高一化学课件苏教版必修2 课时2《不同类型的晶体》

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,欢迎进入化学课堂,不同类型的晶体,第三单元从微观结构看物质的多样性,专题1微观结构与物质的多样性,不同类型的晶体,晶体概念,基本类型,离子晶体,分子晶体,原子晶体,知识归纳,晶体判断,课堂练习,知识拓展,金属晶体,晶体的概念,什么叫晶体?,晶体:具有规则几何外形的固体叫晶体。晶体中的微粒按一定的规则排列。,阴阳离子分子原子,阴阳离子间以离子键结合,形成离子晶体。分子间以分子间作用力(又称范德华力)结合,形成分子晶体。原子间以共价键结合,形成原子晶体。,构成晶体的基本微粒和作用力,一、离子晶体,什么叫离子晶体?离子晶体的特点?哪些物质属于离子晶体?,离子间通过离子键结合而成的晶体。无单个分子存在;如:NaCl不表示分子式。熔沸点较高,硬度较大。水溶液或者熔融状态下均导电。强碱、部分金属氧化物、部分盐类。,NaCl,CsCl,分子晶体,原子晶体,二、分子晶体,什么叫分子晶体?分子晶体的特点?哪些物质可以形成分子晶体?,分子间通过分子间作用力结合成的晶体。有单个分子存在;化学式就是分子式。熔沸点较低,硬度较小。卤素、氧气、氢气等多数非金属单质、稀有气体、非金属氢化物、多数非金属氧化物等。,干冰1,干冰2,熔点,原子晶体,离子晶体,三、原子晶体,什么叫原子晶体?原子晶体的特点?哪些物质属于原子晶体?,原子间通过共价键结合成的具有空间网状结构的晶体。熔沸点很高,硬度很大。金刚石、单晶硅、碳化硅、二氧化硅等。,金刚石,熔点,硬度,离子晶体,分子晶体,石墨,四、金属晶体,常见金属晶体:金属单质或合金如:钠、钾、铜物理性质:有金属光泽、导电、导热、延展性,石墨,石墨为什么很软?石墨的熔沸点为什么很高?,石墨为层状结构,各层之间是范德华力结合,容易滑动,所以石墨很软。石墨各层均为平面网状结构,碳原子之间存在很强的共价键,故熔沸点很高。所以,石墨称为混合型晶体。,知识归纳,混合型晶体,石墨结构,拓展视野,小结,1、离子晶体、分子晶体、原子晶体结构与性质关系的比较:,阴、阳离子,分子,原子,离子键,分子间作用力,共价键,差距大,大,小,较大,较大,小,高,差距大,导电,不导电,不导电,熔融状态导电,-,-,晶体类型的判断,从组成上判断(仅限于中学范围):金属单质:金属晶体有无金属离子?(有:离子晶体)是否属于“四种原子晶体”?以上皆否定,则多数是分子晶体。从性质上判断:熔沸点和硬度;(高:原子晶体;中:离子晶体;低:分子晶体)熔融状态的导电性。(导电:离子晶体、金属晶体),课堂训练,课堂练习题,例1.下列各组物质的晶体中,化学键类型相同、晶体类型也相同的是()A.SO2和SiO2B.CO2和H2OC.NaCl和HClD.CCl4和KCl例2.下列物质的晶体中,不存在分子的是()(A)二氧化碳(B)二氧化硫(C)二氧化硅(D)二硫化碳例3、下列晶体熔化时,不需要破坏化学键的是()A、金刚石B、干冰C、食盐D、晶体硅,晶体类型,例4、实现下列变化时,需克服相同类型作用力的是()(A)水晶和干冰的熔化(B)食盐和冰醋酸熔化(C)液溴和液汞的气化(D)纯碱和烧碱的熔化,氯化钠的晶体结构,回离子晶体,氯化铯的晶体结构,回离子晶体,干冰的晶体结构图,回分子晶体,二氧化碳分子,金刚石的晶体结构,回原子晶体,旋转模型,金刚石晶体结构模型,结束,回原子晶体,石墨的晶体结构,石墨的结构,返回石墨,三种晶体的熔点,金刚石,食盐,干冰,结束,返回,晶体的硬度,金刚石,食盐,结束,同学们,来学校和回家的路上要注意安全,同学们,来学校和回家的路上要注意安全,
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