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,欢迎进入化学课堂,化学反应与能量变化,能源是国民经济发展和人民生活所必须的重要物质基础。从人类利用能源的发展史中可以清楚的看到，每一种能源的发现和利用都把人类支配自然的能力提高到一个新的水平；能源科学技术的每一次重大突破，都引起一场技术革命。正是基于这一认识，新课程突出了化学反应与能量转化这一教学。,生活中哪些事实说明了在化学反应中伴随着能量的变化？请说出能量转化的方式。,生活实例能量转化方式绿色植物的光合作用把光能化学能动植物维系生命活动把化学能热能人们烤火（燃料燃烧）把化学能热能电池发电把化学能电能,“神州”六号发射升空精彩瞬间,化学反应总是伴随着各种能量的变化，而其中最常见的是以热量的形式吸收和释放。,化学反应中的热量变化,实验1镁条与盐酸反应(铝片)向一支试管中放入用砂纸打磨光亮的镁条，加入5mL2mol/L盐酸，用手触摸试管外壁，有什么感觉？,实验2氢氧化钡晶体与氯化铵反应向烧杯中加入约7g氢氧化钙，再加入约10g氯化铵晶体，再将固体混匀，使之充分反应。反应混合物的温度有什么变化？,实验3过氧化钠与水及二氧化碳的反应,一.化学反应中的热量变化,2.常见的放(吸)热反应,(1)金属与酸的反应(2)所有的燃烧反应(3)酸碱中和反应(4)大多数化合反应,判断下列反应是放热反应还是吸热反应：1.镁条的燃烧。2.高温煅烧石灰石。3.氧化钙与水的反应。4.盐酸与氢氧化钠溶液反应,交流与讨论,放热,吸热,放热,放热,放热,放热,吸热,吸热,吸热,5.高温下木炭与二氧化碳反应生成一氧化碳。6.炸药爆炸7.Ca(OH)2和NH4Cl的反应8.炽热的碳与H2O的反应9.甲烷在氧气中的燃烧,放出热量,3.放(吸)热反应中的能量变化,放热反应:,吸热反应:,E(反应物)E(生成物),E(反应物)E(生成物),E(反应物)=E(生成物)+放出的热量,E(生成物)=E(反应物)+吸收的热量,4.反应热,(1)定义：在化学反应中放出或吸收的热量叫反应热。(2)符号：(3)单位：,H,kJmol1,放热反应,H取负值（H0）,E(反应物)E(生成物),吸热反应,练习,关于吸热反应和放热反应，下列说法错误的是（）A.需要加热才能进行的化学反应一定是吸热反应B.放热反应在常温下一定能发生C.吸热反应在常温下不一定不能发生D.反应物的总能量高于生成物的总能量时，发生放热反应E.吸热反应中的反应热(H)为正值F.C(s)+O2(g)=CO2(g)H=393.6kJ,ABF,小结,一.化学反应中的热量变化,2.常见的放(吸)热反应,3.放(吸)热反应中的能量变化,4.反应热,放热反应:,吸热反应:,E(反应物)E(生成物),E(反应物)E(生成物),【课后作业】课本:P381、2、4；课课练：课时14,再见,同学们,来学校和回家的路上要注意安全,同学们,来学校和回家的路上要注意安全,
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