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,欢迎进入化学课堂,16.6%,2.1%,5.1%,76.2%,我国化石燃料和水电能源消耗构成图,电能（电力）：二次能源,资料卡片：一次能源和二次能源,1.我国煤炭资源丰富，廉价2.电能清洁安全，快捷方便,1.排出大量的温室效应气体2.有废气可能导致酸雨3.废料4.废水5.能量利用率低,优点,缺点,火力发电利与弊,第二章化学反应与能量,第二节化学能与电能,必修2,【实验一】分别把锌片和铜片插入到稀盐酸中。,锌片逐渐溶解，表面有气泡产生,无明显现象,锌是较活泼金属，能跟稀盐酸发生置换反应。,铜是不活泼金属，不能跟稀盐酸发生置换反应,直接接触,【实验二】再将锌片和铜片直接接触,Zn,Cu,Zn,Cu,锌片溶解，铜片表面有气泡生成,锌片逐渐溶解，表面有气泡产生,无明显现象,锌是较活泼金属，能跟稀盐酸发生置换反应。,铜是不活泼金属，不能跟稀盐酸发生置换反应,直接接触,锌片逐渐溶解,表面有气泡产生？,【实验三】再将锌片和铜片直接用导线相连，,在导线中间接入一个电流表,锌片逐渐溶解，表面有气泡产生,无可见现象,锌是较活泼金属，能跟稀盐酸发生置换反应。,铜是不活泼金属，不能跟稀盐酸发生置换反应,直接接触,锌片逐渐溶解,表面有气泡产生,A,发生偏转,负极：Zn-2e-Zn2+失电子，氧化反应,正极：2H+2e-H2（H+）得电子，还原反应,总反应：Zn+2H+Zn2+H2,锌、铜、稀盐酸构成原电池。锌失电子，电子传导到铜丝上，氢离子在铜表面得电子形成氢气,一、原电池,1.定义：把化学能转变为电能的装置2.原电池中的电子转移：负极（还原剂，氧化反应）失电子，电子通过外电路（如导线）流向正极，氧化剂（一般为电解质溶液）在正极附近得电子（氧化反应）负极：失电子，氧化反应；正极：得电子，还原反应3.原电池化学反应本质：氧化还原反应,思考与交流通过实验和探究，说明怎样才能构成原电池？,【实验四】再将锌片和铜片接触,Zn,Cu,锌片溶解，有气泡产生，铜片无可见现象。,两极：活泼性不同的金属,正极：作导体，非金属导体也可充当,电极需插入电解质溶液中,形成闭合回路,5、原电池的构成条件：两种活泼性不同的金属（或一种金属和另一种非金属导体）构成电极。电极插进电解质溶液。形成闭合回路。,4、原电池的组成：正极、负极、电解质溶液。,你能为她开一个药方吗？,小结,一、原电池1.定义：化学能转化为电能的装置2.原电池中的电子转移：3.原电池反应的本质：氧-还4.两极的判断与电极反应方程式（1）根据电极材料判断：较活泼，当负极（2）根据电极反应判断：负极被氧化5.原电池的组成与构成条件组成：正极、负极、电解质溶液构成条件：,正极附近的氧化剂,负极充当的还原剂,导线,e-,e-,作业,1.书：p44-451、72.册：p44：13,5,10,11,12,14,(三)1,2,(四)3.学案（明天交）4.强化练习（明天交齐）,请根据反应2Fe3+Fe=3Fe2+设计原电池，你有哪些可行方案?,Fe-CuFeCl3,Fe-CFe(NO3)3,Fe-AgFe(SO4)3,同学们,来学校和回家的路上要注意安全,同学们,来学校和回家的路上要注意安全,
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