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,欢迎进入化学课堂,第一节开发利用金属矿物和海水资源,第一课时：金属矿物的开发利用,学习目标：,1了解化学方法在金属矿物开发（主要是金属冶炼）及海水资源开发中的作用。2掌握金属冶炼的一般原理基础及不同金属的冶炼方法。3掌握从海水中提取镁、钾、溴、碘等化工产品原理及方法。4认识到关心科学、研究科学和探索科学的精神。,例1.第28届国际地质大会提供的资料显示，海底蕴藏着大量的天然气水合物，俗称“可燃冰”。“可燃冰”是一种晶体，晶体中平均每46个水分子构成8个笼，每个笼内可容纳1个CH4分子或1个游离的H2O分子。若晶体中每8个笼有6个容纳了CH4分子，另外2个笼被游离的H2O分子填充。则“可燃冰”的平均组成可表示为（）3CH4H2OB.CH43H2OC.CH46H2OD.CH48H2O,D,自然资源与可持续发展广义地讲，所谓自然资源，是指在一定时间、地点的条件下能够产生经济价值的，以提高人类当前和将来福利的自然环境因素和条件的总称。可持续发展的目标是满足人类需要，强调人类的行为要受到自然界的制约、强调代际之间、人类和其它生物种群之间、不同国家和不同地区之间的公平。它包括经济的可持续发展，社会的可持续发展、资源可持续发展、环境可持续发展和全球可持续发展。,你能说出几种常见的金属单质及其在自然界中的存在形式吗？,思考：,少数化学性质不活泼的金属，在自然界中能以游离态存在，如金、铂、铜、银；化学性质比较活泼的金属，在自然界中以化合态存在。大多数金属在自然界中是以化合态存在的，如铝以铝土矿形式存在，铁以铁矿石形式存在。,一、金属单质在自然界中的存在形式,二、冶炼金属的方法,1、热分解法（对于不活泼金属，可以直接用加热分解的方法将金属从其化合物中还原出来）,2HgO=2Hg+O2,加热,2Ag2O=4Ag+O2,加热,2、热还原法在金属活动性顺序表中处于中间位置的金属，通常是用还原剂（C、CO、H2、活泼金属等）将金属从其化合物中还原出来,写出符合上述条件的几个方程式,Fe+CuSO4=FeSO4+Cu,铝热反应,注意观察演示实验现象,反应现象：镁条剧烈燃烧，并发出耀眼的光芒。纸漏斗的下部被烧穿，有熔融物落入沙中。待熔融物冷却后，除去外层熔渣，可以发现落下的是铁珠。,其它铝热反应,铝热反应的特点,高温引燃剧烈放热，体现氧化铝高熔点的性质。,思考：,铝热反应的应用,铝热反应的原理可以应用在生产上，如用于焊接钢轨等。在冶金工业上也常用于冶炼高熔点金属，如冶炼钒、铬、锰等,3、电解法（适合一些非常活泼金属）,小结：结合金属活动顺序表思考不同金属的冶炼方法,KCaNaMgAlZnFeSnPb（H）CuHgAg,思考：,为什么人类使用铁器比使用铜器晚？,金属使用的先后与金属冶炼的难易有关,四、金属的冶炼的步骤：矿石的富集、冶炼、精炼,五、金属的回收和资源保护,1.回收金属的意义：（1）节约矿物资源；（2）节约能源；（3）减少环境污染,2、回收金属的实例（1）废旧钢铁用于炼钢；（2）废铁屑用于制铁盐；（3）定影液用于回收银,课堂练习1,冶炼金属一般有下列四种方法：焦炭法，水煤气（或H2或CO）法，活泼金属置换法，电解法。四种方法在工业上均有应用。古代有（）火烧孔雀石法炼铜，（）湿法炼铜，现代有（）铝热法炼铬，（）从光卤石（KClMgCl26H2O）中炼镁，对它们的冶炼方法分析不正确的是（）A（）用B（）用C（）用D（）用,B,课堂练习2,工业上用铝土矿（主要成分是Al2O3）生产铝的过程，可用简单示意图表示如下（图中字母代表有关物质的分子式）,写出反应的方程式,祝同学们学习进步！,生活愉快,同学们,来学校和回家的路上要注意安全,同学们,来学校和回家的路上要注意安全,
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