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,欢迎进入化学课堂,元素周期表,第三课时,请您思考,在氯化铝溶液中滴入氢氧化钠溶液直至过量，有何现象？写出反应的化学方程式和离子方程式。,产生白色沉淀，沉淀溶于过量的氢氧化钠中。,AlCl3+3NaOH=3NaCl+Al(OH)3,Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O,Al3+3OH-=Al(OH)3,Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O,请您思考,同一主族元素的金属性和非金属性变化有何规律？,从上而下，元素的金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱。,试用结构观点解释为什么有这样的变化规律。,同一主族元素，由上而下，电子层数增多，原子半径增大，失电子的能力逐渐增强，得电子的能力逐渐减弱。,1,B,Al,Si,Ge,As,Sb,Te,2,3,4,5,6,7,A,A,A,A,A,A,A,0,Po,At,非金属性逐渐增强,金属性逐渐增强,金属性逐渐增强,非金属性逐渐增强,原子结构,表中位置,元素性质,原子序数=核电荷数,周期数=电子层数,主族序数=最外层电子数,同位化学性质相同,相似性递变性（从上至下，金属性增强，非金属性减弱）,同周期,同主族,递变性（从左到右，金属性减弱，非金属性增强）,电子层数,最外层电子数,金属性、非金属性强弱,（主族）最外层电子数=最高正价,最外层电子数8=负价,原子结构决定元素在周期表中的位置，决定性质,用A表示质子数，B中子数，C核外电子数，D最外层电子数，E电子层数填写下列各空：,原子种类由决定,元素种类由决定,元素同位素由决定,元素在周期表中的位置由决定,元素的原子半径由决定,元素主要化合价由决定,元素的化学性质主要由决定,价电子通常是指,AB,A,B,DE,AE,D,D,D,门捷列夫,于1869年提出,“元素的性质随着原子量的递增而呈周期性的变化”的元素周期律，并编制了第一个元素周期表。,当时已发现的元素仅63种。,有些元素的原子量数据不准确。,门捷列夫修改了铍、铟、铀、锇、铱、铂、钇、钛八种元素的原子量，并预言了钪、镓和锗三种元素。,门捷列夫不自觉地应用黑格尔的量转化为质的规律，完成了科学史上一个勋业。恩格斯,1870年门捷列夫预言了31号元素镓，门捷列夫把它称作亚铝，指出：“亚铝是一种容易挥发的物质，将来一定有人利用光谱分析发现它”,1875年法国人布瓦德朗果然用光谱分析法发现新元素，并命名为镓。除比重有差异外，一切都应验了。,门捷列夫写信给巴黎科学院，“镓就是我预言的亚铝，它的原子量接近68，比重应该是5.9上下，不是4.7，请再试验一下，也许您那块物质还不纯”,布瓦德朗重新测定镓的比重，果然是5.9。,约72,72.73,5.5左右,5.47,灰,灰色，稍带白色,氧化物难熔，比重4.7,氧化物难熔，比重4.7,沸点100,沸点80,他写道：“根据元素周期表，应该还有几种类似氩的元素存在，它们在周期表里组成性质类似的族。”,由于按照周期表所指示的方向进行探索，他在1898年一年内又发现了和氩性质相似的三种元素氖、氪、氙。,英国人拉姆赛1894年发现了氩元素。,“按照我们老师门捷夫的榜样，我也尽可能地写下了这些元素可能有的性质和预见到的各种关系”。,元素周期律及元素周期表的三大意义,学习和研究化学的规律和工具,研究发现新物质,论证了量变引起质变的规律性,预言新元素，研究新农药，寻找半导体材料、催化剂、耐高温耐腐蚀材料。,作业,课本142页2，3题,同学们,来学校和回家的路上要注意安全,同学们,来学校和回家的路上要注意安全,
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