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,欢迎进入化学课堂,第二节化学能与电能,电能（电力）：二次能源,资料卡片：一次能源和二次能源P34,？,【实验一】分别把锌片和铜片插入到稀H2SO4中,观察现象。,原电池原理,【实验二】再用导线把锌片和铜片连接起来，观察铜片上有无气泡产生？,原电池原理,一、原电池1、定义:把化学能转变为电能的装置.,问题探究你能找到原电池的正负极吗?,原电池原理,原电池,“负极出电子，电子回正极”,必发生失电子的氧化反应,必发生得电子的还原反应,Zn2+,Zn,Cu,电流表,H2SO4,失,得,Zn2e-Zn2+,2H+2e-H2,负极,正极,Zn+2H+Zn2+H2,有气体产生,Zn片溶解,1.有两种活泼性不同的金属（或非金属）作电极,3.两极相连形成闭合电路,2.电极材料均插入电解质溶液中,2.原电池的构成条件,你是如何判定装置的正、负极？,还可据现象：溶解的为负极；价态：价升的为负极；电解质溶液中离子的定向运动方向：阳离子移向的是正极（内线路）,（外线路）,3、原电池化学反应本质：,氧化还原反应,较活泼的金属发生氧化反应，电子从较活泼的金属（负极）通过外电路流向较不活泼的金属（正极）,原电池中发生氧化还原反应放出的能量转化为电能，无热效应,原电池分析,一、电极反应式的书写,二、总反应方程式的书写,三、化学电池的反应本质：氧化还原反应,四、原电池电极名称的确定方法,根据电极材料的性质确定。,通常是活泼金属是负极，不活泼金属、碳棒、化合物是正极。,根据电极反应的本身确定。,失电子的反应氧化反应负极得电子的反应还原反应正极,总结,练习,判断下列哪些装置构成了原电池？若不是，请说明理由；若是，请指出正负极名称，并写出电极反应式.,(),(),(),2H+2e-H2,负极：,总反应：,正极：,Zn2e-Zn2+,Zn+2H+Zn2+H2,(),(),负极：,正极：,总反应：,正极：,负极：,总反应：,Zn2e-Zn2+,2H+2e-H2,Zn+2H+Zn2+H2,Fe2e-Fe2+,Cu2+2e-Cu,Fe+Cu2+Fe2+Cu,Fe+CuSO4Cu+FeSO4,(),(),(),负极：,正极：,总反应：,Fe2e-Fe2+,2H+2e-H2,Fe+2H+Fe2+H2,或Fe+H2SO4FeSO4+H2,P391、3预习P37：发展中的化学电源,作业,小结,化学能与电能,间接：,直接：,装置,原电池,概念,构成条件,工作原理,同学们,来学校和回家的路上要注意安全,同学们,来学校和回家的路上要注意安全,
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