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,欢迎进入化学课堂,某些化学反应的速率太快或太慢了怎么办？,例：夏天时食物变质得太快了；,废弃的有机高分子材料降解速率太慢了；,怎么办？,影响化学反应速率的因素,在通常情况下，Na与水的反应和Mg与水的反应哪个剧烈(反应速率快)？为什么？这说明化学反应速率的决定因素是什么？,影响化学反应速率的因素,一、内因：物质本身的结构和性质是化学反应速率大小的决定因素，反应类型不同有不同的化学反应速率，反应类型相同但反应物不同，化学反应速率也不同。,浓度,压强,温度,催化剂,其他因素,1、浓度对化学反应速率的影响。,结论：其他条件不变时，增大反应物的浓度，可以增大反应速率；减小反应物的浓度，可以减小化学反应的速率。,二、外界条件对化学反应速率的影响,注意：a、此规律只适用于气体或溶液的反应，对于纯固体或液体的反应物，一般情况下其浓度是常数，因此改变它们的量不会改变化学反应速率。,阅读课本P34:碰撞理论什么是有效碰撞？什么是活化分子？什么是活化能？什么是活化分子百分数？,活化分子百分数：（活化分子数/反应物总分子数）100%,没合适的取向,没足够的能量,足够的能量合适的取向,类比法：借鉴投篮获得灵感,+,原因：在其他条件不变时，对某一反应来说，活化分子百分数是一定的，所以当反应物的浓度增大时，单位体积内的分子数增多，活化分子数也相应的增多，反应速率也必然增大。,用碰撞理论来解释外界条件对化学反应速率的影响,一、浓度对化学反应速率的影响,浓度增大,单位体积内活化分子的数目增大（活化分子百分比不变，分子总数增大）,分子发生有效碰撞次数增多,化学反应速率增大,2、压强对反应速率的影响。,原因：对气体来说，若其他条件不变，增大压强，就是增加单位体积的反应物的物质的量，即增加反应物的浓度，单位体积内活化分子数增多，因而可以增大化学反应的速率。,结论：对于有气体参加的反应，若其他条件不变，增大压强，反应速率加快；减小压强，反应速率减慢。,N2H2,Ar,讨论1：取一个容积固定的密闭容器，充入Ar后，对速率如何影响？,总气压增大,N2、H2浓度不变,这种做法绝不是教材中所说“增压”范畴，（教材中的增压必须缩容）,速率不变,N2H2,Ar,讨论2：向容积可变的容器中充入惰性气体，分析速率变化情况,用碰撞理论来解释外界条件对化学反应速率的影响,二、压强对化学反应速率的影响,压强对反应的影响本质上是浓度的影响。当用不同的方法改变体系的压强时，应从本质出发，具体分析。压强的改变对固体或液体的浓度影响忽略不计。,压强增大,气体的体积缩小,浓度增大,化学反应速率增大,单位体积内活化分子数增大,3、温度对化学反应速率的影响。,原因：(1)浓度一定时，升高温度，分子的能量增加，从而增加了活化分子的数量，反应速率增大。(2)温度升高，使分子运动的速度加快，单位时间内反应物分子间的碰撞次数增加，反应速率也会相应的加快。前者是主要原因。,结论：其他条件不变时，升高温度，可以增大反应速率，降低温度，可以减慢反应速率。,用碰撞理论来解释外界条件对化学反应速率的影响,三、温度对化学反应速率的影响,升高温度时反应物的能量增加，使一部分原来能量较低的分子变为活化分子，增加了反应物中活化分子的百分数，从而使有效碰撞的次数增多，反应速率加快。升温使分子运动速度加快，发生碰撞的次数增加，这也是使反应速率加快的另一原因。,升高温度,分数增加活化分子百,化分子数增加单位体积内活,有效碰撞次数增加,反应速率加快,特别提醒：1、温度对反应速率的影响，无论是放热反应，还是吸热反应都适用。2、温度对反应速率的影响，无论固体、液体、气体都适用。,4、催化剂对化学反应速率的影响。,结论：催化剂可以改变化学反应的速率。正催化剂：能够加快反应速率的催化剂。负催化剂：能够减慢反应速率的催化剂。如不特意说明，指正催化剂。,原因：在其他条件不变时，使用催化剂可以大大降低反应所需要的能量，会使更多的反应物分子成为活化分子，大大增加活化分子百分数，因而使反应速率加快。,用碰撞理论来解释外界条件对化学反应速率的影响,四、催化剂对化学反应速率的影响,催化剂改变了反应机理，正催化剂降低了反应活化能，增大了活化分子百分数，使反应速率显著增大。,正催化剂,降低了反应活化能，则分子只需具有较低的能量就能变成活化分子，即反应所需的能量降低。,活化分子百分比增大，活化分子数增多,有效碰撞次数增大，化学反应速率加快,5、其他因素：如光照、反应物固体的颗粒大小、电磁波、超声波、溶剂的性质等，也会对化学反应的速率产生影响。,增大浓度(或加压),单位体积分子总数增多，但活化分子百分数不变,单位体积活化分子数增多,升高温度或催化剂,单位体积分子总数不变，但活化分子百分数增大,有效碰撞次数增多,反应速率加快,另:反应物颗粒的大小，溶剂的性质，光、超声波，磁场等都可能会改变反应速率。,小结：,应用：,1.人们为什么使用电冰箱储存食物？,温度越高，食物腐败变质的速率越快，电冰箱能提供较低的温度。,2.实验室通常要将两种块状或颗粒状的固体药品研细，并混匀后再进行反应。原因是什么？,能增大反应物的接触面积，使反应物充分接触，使反应速率加快,1把镁条投入到盛有盐酸的敞口容器中，产生H2的速率可由如图2-1-1表示，在下列因素中，盐酸的浓度，镁条的表面积，溶液的温度，氯离子的浓度，影响反应速率的因素是（）。（A）（B）（C）（D）,C,综合练习：,2、增大反应物的浓度使反应速率加快的主要原因是（）对于气体参与体系增大压强使反应速率加快的主要原因是（）升高温度使反应速率加快的主要原因是（）使用催化剂使反应速率加快的主要原因是（）A、活化分子百分数不变，但提高了单位体积内活化分子的总数B、增大分子的运动速率而使有效碰撞增加C、升高反应物分子的能量，使活化分子的百分数增加D、降低反应所需的能量，使活化分子百分数增加,A,A,C,D,3氯酸钾和亚硫酸氢钠发生氧化还原反应生成Cl(-1)和S（+6）的反应速率如图2-1-4所示，已知这个反应速率随着溶液中H+增大而加快。反应开始时反应速率加快的原因是_。反应后期反应速率下降的原因是_。,2KClO3+6NaHSO3=3Na2SO4+KCl+3H2SO4，氢离子浓度增大，反应速率加快,反应物浓度减小，反应速率减慢,练习：,下列说法正确的是（）A、一定条件下，增大反应物的量会加快化学反应速率。B、增大压强，肯定会加快化学反应速率。C、活化分子间所发生的碰撞为有效碰撞。D、能够发生有效碰撞的分子叫活化分子。,D,在C(固)+CO2(气)=2CO(气)的反应中。现采取下列措施：（1）增大压强；（2）增加碳的量（3）通入CO2；（4）恒容下充入N2；（5）恒压下充入N2哪些措施能够使反应速率增大？为什么？,答案：（1）（3）,练习：,下列条件的变化，是因为降低反应所需的能量而增加单位体积内的反应物活化分子百分数致使反应速率加快的是（）A、增大浓度B、增大压强C、升高温度D、使用催化剂,练习3：,D,练习4、一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为了减慢反应速率，而不影响生成H2的总量，可向其中加入适量的（）A、Na2CO3晶体B、NaOH晶体C、水D、CH3COONa晶体,CD,同学们,来学校和回家的路上要注意安全,同学们,来学校和回家的路上要注意安全,
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