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,欢迎进入化学课堂,第二节电解质,第1课时电解质及其电离,根据化合物的性质,在水溶液中或熔化状态下是否导电,依据分散物质颗粒的大小,复习回顾,溶液：NaOH、HCl、蔗糖醋酸、酒精,导电实验,溶液：NaCl固体：食盐,实验3,熔化状态下的NaCl,实验1,实验2,活动质疑,1、为什么有些物质可以导电而有些物质不能导电呢?2、同浓度的溶液为什么有些物质导电性强，而有些物质导电性弱呢?,一、电解质及其电离,1、电解质与非电解质,电解质：在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物非电解质：在水溶液里和熔融状态下均不能导电的化合物,在水溶液中或熔化状态下是否导电,化合物,非电解质,电解质,NaOH、HCl、NaCl、醋酸,酒精、蔗糖,下列物质既不是电解质，也不是非电解质的（）、2、酒精、Cl、,概念辨析,C,1、上述物质为什么有的能导电而有的不能呢？2、电解质的导电原理与金属有什么不同吗？,分组讨论,自由移动,导电,离子,电子,金属内部,存在,存在,NaCl溶液、熔融NaCl导电的原因：,液体中有离子，且离子能自由移动,晶体食盐不导电的原因：,离子不能自由移动,决定溶液导电性强弱的因素：,溶液中自由移动离子浓度的大小,2、电解质的电离,(1)电离：,物质溶于水或受热熔化时，离解成能够自由移动的离子的过程，称为电离。,2、电解质的电离,酸、碱、盐形成自由离子过程就是电离过程,HNO3=H+NO3-,H2SO4=2H+SO42-,Ba(OH)2=Ba2+2OH-,KOH=K+OH-,写出下列物质的电离方程式：,下列叙述正确的是（）、固体氯化钠不导电，所以氯化钠是非电解质、铜丝能导电，所以铜是电解质、二氧化碳溶于水能导电，所以二氧化碳是电解质、氯化氢水溶液能导电，所以氯化氢是电解质、氯化钠溶液能导电，所以氯化钠溶液是电解质,概念辨析,D,酸：电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物叫做酸,（3）从电离的角度认识酸、碱、盐,碱：电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物叫做碱,盐：电离时生成金属阳离子(或铵根离子)和酸根阴离子的化合物叫做盐。,强电解质强酸：强碱：大多数盐：,弱电解质：弱酸：弱碱：,(4)强电解质和弱电解质,H2SO4、HNO3、HCl等,BaSO4、AgCl、CaCO3NaCl、K2SO4等,NaOH、KOH、Ba(OH)2等,电离程度不同,完全,部分,H2CO3、CH3COOH、HClO等,NH3H2O等,总结：,强弱电解质比较,水溶液全部电离,水溶液部分电离,完全电离,只有部分电离,阴、阳离子,阴阳离子、未电离的分子,强酸、强碱、大部分盐活泼金属氧化物,弱酸、弱碱、水,可逆过程,不可逆,CH3COOHH+CH3COO-,NaOHNa+OH-,NaClHClNaOH,醋酸氨水水,化合物,弱电解质,概括整合,练习：1、下列物质能导电的是（）A.熔融的氯化钠B、KNO3溶液C、硫酸铜晶体D、无水乙醇,2、下列电离方程式中，不正确的是（）A、Al2（SO4）3=2Al3+3SO4-2B、HCl=H+Cl-C、CH3COOH=H+CH3COO-D、Na2CO3=Na+CO32-,ACD,AB,下列物质中:1、硫酸2、蔗糖3、氨气4、醋酸5、铜6、氨水7、乙醇8、二氧化碳9、石墨10、碳酸11、醋酸铵12、烧碱13、氯化钠溶液属于非电解质的是_属于电解质的是_属于强电解质的是_属于弱电解质的是_,2378,14101112,11112,410,5、6、9、13,作业：P47T3,再见,同学们,来学校和回家的路上要注意安全,同学们,来学校和回家的路上要注意安全,
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