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,欢迎进入化学课堂,第3章自然界中的元素,第2节氮的循环(第三课时),本节目标,一、掌握硝酸的性质。二、知道酸雨、光化学烟雾和富营养化等环境问题，了解如何减少氮氧化物的排放，树立环境保护意识。,四、硝酸的性质,1.物理性质,色、态、挥发性,预测,1.硝酸是一种酸，你认为它可能有哪些化学性质？,写出硝酸（足量）与CuO、Cu（OH）2、Na2CO3溶液反应的化学方程式。,2.从化合价角度分析硝酸可能有什么性质？,不反应,反应H2,45硝酸与铜的反应00_04_01-00_07_14.flv,现象：,1、有红棕色气体产生2、溶液变为绿色,结论：,实验1：铜片与浓硝酸的反应,1、红棕色气体为NO22、溶液显绿色说明有Cu2,从化合价升降角度分析硝酸的作用,Cu+4HNO3(浓）=Cu(NO3)2+2NO2+2H2O,实验2：铜片与稀硝酸的反应,现象比较：,相同点：溶液变为蓝色，都有气体产生不同点：（浓）有红棕色气体产生（稀）有无色气体产生，遇空气变红棕色,请根据以上现象，推测反应的产物，完成该反应的化学方程式，并分析硝酸的作用。,3Cu+8HNO3(稀）=3Cu(NO3)2+2NO+4H2O,把该反应改写成离子方程式,思考：如果过量的铜与浓硝酸反应，生成的气体只有NO2吗？,据Fe与Cu的活泼性推测铁片与足量稀硝酸能否反应？,思考：铁与浓硝酸反应情况又如何呢？,现象：,无明显现象,结论：,常温下，浓硝酸使铁、铝表面形成致密的氧化膜而钝化，保护内部的金属不再跟酸反应，所以可以用铁质或铝质容器盛浓硝酸,实验3：铁片与浓硝酸的反应,（2）氧化性,能与除金、铂、钛以外的大多数金属反应，但一般不生成氢气,（HNO3）,+5,强,Cu+4HNO3(浓）=Cu(NO3)2+2NO2+2H2O,3Cu+8HNO3(稀）=3Cu(NO3)2+2NO+4H2O,常温下，浓硝酸使铁、铝钝化（注意：加热能反应）,Fe+4HNO3(稀)=Fe(NO3)3+NO+2H2O,2、硝酸的化学性质,（1）具有酸的通性,一般的，HNO3,浓,NO2,NO,稀,与许多的非金属能反应（如C、P、S等),C+4HNO3（浓）=2H2O+4NO2+CO2,思考与解释：,放于普通瓶中久置的浓硝酸通常会呈黄色，这是什么原因？,硝酸分解放出的二氧化氮气体溶于硝酸而使硝酸呈黄色,HNO3,（3）不稳定性,棕色试剂瓶中，并置于阴凉处,如何保存硝酸？,HNO3,一.有利：人工固氮活动增强,化学合成氮肥的数量迅速上升,豆科植物的栽培面积的陆续扩大,都使活化氮的数量大大增加.,二.不利：1.大气中氮氧合物的增加,增大了光化学污染和酸雨的成分。这些氮氧化物主要来源于化石燃料和植物体的燃烧、农田土壤和动物排泄物中含氮化合物的转化。,2.水体中过量的氮对水体造成污染.,五、人类活动对氮循环和环境的影响,伦敦光化学烟雾,洛杉矶光化学烟雾,广州,光化学烟雾,酸雨,酸雨的形成,酸雨的危害,水体富营养化,悲哀的海豚,被污染的河流,交流研讨1、如何从根本上减少人类活动对自然界中氮循环的影响？,2、如何减少目前氮氧化合物对环境的影响？,控制进入环境中有害物质的数量,加强生态系统的自净能力,本,标,1.硝酸应避光保存是因为它具有（）A强酸性B强氧化性C挥发性D不稳定性,D,课堂练习,2.下列现象的产生与人为排放污染物无关的是（）A酸雨B光化学烟雾C闪电D水体富营养,C,3.下列反应中HNO3既表现氧化性又表现酸性的是（）A.C+HNO3B.FeO+HNO3C.Fe2O3+HNO3D.Cu+浓HNO3,BD,概括整合,人类活动对氮循环和环境的影响,光化学烟雾,酸雨,水体富营养化,作业,一.熟练写出下列反应的化学方程式。1.Cu与浓稀硝酸2.Fe与稀硝酸3.C与浓硝酸二.完成课后练习题。,感谢各位老师的指导,谢谢同学们的积极参与！,同学们,来学校和回家的路上要注意安全,同学们,来学校和回家的路上要注意安全,
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