质量分数B.物质的量浓度C.质量物质的量浓度D.物质的量分数【解析】选B。根据四个物理量的定义知，只有物质的量浓度与体积有关，受温度影响。,2.1molL-1H2SO4溶液的含义是()A1L水中含有1molH2SO4B1L溶液中含1molH+C将98gH2SO4溶于1L水所配成的溶液D指1L硫酸溶液中含有98gH2SO4【解析】选D。1molL-1H2SO4溶液的含义是1L的H2SO4溶液中含有H2SO4溶质的物质的量为1mol，而1molH2SO4溶质的质量为98g，所以答案选D。,3.下列关于容量瓶及其使用方法的叙述正确的是()是配制一定物质的量浓度溶液的专用仪器使用前要先检查容量瓶是否漏液容量瓶可以用来加热不能用容量瓶贮存配制好的溶液可以用500mL容量瓶配制250mL溶液A.B.C.除了D.除了【解析】选B。容量瓶不可用来加热，500mL的容量瓶只能配制500mL的溶液。,4.把100g某NaOH溶液(密度是1.2g/mL)蒸发浓缩，余下50mL溶液时，物质的量浓度为8mol/L，原溶液的浓度是()A8mol/LB4.8mol/LC3.3mol/LD16mol/L【解析】选B。蒸发浓缩前后，NaOH的物质的量不变。n(NaOH)8mol/L0.050L0.4mol，蒸发浓缩前溶液的体积为：V(NaOH)，所以c(NaOH)4.8mol/L。,5.(双选)实验室里需要480mL0.100mol/L的CuSO4溶液，现用容量瓶进行配制，以下操作正确的是()A.称取7.68gCuSO4,加入500mL水B.称取12.0g胆矾,配成480mL溶液C.称取8.0gCuSO4,配成500mL溶液D.称取12.5g胆矾,配成500mL溶液,【解析】选C、D。实验室若配制480mL的溶液，由于无480mL的容量瓶，只能选用500mL的容量瓶，先排除B；计算所需固体时应按500mL计算。所需CuSO4的物质的量为：n(CuSO4)=c(CuSO4)V(CuSO4)=0.5L0.100mol/L=0.050mol,m(CuSO4)=0.050mol160gmol-1=8.0gm(CuSO45H2O)=0.050mol250gmol-1=12.5g,故答案选C、D。,6.常温下，将20.0g14%的NaCl溶液跟30.0g24%的NaCl溶液混合，得到密度为1.17g/cm3的混合溶液。计算：(1)该混合溶液中NaCl的质量分数为_。(2)该混合溶液中NaCl的物质的量浓度为_。(3)在1000g水中需加入_mol氯化钠，才能使其浓度恰好与上述混合溶液浓度相等。(保留1位小数),【解析】(1)混合溶液的质量为：20.0g30.0g50.0g混合溶液中溶质的质量为：20.0g14%30.0g24%10.0g混合溶液中溶质的质量分数为：100%20%(2)n(NaCl)V(混合溶液)c(NaCl),(3)n(NaCl)4.3mol答案：(1)20%(2)4.0mol/L(3)4.3,一、选择题(本题包括5小题，每小题4分，共20分)1.下表是某人体检的部分指标，其中是用物质的量浓度来表示的是(),A.甘油三酯B.谷丙转氨酶C.肌酸磷酸激酶D.白蛋白【解析】选A。物质的量浓度的单位是mol/L、mmol/L等。,2.容量瓶上标有的是温度浓度容量质量刻度线酸式或碱式，其中正确的是()ABCD【解析】选A。容量瓶上只标有温度、容量和刻度线。,3.(2011济南高一检测)某同学用Na2CO3配制0.10mol/L的Na2CO3溶液的过程如图所示：你认为该同学的错误步骤有(),A1处B2处C3处D4处【解析】选B。错误之处为处，处Na2CO3不能直接放在天平托盘上进行称量，处视线应该与凹液面的刻度线相切，所以答案选B。,4.在aLAl2(SO4)3和(NH4)2SO4的混合溶液中加入bmolBaCl2，恰好使溶液中的SO42-完全沉淀；如加入足量强碱并加热可得到cmolNH3，则原溶液中的Al3物质的量浓度(mol/L)为(),【解析】选C。由于产生cmolNH3，则必定有NH4cmol，使SO42-完全沉淀需Ba2bmol，因此SO42-有bmol。根据溶液电中性可得：2c(SO42-)c(NH4)3c(Al3)，则3c(Al3)(2-)mol/Lc(Al3)mol/L,【方法技巧】利用守恒法计算溶液中离子浓度这种类型的题目是高考选择题中经常出现的一种题型，解这种类型的题目的方法如下：(1)先分析加入物质与溶液中离子反应的定量关系。(2)根据定量关系求出溶液中参加反应的离子的浓度。(3)根据溶液中的电荷守恒关系(即溶液呈电中性)求未参与反应离子的浓度。,5.将溶质的质量分数为a%、物质的量浓度为c1mol/L的稀硫酸加热蒸发掉一定量的水，使溶质的质量分数变为2a%，此时硫酸的物质的量浓度为c2mol/L，则c1和c2的数值关系是()Ac22c1Bc22c1Cc22c1Dc12c2【解析】选C。由换算公式c1000w%/M得c110001a%/98c2100022a%/98由此可知：c1c2122。因为21，故有c22c1。,二、非选择题(本题包括3小题，共30分)6.(8分)(2011福州高一检测)将4gNaOH固体溶于水配成250mL溶液，此溶液中NaOH的物质的量浓度为_。取出10mL此溶液，这10mL溶液中NaOH的物质的量浓度为_，其中含有NaOH_g。将取出的溶液加水稀释到100mL，稀释后的溶液中NaOH的物质的量浓度为_。,【解析】根据。当从此溶液中取出10mL溶液时，溶液物质的量浓度不发生变化，仍为0.4molL-1，则NaOH的质量为：m(NaOH)=n(NaOH)M(NaOH)=0.01L0.4molL-140gmol-1=0.16g。若将取出的溶液加水稀释到100mL，根据溶液稀释的规律，即稀释过程中溶质的物质的量(质量)不变可得c(NaOH)=。,答案：0.4molL-10.4molL-10.160.04molL-1,7.(12分)实验室需要0.1mol/LNaOH溶液450mL和0.5mol/L硫酸溶液500mL。根据这两种溶液的配制情况回答下列问题：(1)如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是_(填序号)，配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是_(填仪器名称)。,(2)下列操作中，容量瓶所不具备的功能有_(填序号)。A配制一定体积准确浓度的标准溶液B贮存溶液C测量容量瓶规格以下的任意体积的液体D准确稀释某一浓度的溶液E量取一定体积的液体F用来加热溶解固体溶质,(3)根据计算用托盘天平称取NaOH的质量为_g。在实验中其他操作均正确，若定容时仰视刻度线，则所得溶液浓度_0.1mol/L(填“大于”、“等于”或“小于”，下同)。若NaOH溶液在转移至容量瓶时，洒落了少许，则所得溶液浓度_0.1mol/L。(4)根据计算得知，所需质量分数为98%、密度为1.84g/cm3的浓硫酸的体积为_mL(计算结果保留一位小数)。如果实验室有15mL、20mL、50mL三种量筒，应选用_mL的量筒最好。配制过程中需先在烧杯中将浓硫酸进行稀释，稀释时操作方法是_。,【解析】(1)五种仪器分别为圆底烧瓶、量筒、分液漏斗、胶头滴管、容量瓶，配制上述溶液肯定不需要的是圆底烧瓶和分液漏斗，还需要的是烧杯、玻璃棒。(2)容量瓶不能用于贮存、加热溶液，它只有一个刻度线，也不能测量容量瓶规格以下的任意体积的液体。(3)因无480mL的容量瓶，配制NaOH溶液需用500mL的容量瓶，m(NaOH)cVM0.1mol/L0.5L40g/mol2.0g；定容时仰视刻度线，造成加水较多，浓度偏低；洒落溶液会造成溶液浓度偏低。,(4)由稀释前后溶质的物质的量相等，V(浓)，选用15mL的量筒最好，误差小。稀释时将浓硫酸沿器壁缓缓倒入水中，并用玻璃棒不断搅拌。答案：(1)A、C烧杯、玻璃棒(2)B、C、F(3)2.0小于小于(4)13.615将浓硫酸沿器壁缓缓倒入水中，并用玻璃棒不断搅拌,8.(10分)(挑战能力)某化工厂新进一批工业用盐，该工业用盐的主要成分为氯化钠，杂质为氯化钡。为测定其中氯化钠的质量分数做如下实验：取20.8g该工业用盐加入足量水使其全部溶解，再向溶液中逐滴加入20.00mL的硫酸钠溶液至恰好完全反应，得到沉淀2.33g。请根据实验计算：(1)该工业用盐中含NaCl_g，含BaCl2_g。(2)该工业用盐中NaCl的质量分数是_。(3)所用Na2SO4溶液的物质的量浓度_。,【解析】(1)n(BaSO4)=BaCl2+Na2SO4=BaSO4+2NaCl1mol1mol1moln(BaCl2)n(Na2SO4)0.01moln(BaCl2)=m(BaCl2)=n(BaCl2)M(BaCl2)=0.01mol208g/mol=2.08gm(NaCl)=20.8g-2.08g=18.72g,(2)NaCl的质量分数为：(3)n(Na2SO4)=c(Na2SO4)=答案：(1)18.722.08(2)90%(3)0.5mol/L,某学生欲配制6.0mol/L的硫酸溶液1000mL，实验室有三种不同浓度的硫酸溶液：480mL0.5mol/L的硫酸溶液；150mL25%的硫酸溶液(1.18g/mL)；足量的18mol/L的硫酸溶液。有三种规格的容量瓶：250mL、500mL、1000mL。老师要求把两种硫酸溶液全部用完，不足的部分由来补充。请回答下列问题：(1)实验所用25%的硫酸溶液的物质的量浓度为_mol/L(保留1位小数)。(2)配制该硫酸溶液应选用容量瓶的规格为_mL。,(3)配制时，该同学的操作顺序如下，请将操作步骤B、D补充完整。A将两溶液全部在烧杯中混合均匀；B用量筒准确量取所需的18mol/L的浓硫酸_mL，沿玻璃棒倒入上述混合液中。并用玻璃棒搅拌，使其混合均匀；C将混合均匀的硫酸溶液沿玻璃棒注入所选的容量瓶中；D_；,E振荡，继续向容量瓶中加蒸馏水，直到液面接近刻度线12cm处；F改用胶头滴管加蒸馏水，使溶液的凹液面恰好与刻度线相切；G将容量瓶盖紧，振荡，摇匀。(4)如果省略操作D，对所配溶液浓度有何影响？_(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。(5)进行操作C前还需注意_。,【解析】本题考查了一定物质的量浓度溶液的配制以及有关物质的量浓度的计算。(1)c(2)要配制6.0mol/L的硫酸溶液1000mL，则要选1000mL的容量瓶。(3)所需的18mol/L的浓硫酸的体积为(4)若不洗涤会使溶质损失，则配制的溶液浓度会偏小。,答案：(1)3.0(2)1000(3)295.0用适量的蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒23次，洗涤液均注入容量瓶中(4)偏小(5)将稀释后的硫酸溶液冷却到室温,Thankyou!,同学们,来学校和回家的路上要注意安全,同学们,来学校和回家的路上要注意安全,
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