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,欢迎进入化学课堂,化学反应速率和化学平衡,复习,一、化学反应速率,1、概念,（1）表示方法：,=,（2）单位：mol/(Ls);mol/(Lmin),（3）相互关系：4NH3+5O2=4NO+6H2O（g）,V(NH3):v(O2):v(NO):v(H2O)=4:5:4:6,2、影响化学反应速率的因素,（1）内因：反应物本身的性质,（2）外因：,浓度、温度、压强、催化剂,二、化学平衡,1、可逆反应：同时、同一条件,2、动态平衡特征：等、定、平、动、变,3、影响平衡移动的因素：,浓度、温度、压强,4、勒沙特列原理：,如果改变影响平衡的一个条件(如浓度、压强或温度)，平衡就向着能够减弱这种改变的方向移动。,生成物浓度增大，但比原来小,向正反应方向移动,减小生成物浓度,生成物浓度减小，但比原来大,向逆反应方向移动,增大生成物浓度,反应物浓度增大，但比原来小,向逆反应方向移动,减小反应物浓度,反应物浓度减小，但比原来大,向正反应方向移动,增大反应物浓度,化学平衡移动的结果,化学平衡的移动,改变影响条件,外界条件对化学平衡的影响,体系温度升高，但比原来低,向放热方向移动,降低温度,体系温度降低，但比原来高,向吸热方向移动,升高温度,体积压强增大，但比原来小,向气体体积增大的方向移动,减小体系压强,体系压强减小，但比原来大,向气体体积减小的方向移动,增大体系压强,化学平衡移动的结果,化学平衡的移动,改变影响条件,外界条件对化学平衡的影响,三、化学平衡的有关计算有关化学平衡的计算包括：求平衡常数、平衡时各组分含量，平衡浓度、起始浓度、反应物转化率、混合气体的密度或平均相对分子质量，某物质的化学计量数等。解这类试题时要用到下列方法或规律：,(1)化学平衡计算的基本方法是“始”、“变”、“平”三段分析法,(2)化学平衡计算中用到的基本关系与定律：各物质变化浓度之比反应式中的化学计量数之比；反应物转化率其消耗浓度与起始浓度之比；,四、几种平衡图像,转化率时间,对于反应,Q0,m+np+q,m+n=p+q,m+np+q,含量时间图,Qp+q,转化率温度压强图,m+np+q,Q0,m+np+q,Qp+q,Qp+q,Q0,m+n0,m+np+q,Q0Tv，加入催化剂，可以降低反应所需的活化能，等于提高了活化分子的百分数，有效碰撞次数增加，故而反应速率加快，缩短到达平衡的时间，但对平衡无影响。熟悉运用以上知识分析影响速率和平衡移动方向！,平衡向,H0,同学们,来学校和回家的路上要注意安全,同学们,来学校和回家的路上要注意安全,
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