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,欢迎进入化学课堂,不同类型的晶体,第三单元从微观结构看物质的多样性,专题1微观结构与物质的多样性,不同类型的晶体,晶体概念,基本类型,离子晶体,分子晶体,原子晶体,知识归纳,晶体判断,课堂练习,知识拓展,金属晶体,晶体的概念,什么叫晶体?,晶体：具有规则几何外形的固体叫晶体。晶体中的微粒按一定的规则排列。,阴阳离子分子原子,阴阳离子间以离子键结合，形成离子晶体。分子间以分子间作用力（又称范德华力）结合，形成分子晶体。原子间以共价键结合，形成原子晶体。,构成晶体的基本微粒和作用力,一、离子晶体,什么叫离子晶体？离子晶体的特点？哪些物质属于离子晶体？,离子间通过离子键结合而成的晶体。无单个分子存在；如：NaCl不表示分子式。熔沸点较高，硬度较大。水溶液或者熔融状态下均导电。强碱、部分金属氧化物、部分盐类。,NaCl,CsCl,分子晶体,原子晶体,二、分子晶体,什么叫分子晶体？分子晶体的特点？哪些物质可以形成分子晶体？,分子间通过分子间作用力结合成的晶体。有单个分子存在；化学式就是分子式。熔沸点较低，硬度较小。卤素、氧气、氢气等多数非金属单质、稀有气体、非金属氢化物、多数非金属氧化物等。,干冰1,干冰2,熔点,原子晶体,离子晶体,三、原子晶体,什么叫原子晶体？原子晶体的特点？哪些物质属于原子晶体？,原子间通过共价键结合成的具有空间网状结构的晶体。熔沸点很高，硬度很大。金刚石、单晶硅、碳化硅、二氧化硅等。,金刚石,熔点,硬度,离子晶体,分子晶体,石墨,四、金属晶体,常见金属晶体：金属单质或合金如：钠、钾、铜物理性质：有金属光泽、导电、导热、延展性,石墨,石墨为什么很软？石墨的熔沸点为什么很高？,石墨为层状结构，各层之间是范德华力结合，容易滑动，所以石墨很软。石墨各层均为平面网状结构，碳原子之间存在很强的共价键，故熔沸点很高。所以，石墨称为混合型晶体。,知识归纳,混合型晶体,石墨结构,拓展视野,小结,1、离子晶体、分子晶体、原子晶体结构与性质关系的比较：,阴、阳离子,分子,原子,离子键,分子间作用力,共价键,差距大,大,小,较大,较大,小,高,差距大,导电,不导电,不导电,熔融状态导电,-,-,晶体类型的判断,从组成上判断（仅限于中学范围）：金属单质：金属晶体有无金属离子？(有：离子晶体)是否属于“四种原子晶体”？以上皆否定，则多数是分子晶体。从性质上判断：熔沸点和硬度；(高：原子晶体；中：离子晶体；低：分子晶体)熔融状态的导电性。(导电：离子晶体、金属晶体),课堂训练,课堂练习题,例1.下列各组物质的晶体中,化学键类型相同、晶体类型也相同的是（）A.SO2和SiO2B.CO2和H2OC.NaCl和HClD.CCl4和KCl例2.下列物质的晶体中，不存在分子的是（）(A)二氧化碳(B)二氧化硫(C)二氧化硅(D)二硫化碳例3、下列晶体熔化时，不需要破坏化学键的是（）A、金刚石B、干冰C、食盐D、晶体硅,晶体类型,例4、实现下列变化时，需克服相同类型作用力的是（）(A)水晶和干冰的熔化(B)食盐和冰醋酸熔化(C)液溴和液汞的气化(D)纯碱和烧碱的熔化,氯化钠的晶体结构,回离子晶体,氯化铯的晶体结构,回离子晶体,干冰的晶体结构图,回分子晶体,二氧化碳分子,金刚石的晶体结构,回原子晶体,旋转模型,金刚石晶体结构模型,结束,回原子晶体,石墨的晶体结构,石墨的结构,返回石墨,三种晶体的熔点,金刚石,食盐,干冰,结束,返回,晶体的硬度,金刚石,食盐,结束,同学们,来学校和回家的路上要注意安全,同学们,来学校和回家的路上要注意安全,
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