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,欢迎进入化学课堂,第二节化学能与电能,概念：,一次能源：直接从自然界取得的能源；,二次能源：一次能源经过加工、转换得到的能源。,如：流水、风力、原煤、石油、天然气等。,如：蒸汽、电力等。,是现代社会中应用最广泛、使用最方便、污染最小的一种二次能源，又称。,电能,电力,一、化学能与电能的相互转化,目前，我国的电力资源主要来自，其中居于首位。,火电：通过化石燃料燃烧，使转变为，加热水使之汽化为蒸汽以推动蒸汽轮机，使转化为，然后带动发电机发电，使转化为。,火电和水电,火电,化学能,热能,热能,机械能,机械能,电能,是使化学能转换为电能的关键。,燃烧（氧化还原反应）,氧化还原反应的本质是电子的转移，因此在一定条件下可产生电流，即化学能转化成电能。,实验2-4,连通导线前，锌片表面有气泡，铜片表面无气泡；,连通导线后，电流表的指针发生偏转，有电流通过。,这种将化学能转变为电能的装置叫做。,原电池,连通导线后，铜的表面有气泡产生。,负极（锌片）：,Zn-2e-=Zn2+,氧化反应,正极（铜片）：,还原反应,失去电子的电极为，另一电极为。,电极反应方程式为：,负极,正极,思考：原电池有正极和负极，如何确定区分？,总反应：,电子由极流向极；电流由极流向极。,负,正,正,负,科学探究：P36,思考：化学电池由几部分构成？,化学电池的反应本质是氧化还原反应，通过电子转移，使化学能转化为电能。,负极、正极、电解质溶液。(形成闭合回路才会有电流通过）,二、发展中的化学电源,1、干电池,最早使用的化学电池是，也是最普通的干电池，是一种，不可逆。,锌锰电池,一次性电池,锌锰电池的负极是锌筒，正极是碳棒，电解质溶液是MnO2和NH4Cl糊状物（酸性，锌筒易腐蚀）。,将NH4Cl换成KOH，可制成碱性电池。延长电池寿命，提高性能。,2、充电电池,充电电池又称，可逆，可循环。,二次电池,最早使用的充电电池是，它的负极是Pb，正极是PbO2，电解质溶液是H2SO4。（汽车电瓶）,铅蓄电池,新型封闭式镍镉电池，体积小，便于携带；Cd是负极，NiO（OH）是正极，KOH作电解质；镉有致癌作用，有被镍氢电池取代的趋势。,是新一代可充电的绿色电池，质量轻、高能量、无污染。,锂离子电池,3、燃料电池,燃料燃烧是一种剧烈的氧化还原反应，燃烧放出的化学能直接转化为电能，可以提高燃料的利用率。,燃料电池是一种高效、环境友好的发电装置。,如，H2燃烧生成物是H2O；CH4燃烧生成物是CO2和H2O。,燃料电池与干电池或蓄电池的主要差别在于：,反应物不是储存在电池内部，而是用外加的设备，源源不断的提供燃料和氧化剂等，使反应能连续进行。,1、碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛应用。锌锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应式为：Zn(s)+2MnO2(s)+H2O(l)=Zn(OH)2(s)+Mn2O3(s)下列说法错误的是A电池工作时，锌失去电子B电池正极的电极反应式为：2MnO2(s)+H2O(1)+2e-=Mn2O3(s)+2OH-(aq)C电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极D外电路中每通过O.2mol电子，锌的质量理论上减小6.5g,2.银锌电池广泛用作各种电子仪器的电源,它的充电和放电过程可以表示为：在此电池放电时,负极上发生反应的物质是(A)Ag(B)Zn(OH)2(C)Ag2O(D)Zn,放电,充电,2Ag+Zn(OH)2Ag2O+Zn+H2O,3.氢镍电池是近年开发出来的可充电电池，它可以取代会产生污染的铜镍电池。氢镍电池的总反应式是：H2+NiO(OH)2Ni(OH)2+H2O。根据此反应式判断，下列叙述中正确的是A.电池放电时，H2是负极B.电池放电时，氢元素被氧化C.电池充电时，镍元素被还原D.电池充电时，化学能转化为电能,放电,充电,同学们,来学校和回家的路上要注意安全,同学们,来学校和回家的路上要注意安全,
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