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,欢迎进入化学课堂,离子反应,思考：,下列物质中是电解质的是：_是非电解质的是_。NH3H2ONaOHNaHCO3C12H22O11（蔗糖）H2SO4溶液HCl（氯化氢）铁CH3COOHSO2NH3,？电解质溶液导电的原因,电离出自由移动的离子,离子浓度越大，导电能力越_。,强,亮,亮,暗,暗,大,大,小,小,实验探究,“强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的导电能力强”对吗？为什么？,想一想：,不对，因为溶液的导电能力取决于溶液中离子浓度的大小，稀的强电解质溶液离子浓度可能小于弱电解质溶液中离子的浓度，则弱电解质溶液的导电性强于强电解质溶液的导电性！,一、强电解质和弱电解质：,强电解质是指在水溶液中能完全电离的电解质，其特点是溶液中只存在电解质电离后产生的离子。在电离方程式中用“”连接。,如：HCl=H+ClNaOH=Na+OH,弱电解质是指在水溶液中只有部分发生电离的电解质，其特点是溶液中既有大量未电离的电解质分子，又有电解质的离子，在电离方程式中用“可逆号”表示。,完全电离,部分发生电离,强弱电解质的判断：,强酸强碱绝大多数盐（包括难溶性的盐）,弱酸弱碱水难溶性的碱,强电解质,弱电解质,练一练：,1.下列各组化合物中，均为弱电解质的是（），均为强电解质的是（）。A.H2CO3Ba(OH)2H2SH3PO4B.FeCl3HClC2H5OH(乙醇)NH4ClC.CH3COOHH2SNH3H2OH2OD.Na2SO4H2SO4HNO3KNO3,C,D,2.下列电离方程式正确的是（）A.H2SO42H+SO42B.Na2CO3Na+CO32C.NH3H2ONH4+OHD.BaSO4Ba2+SO42,D,二、离子反应,有离子参加的反应,设问：Na2CO3溶液与CaCl2溶液、澄清石灰水反应的本质相同么？,C2CO32=CCO3,离子反应方程式：,实际参加反应的离子符号表示离子反应的式子叫做离子方程式,三、离子方程式的书写,写拆删查,二、离子反应,有离子参加或生成的反应,离子形式的物质：易溶于水、易电离：强酸、强碱、可溶性盐仍用化学式表示的物质：a、难溶的物质：Cu(OH)2、BaSO4、AgCl等b、难电离的物质：弱酸、弱碱、水。c、气体：H2S、CO2、SO2等d、单质：H2、Na、I2等e、氧化物：Na2O、Fe2O3等,溶解性规律钾钠铵硝皆可溶硫酸盐不溶钡铅盐酸盐不溶银汞其他盐据第一行,完成下列反应的离子方程式：Cu(OH)2HClCH3COOHKOHBa(OH)2H2SO4,4、离子方程式的意义,不仅可表示一定物质间的反应，而且可表示所有同一类型的反应,课后练习56页,练习：完成下列反应的离子方程式,少量的二氧化碳通入澄清石灰水中,过量的二氧化碳通入澄清石灰水中,少量二氧化碳通入石灰乳中,向澄清石灰水中加入稀硫酸,碳酸氢钠溶液滴加到氢氧化钠溶液中,CO2+OH-=HCO3-,2CO2+Ca(OH)2=Ca(HCO3)2,CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2O,HCO3+OH=CO32+H2O,1、反应中的微溶物：反应物处于溶液中时写成离子形式，处于浊液或者固体时写成化学式。生成物中的微溶物一律写化学式。,如条件是澄清的石灰水，则应拆；若给的是石灰乳则不能拆。,例：向石灰乳中加入稀硫酸,注意事项：,2.有酸式盐参加的某些反应。常见的某些酸式盐的酸根有HSO4-、HCO3-、HS-、HSO3-、H2PO4-、HPO42-，在这些酸根中只有HSO4-一般写成H+和SO42-，其它弱酸(或中强酸)的酸根一律不能拆。,例：NaHSO4与NaOH溶液反应,H+OH-=H2O,3.反应物的量不同，离子方程式也不同。,【例】完成下列离子反应方程式1.向氢氧化钠溶液中加入少量的二氧化碳气体2.向氢氧化钠溶液中加入过量的二氧化碳气体,CO2+2OH-=CO32-+H2O,CO2+OH-=HCO3-,4.固体间的反应一般不写离子反应方程式；,如Ca(OH)22NH4Cl=CaCl2+2NH3+2H2O,熟石灰,氯化铵,复分解反应,（1）生成难溶物质，如AgCl、BaSO4、Cu(OH)2、CaCO3,Na2CO3+CaCl2=CaCO3+2NaCl,CO32-+Ca2+=CaCO3,（3）生成难电离的物质，,H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O,H+OH-=H2O,（2）生成挥发性的物质，如CO2、H2S、SO2,Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2,CO32-+2H+=H2O+CO2,如弱酸、弱碱、水等。,五、离子反应的应用：离子共存的判断,1.在无色溶液中能大量共存的离子是（）A.Na+、Mg2+、Cl-、SO42-B.K+、Mg2+、OH-、NO3-C.Na+、Ca2+、Cl-、CO32-D.Na+、K+、MnO4-、SO42-,2.有人欲配制含有四种不同阴阳离子的水溶液，下列能配制成的是（）A.Ag+、H+、NO3-、Cl-B.Ca2+、H+、Cl-、HCO3-C.Mg2+、Al3+、Cl-、SO42-D.Na+、Ca2+、CO32-、NO3-,A,C,3.在PH=1的无色溶液中能大量共存的离子组是（）A.Na+、K+、MnO4-、SO42-B.K+、Mg2+、Cl-、NO3-C.Na+、Ca2+、Cl-、CO32-D.Na+、K+、CO32-、SO42-,B,小结,1、强弱电解质2、离子反应、离子反应方程式的概念3、离子反应方程式书写4、离子反应发生的条件5、离子共存,练一练：,A,2.下列反应既是离子反应，又是氧化还原反应的是（）A.NaCl溶液中加入AgNO3溶液B.Zn与稀硫酸反应制取H2C.铁钉放入硫酸铜溶液中D.氢气在氯气中燃烧,BC,B,六、将离子方程式改写成化学方程式,H+,强酸（硫酸，盐酸等）,OH-,可溶性强碱（NaOH,KOH等）,酸根离子,钾盐、钠盐、铵盐,金属阳离子,强酸盐（硫酸盐，氯化物，硝酸盐）,关键在选准离子方程式中各离子所对应的物质,同学们,来学校和回家的路上要注意安全,同学们,来学校和回家的路上要注意安全,
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