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,欢迎进入化学课堂,第二节化学能与电能,(第二课时),复习与回顾,什么是原电池?,2.构成原电池的条件是什么？,3.如何判断原电池的正极、负极？,4.原电池原理有哪些应用？,1.下列装置中能组成原电池的是(),习题一：,C,原电池的判断,2.某金属能跟稀盐酸作用发出氢气，该金属与锌组成原电池时，锌为负极，此金属是()A.MgB.FeC.AlD.Cu,原电池的工作原理,B,3.由铜锌和稀硫酸组成的原电池工作时，电解质溶液的pH()A.不变B先变大后变小C.逐渐变大D.逐渐变小,C,习题二,习题三,4.把a、b、c、d四块金属片浸入稀硫酸中，用导线两两相连组成原电池。若a、b相连时，a为负极；c、d相连时，电流由d到c；a、c相连时，c极上产生大量气泡，b、d相连时，b上有大量气泡产生，则四种金属的活动性顺序由强到弱的为()AabcdBacdbCcab.dDbdca,B,利用原电池电极判断金属性强弱,习题四,5.电池反应是Zn+Cu2+=Zn2+Cu,该反应的的原电池正确组合是（）,C,原电池构成条件,习题五,科学工作者为心脏病人设计的心脏起搏器的电池是以Pt和Zn为电极材料，依靠人体内液体中含有一定浓度的溶解氧、H+和Zn2+进行工作，回答下列问题（1）负极材料是_电极反应式是_（2）正极材料是_电极反应式是_,原电池电极反应式的书写,Zn,2Zn-4e=2Zn2+,Pt,O2+2H2O+4e=4OH-,总结：,原电池正、负极的确定方法：,1、根据电极材料确定,活泼金属负极不活泼金属、碳棒、化合物正极。,练习：银锌电池是广泛用作各种电子仪器的电源，它的反应可表示为：Ag2O+Zn+H2O2Ag+2Zn(OH)2请判断此电池中，负极上发生反应的物质是（）A.AgB.Zn(OH)2C.Ag2OD.Zn,D,2、根据电极反应确定,失电子氧化反应负极得电子还原反应在正极上,3、根据电子或电流方向（外电路）,4、根据离子的定向移动（内电路）,阳离子向正极移动,阴离子向负极移动,5、根据方程式判断,Fe+2H+=Fe2+H2,（负极）,（在正极）,负极：,正极：,Zn2e=Zn2+,2H+2e=H2,对你有哪些启发？,二、发展中的化学电源：,1、干电池,负极（锌筒）：正极（石墨）：,Zn-2e=Zn2+,还原反应,负极（锌筒）：正极（石墨）：,Zn-2e=Zn2+,2MnO2+2NH4+2e=Mn2O3+2NH3+H2O,Zn+2NH4+2MnO2=Zn2+Mn2O3+2NH3+H2O,总反应：,锌锰干电池的结构及工作原理,2、充电电池,（1）铅蓄电池,负极（Pb）：Pb-2e-+SO42-=PbSO4,正极（PbO2）：PbO2+4H+SO42-+2e-=PbSO4+2H2O,原电池反应：PbO2+2H2SO4+Pb=2PbSO4+2H2O,铅蓄电池工作原理,铅蓄电池结构,（2）镍镉碱性蓄电池,（3）新一代可充电的绿色电池锂离子电池特点：高能电池，电压高，质量轻，贮存时间长等。用途：电脑、手表、心脏起搏器等。,3、燃料电池,负极：2H2+4OH4e4H2O正极：O2+2H2O+4e4OH,碱性氢氧燃料电池,氢氧燃料电池结构,碱性氢氧燃料电池：负极：2H24OH4e4H2O（氧化反应）正极：O2H2O4e4OH（还原反应）总反应：2H2O22H2O,电池中含有大量的重金属-如锌、铅、镉、汞、锰等。据专家测试，一节钮扣电池能污染60万升水；一节一号电池烂在地里，能使一平方米的土地失去利用价值。若将废旧电池混入生活垃圾一起填埋，渗出的重金属物质就会渗透土壤、污染地下水，进而进入鱼类、农作物等，破坏人类的生存环境，间接威胁到人类的健康，有的还能致癌。希望我们不要乱扔电池，而是及时回收。,同学们,来学校和回家的路上要注意安全,同学们,来学校和回家的路上要注意安全,
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