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,欢迎进入化学课堂,化学能与电能,第二节,一、一次能源与二次能源,一次能源：,直接从自然界获取的能源称一次能源。如流水、风力、原煤、石油、天然气、天然铀等。,二次能源：,一次能源经过加工、转换得到的能源称为二次能源。如：电力、蒸汽等,火力发电厂工作原理,火力发电的优点与缺点：,优点：,1、我国煤炭资源丰富廉价方便2、电能清洁安全，又快捷方便，节省时间,缺点：,1、排出大量温室效应气体（CO2）和废气（SO2），能导致酸雨,2、产生废渣（有毒金属和致癌化合物）、废液,3、能量转化效率低。,思考：能否将化学能直接转化为电能？,将锌片和铜片用导线连接（导线中间接入一个电流表），平行插入盛有稀硫酸得烧杯中，观察现象。,铜片表面有气泡产生,锌片不断溶解,电流表指针发生偏转,探究实验,实验分析：,锌片：,铜片：,Zn2e=Zn2+,（发生氧化反应）,2H+2eH2,（发生还原反应）,负极,正极,原电池：,Zn2H+Zn2+H2,定义：将化学能转变为电能的装置,总反应：,学与问：根据电学知识，你知道电子是怎样流动的吗？你如何判定装置的正、负极？,负极：较活泼的电极，电子流出的极，失去电子，发生氧化反应,正极：较不活泼的电极，电子流入的极，得到电子，发生还原反应,e-,e-,氧化反应,Zn-2e-=Zn2+,铜锌原电池,电解质溶液,失e,沿导线传递，有电流产生,还原反应,2H+2e-=H2,阴离子,阳离子,总反应：,负极,正极,2H+2e-=H2,Zn2e-=Zn2+,Zn+2H+=Zn2+H2,Zn+H2SO4=ZnSO4+H2,(离子方程式）,（化学方程式）,电极反应,正极：,负极：,（氧化反应）,（还原反应）,构成原电池的条件是什么？,(1)两电极,活泼性不同的两种金属,或者一种金属与一种非金属导体(如石墨),用导线连接或直接接触。,或者一种金属与一种氧化物等,电解质溶液,闭合回路,酸、碱、盐溶液一般要能和某极发生氧化还原反应,练习,1、判断下列装置是否是原电池？请说明理由；若是，请指出正负极名称，并写出电极反应式.,(),(),(),2H+2e-H2,负极：,总反应：,正极：,Zn2e-Zn2+,Zn+2H+Zn2+H2,(),(),负极：,正极：,总反应：,正极：,负极：,总反应：,Zn2e-Zn2+,2H+2e-H2,Zn+2H+Zn2+H2,Fe2e-Fe2+,Cu2+2e-Cu,Fe+Cu2+Fe2+Cu,Fe+CuSO4Cu+FeSO4,(),思考：Zn和稀H2SO4制H2时，为加快反应常加入少量CuSO4溶液，为什么？,思考：,什么类型的化学反应可设计成原电池？,理论上讲，常温下可自发进行的氧化还原反应都能设计成原电池。,2.,如图所示，在铁圈和银圈的焊接处，用一根棉线将其悬在盛水的烧杯中，使之平衡；小心的向烧杯中央滴入CuSO4溶液，片刻后可观察到的现象是,(D),A.铁圈和银圈左右摇摆不定；B.保持平衡状态；C.铁圈向下倾斜；D.银圈向下倾斜；,病例分析,病例分析,病例分析,你能为她开一个药方吗？,三、发展中的化学电源,同学们,来学校和回家的路上要注意安全,同学们,来学校和回家的路上要注意安全,
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