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,欢迎进入化学课堂,晶体的常识,1.什么是晶体？2.晶体的特性？3.晶体的分类？,晶体：内部微粒（原子、离子或分子）在空间按一定规律做周期性重复排列构成的固体物质。,复习,2.晶体的特性,（1）具有规则的几何外形。,（2）自范性：在适宜条件下，晶体能够自发地呈现封闭的、规则的多面体外形。,（3）各向异性：晶体在不同方向上表现出不同的物理性质。,（4）对称性：晶体的外形和内部结构都具有特有的对称性。,（5）有固定的熔点而非晶态没有。,3.晶体的种类,根据内部微粒的种类和微粒间的相互作用不同，将晶体分为离子晶体、金属晶体、原子晶体和分子晶体。,三、晶体结构的基本单元-晶胞,1.晶胞,(1)晶胞：晶体结构中最小的重复单元。(2)晶胞一定是一个平行六面体，其三条边的长度不一定相等晶胞的形状和大小由具体晶体的结构所决定，晶胞不能是八面体或六方柱体等其他形状。(3)整个晶体就是晶胞按其周期性在三维空间重复排列而成的。这种排列必须是晶胞的并置堆砌。所谓并置堆砌是指平行六面体之间没有任何空隙，同时，相邻的八个平行六面体均能共顶点相连接。同一晶体所划出来的同类晶胞大小和形状完全相同,2.常见三种密堆积的晶胞,六方晶胞-A3型,面心立方堆积,体心立方晶胞-A2型,3确定晶体组成的方法均摊法均摊法：指每个图形平均拥有的粒子数目。长方体形(正方体)晶胞中不同位置的粒子对晶胞的贡献。a处于顶点的离子，同时为8个晶胞共有，每个离子对晶胞的贡献为b处于棱上的离子。同时为4个晶胞其有，每个离子对晶胞的贡献为c处于面上的离子，同时为2个晶胞共有，每个离子对晶胞的贡献为d处于体内的离子，则完全属于该晶胞，对晶胞的贡献为l。非长方体形(正方体)晶胞中粒子对晶胞的贡献视具体情况而定。如石墨晶胞每一层内碳原子排成六边形，其顶点(1个碳原子)对六边形的贡献为l3。,顶点：,棱边：,面心：,体心：,3.晶胞中微粒数的计算,(1)六方晶胞：在六方体顶点的微粒为6个晶胞共有，在面心的为2个晶胞共有，在体内的微粒全属于该晶胞。微粒数为：121/6+21/2+3=6,长方体晶胞中不同位置的粒子对晶胞的贡献：顶-1/8棱-1/4面-1/2心-1,（2）面心立方：在立方体顶点的微粒为8个晶胞共有，在面心的为2个晶胞共有。微粒数为：81/8+61/2=4,(3)体心立方：在立方体顶点的微粒为8个晶胞共享，处于体心的金属原子全部属于该晶胞。微粒数为：81/8+1=2,A,B,练习1：根据离子晶体的晶胞结构，判断下列离子晶体的化学式：（A表示阳离子）,化学式：,AB,练习2：根据离子晶体的晶胞结构，判断下列离子晶体的化学式：（A表示阳离子）,A,B,化学式：,A2B,A,B,化学式：,练习3：根据离子晶体的晶胞结构，判断下列离子晶体的化学式：（A表示阳离子）,AB,B,化学式：,A,练习4：根据离子晶体的晶胞结构，判断下列离子晶体的化学式：（A表示阳离子）,C,ABC3,练习5：下图为高温超导领域的一种化合物钙钛矿晶体结构，该结构是具有代表性的最小重复单元。1）在该物质的晶体中，每个钛离子周围与它最接近且距离相等的钛离子共有个2）该晶体结构单元中，氧、钛、钙离子的个数比是。,6,311,O：121/43,Ti:81/81,Ca：1,现有甲、乙、丙、丁四种晶胞（如图2-8所示），可推知：甲晶体中A与B的离子个数比为_；乙晶体的化学式为_；丙晶体的化学式为_；丁晶体的化学式为_。,1:1,XY2Z,EF,C2D,同学们,来学校和回家的路上要注意安全,同学们,来学校和回家的路上要注意安全,
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